1、2012年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2012天津）3下列敘述正確的是A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)【答案】：D（2012上海）6元素周期衣中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是 ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對原子質(zhì)量是2090CBi原于6p亞層有一個未成對電子DBi原子最外層有5個能量相同的電子【答案】B【解析】質(zhì)量數(shù)是針對某一種核素而言的，A錯，B正確；Bi原子6p亞層中的3個電子分別占據(jù)3個軌道，故有三個未成對電子，C錯；B

2、i原子最外層6p亞層中的3個電子的能量略高于6s亞層中的2個電子的能量，D錯。（2012上海）3氮氧化鋁(AION)屬原于晶體，是一種超強(qiáng)透明材料下列描述錯誤的是AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 DAlON和Al2O3晶體類型相同【答案】D【解析】AlON和石英都是原子晶體，所含化學(xué)鍵都是共價鍵，A、正確；氮氧化鋁中化學(xué)鍵為共價鍵，而Al2O3中為離子鍵，是離子晶體，C正確、D錯。（2012上海）4PH3是一種無色劇毒氣體，其分于結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是APH3分子呈三角錐形BPH3分子

3、是極性分子CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因為PH鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高【答案】C【解析】從上到下，同一主族元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，對應(yīng)的化學(xué)鍵越來越強(qiáng)，沸點(diǎn)越來越低，C錯。（2011安徽）7科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2儲氫釋氫HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是A儲氫、釋氫過程均無能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H27、【答案】：B2011年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1

4、（2011上海）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性。【答案】A2（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入N 3.（2011四川）下列推論正確的( )ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測pH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH4 為正四面體，可推測出PH4

5、也為正四面題結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體，DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子5.（2011山東）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素6.（2011大綱版） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

6、C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】A選項正確，18g水為1mol，而水是10電子10質(zhì)子的微粒，故易知A正確；B選項錯誤，用均攤法，金剛石晶體中中每6個碳原子構(gòu)成1個6元環(huán)，每個碳原子被12個環(huán)共用，每個C-C被6個環(huán)共用，也即每1mol金剛石中含有2 molC-C鍵（晶體硅與金剛石類似），即2NA而不是4NA；C選項正確，由于N2O4可看作(NO2)2，故46g兩者的混合物中含有1molN,2molO，也即含原子總數(shù)為3NA；D選項正確，因為鈉只有1mol，無論反應(yīng)得到氧化鈉還是

7、過氧化鈉，由得失電子守恒，Na失去的電子數(shù)目只能為NA個電子?！敬鸢浮緽7.（2011安徽） 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是 A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個原子8.（2011全國新課標(biāo)）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程

8、式依次是_、_；基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體結(jié)構(gòu)為_；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）?！窘馕觥浚?）由圖可知B2O3與CaF2

9、和H2SO4反應(yīng)即生成BF3，同時還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為B2O33CaF23H2SO42BF3+3CaSO43H2O；B2O3與氨氣在高溫下反應(yīng)即生成BN，方程式為B2O32NH32BN3H2O；（2）B的原子序數(shù)是5，所以基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1；B和N都屬于第二周期，同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，所以B和N相比，電負(fù)性較大的是N，B最外層有3個電子，所以化合價是+3價；（3）依據(jù)價層電子對互斥理論可計算出中心原子的孤電子對數(shù)1/2(a-xb)1/2(3-31)0，所以BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-B-F的鍵角是120，雜化軌道類型為sp2；在BF4中中心原子的

10、孤電子對數(shù)1/2(a-xb)1/2(4-41)0，所以BF4的結(jié)構(gòu)為正四面體。（4）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵；而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。（5）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點(diǎn)有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示。所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子。由于立方氮化硼的一個晶胞中含有4個N和4個B原子，其質(zhì)量是是，立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是 gcm-3。【答案】（1）B2O33CaF23H2SO

11、42BF3+3CaSO43H2O；B2O32NH32BN3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.（3）120；sp2；正四面體。（4）共價鍵（或極性共價鍵）；分子間作用力。（5）9.（2011江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ， 1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電

12、子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。10.（2011福建）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順許昌是_。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。NH3 分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol N

13、H鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_（填標(biāo)號）a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 (4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物是別的是_（填標(biāo)號）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O【答案】11.（2011山東）（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個. （2）H2

14、O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。的沸點(diǎn)比高，原因是 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為 。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3?！敬鸢浮浚?）2；（2）O-H鍵、氫鍵；范德華力；形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子只有1對孤對電子，排斥力較?。唬?）224/aNA【解析】本題考查選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一書

15、里的部分知識，如，原子核外電子排對孤對電子，排斥力較小；（4）1個“CaO”的質(zhì)量為，而用均攤法算出一個晶胞含有4個“CaO”，即一個晶胞的質(zhì)量為：，又由，即V=12.（2011安徽）（14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個未成對電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。

16、 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。【解析】因為W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，說明W的質(zhì)子數(shù)為8，即于Br的，所以HCl比HBr穩(wěn)定；（3）Y與Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水發(fā)生水解反應(yīng)鹽酸和硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl43H2O=H2SiO34HCl；（4）Y的氣態(tài)化物是SiH4，燃燒后生成二氧化硅，其中Si的化合價由4價升高到+4價，轉(zhuǎn)移8個電子，所以1m

17、ol SiH4共放出8190.0kJ1520.0KJ能量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O H=1520.0KJ/mol【答案】（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H=1520.0KJ/mol13（2011上海）工業(yè)上制取冰晶石（NaAlF6）的化學(xué)方程式如下：根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為 ，屬于弱酸的電離方程式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或

18、非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號）。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生的離子方程式為 。（4）NaCO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 ?！窘馕觥浚?）二氧化碳屬于非極性分子；氫氟酸屬于弱酸，發(fā)生部分電離（2）根據(jù)組侯氏制堿法，原料是氯化鈉、二氧化碳、氨氣。2010高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1（2010全國卷1）下列判斷錯誤的是A沸點(diǎn)： B熔點(diǎn)：C酸性： C堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷

19、I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3AsH3PH3；【答案】A區(qū)別。2（2010全國卷1）13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O

20、原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤！【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生的空間想象能力，和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點(diǎn)評】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進(jìn)行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：但是若將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，

21、則本題的答案就又變了，這時就要應(yīng)用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵（這是我們經(jīng)常考的） （2010福建卷）8下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析

22、】答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律B. 這是蓋斯定律的表述C. 分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的D. 在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。 （2010四川理綜卷）8.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同答案：

23、B 體，D項錯誤。（2010天津卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化

24、氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為

25、N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。（2010山東卷）32.（分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳

26、原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角120（填“”“”或“”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個Ba2+與個O2-配位。解析：(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再

27、以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。(2)共用電子對偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：CH Si。(3) SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120。(4)每個晶胞含有Pb4+：8=1個，Ba2+：1個，O2-：12=3個，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2-配位答案：(1) sp2 范德華力(2) CH Si(3) （2010福建卷）30化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （13分）（1）中國古代四

28、大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為（已配平）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為 ，的未成對電子數(shù)是 。（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。 將含00015 mol 的溶液，與R-H完全交換后

29、，中和生成的需濃度為01200 molL-1 NaOH溶液2500 ml,該配離子的化學(xué)式為 。解析：（1）鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較?。辉谕芷谠谕芷冢墙饘傩灾饾u增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大 是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含有極性共價鍵的分子為，其空間構(gòu)型為直線型，中新源自軌道雜化類型為sp；中與結(jié)答案：（1） 離子晶體 1：1.（2）（3） （2010江蘇卷）21(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1)

30、中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為 。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為 。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為 ?！敬鸢浮浚?） 2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp雜化 sp2雜化 3（4）4有4個，而不是6個，要特別主要題給的信息。 7（09年海南化學(xué)19.1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各

31、對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:ALi，F(xiàn)BNa，F(xiàn)CNa，C1DMg，O【答案】B 【解析】比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。8（09年海南化學(xué)19.2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于

32、共價化合物【答案】B 【解析】A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度?。籅選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價化合物。9（09年海南化學(xué)19.3）下列說法中錯誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 【答案】A 【解析】A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。19（09年

33、海南化學(xué)19.4）（11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：（1）A元素的名稱是 ；（2）B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 （3）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 ：（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為a

34、gcm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）?！敬鸢浮浚海?1分）（1）氫（1分）（2）F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）（3）四 VIIB 錳 1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2 （3分）【解析】從D、E是周期表中118列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的位置，+2價時已經(jīng)失去個電子，所以排布式為Ar3d5；（4）= = （40+38）4（6.

35、021023）gV = a gcm-3 V = 20（09年安徽理綜25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 H2O(g) （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmo

36、l12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮浚?）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) ?H=859.7KJ/mol【解析】首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，21（09年福建理綜30）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布ms

37、nmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 d.穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 ?！敬鸢?/p>

38、】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤對電子（孤電子對）（3）b （4）Si C N （5） 3:2 （6）原子晶體【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號為Cu。Y價電子：msnmpn中n只量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，單鍵是鍵，叁鍵中有兩個是鍵一個鍵，所以鍵與鍵數(shù)之比為32。（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2，屬于原子晶體。22（09年廣東化學(xué)27）（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為 。（2）右圖是銅的

39、某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。（3）膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是 （填字母）。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH2)22配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是 。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 （填“高”或“低”），請解釋原因 ?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23

40、p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2形成配位鍵（5）高；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。【解析】（1）Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去兩個電子后電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d9。（2）由題給圖示可以看出氧原子O有8個位于定點(diǎn)，2個位于面心，4個位于棱上，1個位于體內(nèi)，所以晶胞中氧離子個數(shù)為81/8+21/2+41/4+1=4。（3）在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，

41、所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp3雜化，A正確；在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在OCu配位鍵，HO、SO共價鍵和Cu、O離子鍵，B正確；膽礬是五水硫酸銅，從性質(zhì)和組成上應(yīng)為離子晶體，C錯誤；由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，D正確。【答案】ACD。（4）NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2形成配位鍵。（5）Cu2O和Cu2S均為離子化合物，離子化合物的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫

42、離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。23（09年江蘇化學(xué)21A）（12分） 生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示）

43、，所包含的Cu原子數(shù)目為 ?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2（2）C O（或C O）（3）甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化 平面三角形 3NA 4【解析】（1）Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；（2）數(shù)目為4。【考點(diǎn)分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價鍵類型、分子的平面構(gòu)型。24（09年寧夏理綜38）化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z

44、元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 ；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 ?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2） （3）三角錐 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （5）穩(wěn)定性：

45、NH3PH3趨勢。25（09年山東理綜32）（8分）（化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)）G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為 。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 （填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO：中Si與O

46、原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述健 ?！敬鸢浮浚?）1s22s2sp63s23p2 OCSi（2）sp3 共價鍵（3）Mg Mg2半徑比Ca2小，MgO的晶格能大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，pp軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵高考資源網(wǎng)4（08年海南化學(xué)22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力Bsp

47、2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵【答案】C【解析】由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的三個共價鍵是正三角形構(gòu)型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。因此B原子雜化軌道的類型為sp2類型，且羥基之間作用力為氫鍵。5（08年海南化學(xué)23）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低【答案】C【解析】選項C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。6（08年海南化學(xué)24）已知X、Y、

48、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12【答案】A【解析】化合物的化學(xué)式確定的方法為均攤法。X處在正方體的八個頂點(diǎn)上，其個數(shù)為： ；Y處在正方體的12條楞上，其個數(shù)為： ；Z處在正方體的體心上，其個數(shù)為1。（08年寧夏理綜35）14化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素

49、符號依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。【答案】（1）S C（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO【解析】根據(jù)電子的核外排布規(guī)律，能量最低原理，且X原子核外的M層中只

50、有兩對成對電子，故X為硫元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，共有6個電子，Y為碳元素，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素為氧元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q的核電荷數(shù)為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大的是氟元素。XZ2與YZ2分子為SO2、CO2， SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。且H易與O、 F、N形成氫鍵。15（10分）（08年廣東化學(xué)27）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl