1、重慶市語文高二上學期期末化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） (2016高一下南充期末) 下列說法正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C . 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D . 化學反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化2. （2分） 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深B . 高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)C . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后

2、變淺D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺3. （2分） (2016高一下贛州期中) 實驗室用100mL 1molL1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是（ ） A . 改用100mL2molL1鹽酸B . 加入碳酸鈉固體C . 滴加少量CuCl2溶液D . 降低溫度4. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（ ） A . 正反應(yīng)放熱，L是固體B . 正反應(yīng)放熱，L是氣體C . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體5. （2分

3、） (2016高二下鹽城期中) 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . NaClB . NaOHC . CH3COOHD . CO26. （2分） (2018高二上成都期末) 酸堿中和滴定實驗中,不需要用到的儀器是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上蘇州期中) 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 使石蕊試液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液9. （2分）

4、(2016高二上綿陽開學考) 在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用（ ） A . Na2SO4B . HClC . NaClD . CuSO410. （2分） (2015高二上丹東月考) 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C . d點無BaSO4沉淀生成D . a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp11. （2分） (2018高二上唐山期中) 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時

5、，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為 A . ABCDB . ACBDC . ACDBD . BDCA12. （2分） (2017高二上和平期末) 銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（ ） 電子流動方向從Zn燈泡Cu鹽橋；Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+Zn2+Cu；Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上廣安期末) 圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順

6、序是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上許昌期中) 常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7的是（ ） A . pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液15. （2分） (2018高二上舒蘭期中) 在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)c (SO42-)B . 向飽和氯水

7、中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C . 向0.10molL-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D . 0.1 molL-1NH4HS溶液中：c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(S2-)16. （2分） (2019高二上重慶期末) 下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（ ） FeCl3 綠礬 碳酸氫鈉 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A . B . C . D . 17. （2分） 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其

8、一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（ ） A . 該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛B . 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C . 當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.2041023D . 電池正極反應(yīng)為MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH18. （2分） (2017高二上雞西期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負極B . 如圖 2 所示，當有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有 0.1 mol Cu2O 生

9、成C . 基于綠色化學理念設(shè)計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D . 若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負極，Y 極的材料可 以是銅19. （2分） (2016高二下陽高開學考) 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（ ） A . 當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等B . 該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化

10、反應(yīng)C . 當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.2041023D . 電池正極反應(yīng)式為MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH二、 解答題 (共6題；共34分)20. （3分） (2015高一上柳州月考) 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是（ ） A . 稱量12.5g固體NaOH時，將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上B . 選用的容量瓶中有少量蒸餾水C . 定容時俯視刻度線D . 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線21. （5分） 按要求填空： （1） 常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等

11、體積混合后pH=_ （2） 常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=_（己知lg2=0.3，lg5=0.7） （3） 如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，（四物質(zhì)均為氣體）達到平衡時VA=1.2aL，試回答： A中的X的轉(zhuǎn)化率 A=_；A、B中X的轉(zhuǎn)化率A_B（填“、=、”）打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_L（連通管中的氣體體積不計）22. （5分） (2

12、017高二上晉江期末) 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答下列問題：（1） 若25t1t2，則_11014（填“”“”或“=”），作出此判斷的理由是_ （2） 25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH）=_ （3） t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_ 23. （5分） 氨氣是重

13、要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品 （1） 氨分子的電子式為_ （2） 寫出一水合氨的電離方程式_；現(xiàn)在在10mL0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH=7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積_10mL（選填大于、等于、小于） （3） 用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當兩根玻璃棒靠近時，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；該反應(yīng)的化學方程式為_ 24. （6分） (2016高一下重慶期中) 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等，回答下列問題： （1） 鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是_ a主要化合價為+2，+4b同族的Si與G

14、e（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料c鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于碳酸d與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4Pb（OH）4，則金屬性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑GePb（2） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_ （3） 瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下： 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）H=a kJmol1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g

15、）H=c kJmol1反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）H=_kJmol1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）（4） 引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為_ （5） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%即：（ 100%的殘留固體若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值_，和m：n值_ 25. （10分） (2017湛江模擬) “金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO （1） Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg（OH）2_（填“強”或“弱”） （2） Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式_; （3） 配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式： _P+_FeO+_Cao _Ca3（PO4）2+_（4） 將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是_ （5） 取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3_g（取兩