1、鄭州市高二上學期化學期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018湖北模擬) 化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（ ） A . 高錳酸鉀溶液、二氧化硫、酒精都能殺菌消毒，都利用了強氧化性B . 將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨C . 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2D . 以“地溝油”為原料生產的生物柴油與以“石油”為原料生產的柴油化學成分相似2. （2分） (2016高一下福建期中) 能夠增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的措施是（ ） A . 升高溫度B . 減小壓強C . 增大壓強D . 增

2、大濃度3. （2分） (2018高二上廣安期末) 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g) 2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的顏色B . 容器內壓強C . 混合氣體的平均相對分子質量D . 混合氣體的密度4. （2分） 關于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）A . 氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液B . NH3H2O的電離方程式：NH3H2O=NH4+OHC . c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.001 molL1D . 往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應后溶液的pH值相同5. （2分） 下列各項對H的比較

3、正確的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 則H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）MgCl2（aq）+H2（g）H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 則H1H2C . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 則H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2FeBr3（s）H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 則H1H26. （2分） (2016江西模擬) 下列圖

4、示且與對應的敘述不相符的是（ ）A . 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB . 圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液C . 圖3 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D . 圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)7. （2分） (2018高二上北京期中) 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。當反

5、應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是 A . 升高溫度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H28. （2分） (2018高二上包頭期中) 已知反應CO(g)+H2O CO2+H2H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述錯誤的是（ ） A . 充入一定量的氮氣，n(H2)不變B . 減小壓強，c(CO2)減小C . 升高溫度， 減小D . 更換高效催化劑，(CO)增大9. （2分） (2016高一下大連月考)

6、 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 碳酸鈉溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3B . 常溫下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO3C . 與鋁反應產生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO42D . 能溶解氧化鐵的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO310. （2分） (2016高三上西安期中) 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法下列分類合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解

7、質根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A . B . C . D . 11. （2分） (2015高二上沈陽月考) 下列說法正確的是（ ）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加12滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性D

8、. 某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=110a mol/L，若a7，則該溶液的pH一定為14a12. （2分） (2017浙江模擬) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB . 1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是3 NAC . 常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NAD . 標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA13. （2分） (2019高一下白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C .

9、 使石蕊試液呈紫色的溶液D . 等體積等濃度的酸與堿反應后的溶液14. （2分） 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣B . 加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3C . 工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3D . 水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大二、 解答題 (共6題；共33分)15. （8分） (2016高二下廈門期中) 乙二醛（OHCCHO）是一種重要的精細化工產品 工業(yè)生產乙二醛（1） 乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為_；（2） 乙二醇（HOCH

10、2CH2OH）氣相氧化法 已知：OHCCHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）H=78kJmol1 K12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1K2乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHCCHO（g）+2H2O（g）的H=_kJmol1；相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_（用含K1、K2的代數(shù)式表示）；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖1所示反應溫度在450495之間和超過495時，乙二醛產率降低的主要原因分別是_、_；（3） 乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHCCOOH）的生產裝置如圖2所示，通電

11、后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸 陰極反應式為_；陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有_；保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率=_；（設：法拉第常數(shù)為f Cmol1；= 100% ）16. （5分） (2017高一下永州期末) 如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用 （1） 在上圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為_能 （2） 人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2（g）+4H2O（g

12、） 2CH3OH（g）+3O2（g） 一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n（CH3OH）隨時間的變化如下表所示：時間/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min內該反應的平均反應速率為_能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器內密度保持不變d容器內壓強保持不變（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的_極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應式為_ 17. （4分）

13、(2016高一下福建期末) 某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得： （1） 該反應的化學方程式為_ （2） 反應開始至4min時，B的平均反應速率為_ （3） 第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”，下同） （4） 第8min時，v（正）_v（逆） 18. （8分） 碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20molL1KI、0.4%淀粉溶液、0，20molL1K2S2O8、0.010molL1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響 已知：S2O82+2I=2SO

14、42+I2（慢）I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）（1） 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32與S2O82初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O82）：n（S2O32）_ （2） 如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是_ （3） 為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表： 實驗序號試劑體積 V/mL顯色時間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.2

15、10554153.857.57.54V2t1表中V1=_mL，理由是_； V2=_mL，理由是_顯色時間t1大約是_（4） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結論是_ 19. （3分） (2016高二上呼和浩特期中) 乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇： 2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）298K時，K1=2.9510112CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）298K時，K2=1.711022（1） 條件相同時，反應與反應相比，轉化程度更大的是_ （2） 在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如表： 溫度（K）CO2轉化率（%）n

16、（H2）/n（CO2）5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）提高氫碳比n（H2）/n（CO2），對生成乙醇_（填“有利”或“不利”）20. （5分） 某學生用0.2000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：（1） 以上步驟有錯誤的是（填編號）_，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_。 （2） 判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_。 （3） 如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。（4） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：_mol/L。滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次