1、高中化學(xué)人教版 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第二節(jié) 化學(xué)電源 化學(xué)電源A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） 已知電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ） A . 放電時，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B . 放電時，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2OMnO（OH）+OHC . 充電時，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能D . 放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動2. （2分） (2018太原模擬) LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光

2、二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是（ ）A . 電池應(yīng)選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動B . 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-C . 每有1molNaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD . 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連3. （2分） (2018中山模擬) 鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . 放電時Li由B極向A極移動B . 電池放電時總反應(yīng)方程式為4LiO2 2H2O=4LiOHC . 電解液a、b之間可采用陰離子交換膜D . 電解液a可能為LiCl水溶液4. （2分） (2018和平模擬) 下列反應(yīng)

3、式正確的是（ ） A . 鉛蓄電池充電時陰極的反應(yīng)式:Pb2+2e-=PbB . 堿性鋅錳干電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+C . 酸性高錳酸鉀與草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2-8H2OD . I用鐵氰化鉀檢驗Fe2+:3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KCl5. （2分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中下列說法正確的是（ ） A . 外電路的電流方向是由a極流向b極B . 電池正極反應(yīng)式為MnO2+e=MnO C

4、 . 用稀硫酸代替有機(jī)溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強(qiáng)度D . Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO26. （2分） (2018高三上北京期中) 鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（ ） A . 放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B . 放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42-2e-=PbSO4C . 充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D . 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+7. （2分） (2018高一下湖州期中) 鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(

5、加入一定量的酸)，下列說法正確的是（ ） A . 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O22H2e = 2H2OB . 電池總反應(yīng)為MgH2O2 = Mg(OH)2C . 工作時，正極周圍海水的pH減小D . 電池工作時，溶液中的H向負(fù)極移動8. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是（ ） A . Y為電源的正極B . 該電解裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2+8H+C . 當(dāng)2mol H通過質(zhì)子交換膜時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2D . 電

6、解一段時間后，溶液中 的值變小9. （2分） (2018高二上菏澤期中) 以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . b電極為負(fù)極B . 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C . a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D . 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl10. （2分） (2018高一上鶴崗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,并且Fe2+還原性比Br-強(qiáng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定

7、體積的Cl2 ， 充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ） A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L11. （2分） (2015高二上青海期末) 高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體下列敘述正確的是（ ） A . 放電時，石墨電極a為正極B . 放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移C . 充電時，b極反應(yīng)為Na2Sx2e=xS+2Na+D . 可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液12. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大B .

8、反應(yīng)Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 加熱Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大D . C2H5Br水解生成乙醇（H0），加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大其平衡常數(shù)不變13. （2分） (2019浙江選考) 化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是（ ） A . Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B . 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O=2Ag2OHC . 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D . 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)

9、電能力下降14. （2分） (2019高一下黑龍江期末) 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） A . 風(fēng)力發(fā)電機(jī)B . 鋰離子電池C . 燃?xì)庠頓 . 硅太陽能電池15. （2分） (2018高一上太原期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 酸雨是指pH5.6的雨水B . 二氧化碳大量排放會造成溫室效應(yīng)C . 白色污染會造成“水華”和“赤潮”D . 燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放16. （2分） (2015湛江模擬) 日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2

10、O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ） A . a極為電池的負(fù)極B . 電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C . 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e=2H2OD . 電池工作時，1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移17. （2分） (2018南昌模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個B . 01mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NAC . 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD . 加熱條件下，含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成

11、SO2的分子數(shù)小于0.1NA18. （2分） (2016高一下懷仁期中) 如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ） A . a電極是負(fù)極B . b電極的電極反應(yīng)為：4OH4e2H2O+O2C . 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D . 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置19. （2分） (2018安陽模擬) 近幾年科學(xué)家發(fā)明了一種新型可控電池一一鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A . 電極a的材料是LiB . 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，氣體N是氫氣C . 消耗鋰的質(zhì)量為14 g 時，產(chǎn)生22.4L

12、氣體ND . 該裝置是一次電池20. （2分） (2016高三上河北期中) 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（ ） A . 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B . 實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度不變C . 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D . 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小21. （2分） (2018全國卷) 硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是

13、（ ）A . 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B . 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC . “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D . 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉22. （2分） (2016高二下包頭期中) 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（ ） A . 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B . 充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）2+2eCd+2OHC . 放電時電池內(nèi)部OH向正極移動D . 充電時與直流電源正極相連的電極

14、上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)二、 填空題 (共5題；共37分)23. （4分） 某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣回答下列問題：（1）這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)方程式是_（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_（3）電解液中的H+向_極移動；（4）向外電路釋放電子的電極是_極24. （9分） (2018大同模擬) 二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:已知:i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成CeS

15、Oa42+;ii.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑(HA)2萃取，而Ce3+不能iii.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.010-6mol/L。請回答下列問題:（1） 鈰的原子序數(shù)是58，它在元素周期表的位置是_。 （2） “氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_、_(寫出2種即可)。 （3） “氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_。浸出的過程中常加入適量的Na2SO4濃溶液，其作用是_。 （4） “萃取”時存在反應(yīng):Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水層中還存在的含鈰元素的微粒主要是_，經(jīng)處理后可循環(huán)使用。 （5）

16、“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為_。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時c(Ce3+)=110-5mol/L，溶液中c(CO32-)約為_。 （6） CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2 CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循環(huán)。請寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式_。 25. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）

17、2（s）+H2O（g）（1） 在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）_B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（2） 氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表： 溫度（）15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 （103mol/L）2.43.44.86.8

18、9.4關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是_A分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B平衡時降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降CNH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素此時溶液中c（NH4+）=_；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為_（3） 化學(xué)家正在研究尿素動

19、力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_ 26. （9分） (2018高二上白城月考) 如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1） 甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是_；正極電極反應(yīng)式是_（2） 石墨(C)為_極，其電極反應(yīng)式為_；乙中總反應(yīng)的離子方程式為_（3） 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_g ； （4） 若將甲裝置中的甲烷換成甲醇(CH3OH),KOH溶液換成稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_，消耗等量氧氣時，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為_。 （5） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_27. （8分） (2018高一下