1、貴陽市語文高一上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是 （ ） 選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水A . AB . BC . CD . D2. （2分） 以下有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（ ） A . 利用分液漏斗進行分液操作

2、時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出B . 用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中C . 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結(jié)果偏低D . 溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗23次后方可使用3. （2分） (2020高一上遂寧期末) 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是（ ） A . 氫氟酸B . 氫氧化鈉C . 鹽酸D . 水玻璃4. （2分） (2017高一上淮北期末)

3、 下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是（ ） A . 用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件B . 在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2C . 用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD . 單質(zhì)硅的制備：SiO2+2C Si+2CO5. （2分） (2016高一上唐山期中) 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol6. （2分） (2018高一上扶余期中

4、) 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ） A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上黑龍江月考) 0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是（ ） A . 32g/molB . 6410-3kg/molC . 32D . 648. （2分） (2016高一上揭陽期中) 用NaCl、KCl、Na2S04三種固體物質(zhì)，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要這三種鹽的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol

5、 Na2S04B . 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C . 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D . 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S049. （2分） (2018齊齊哈爾模擬) 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 下列說法正確的是（ ） A . 0.1molNaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1NAB . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為4NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)目之和為

6、0.1NAD . 質(zhì)量均為22g的T2O與D218O中所含中子數(shù)均為12NA10. （2分） (2016高二上株洲期末) 在某無色透明溶液中，能共存的離子組是（ ） A . Na+、SO 、Cu2+、ClB . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl、NO D . Ag+、K+、NO 、Cl11. （2分） (2016高二下莊浪期中) 下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（ ） A . 福爾馬林、白酒、食醋B . 甘油、氯仿、乙醇鈉C . 苯、汽油、無水乙醇D . 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚12. （2分） (2017高一上贛榆期中) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 氨氣B

7、. Br2C . BaSO4D . 氫氧化鈉溶液13. （2分） (2019高二上江津期末) 25 時，不同酸性條件下的0.1 molL-1 HF溶液中，c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 隨著溶液pH增大， 不斷增大B . 由水電離出的c(H)：QXYC . HF的電離常數(shù)Ka1.010-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.214. （2分） (2016高一下綏化期中) 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（ ） A . Ca2+、Al3+、SO42、ClB . K+、Na+、SO32、N

8、O3C . Na+、K+、NO3、SO42D . NH4+、Na+、Cl、CO3215. （2分） (2017高一上成都期中) 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（ ） A . HCO3+OHH2O+CO32B . 2 HCO3+Ba（OH）2BaCO3+2H2O+CO32C . HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OD . 2 HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3216. （2分） (2018高一上長春月考) 某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量約為（ ） A . 40%B . 46%C . 50%D

9、 . 54%17. （2分） (2018高一上長春月考) 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最小的是（ ） A . CH4B . O2C . CO2D . SO218. （2分） (2017高二下湖北期中) 在由乙烯和過氧乙酸（CH3COOH）制備環(huán)氧乙烷的反應中，同時生成了乙酸，則原子利用率是（ ） A . 48%B . 42%C . 26%D . 24%19. （2分） (2018高三下綏化開學考) 硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1:3B . 2:3C . 1:1D . 4:320. （2分） (20

10、18株洲模擬) 根據(jù)框圖分析，下列說法錯誤的是（ ）A . 我國是世界上最早使用反應冶煉金屬M的國家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性強C . 在反應中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀D . 在反應中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性21. （2分） (2017高一上荊州期末) 如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（ ） A . 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/LB . 稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌C . 50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 molD . 標準狀況下2.7

11、g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L22. （2分） (2015高一上江都月考) 下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 5 mL 0.6molL1 Na2SO4溶液B . 10 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C . 5 mL 0.4 molL1 NaOH溶液D . 10mL 0.5 molL1 NaNO3溶液23. （2分） 將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為d g/cm3 ， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L24. （2分） (2018高一下淇縣

12、開學考) 能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-二、 解答題 (共4題；共26分)25. （8分） (2018臨沂模擬) 工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下： （1） 請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_；濾渣I的成分是_(填化學式)。 （2） 除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖

13、所示： 若控制溫度40、pH=8，則濾渣II的主要成分為_(填化學式)。若控制溫度80、pH=2，可得到黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12(圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：_。（3） 已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，則所加c(NH4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9 （4） 加入有機萃取劑的作用是_。 （5） 某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數(shù)

14、)。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗： I稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_。該鍍鎳試劑的化學式為_。26. （5分） 根據(jù)氧化還原反應的配平，回答下列問題 （1） 雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反應式中

15、H2O2的化學計量數(shù)為_ （2） KMnO4可與濃鹽酸反應制氯氣，反應式中HCl的化學計量數(shù)為_ （3） 單質(zhì)氯氣與強堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH離子的化學計量數(shù)為_ （4） 離子方程式（未配平）SnCl2+Cl+H3AsO3As+SnCl62+M（未知物），其中未知物M的化學計量數(shù)和化學式分別為_、_ 27. （3分） (2016高一上畢節(jié)期末) 寫出下列化學反應的離子方程式或化學方程式 （1） H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：_（2） 碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：_（3） 氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：_ 28. （10分） (2016高一上邯鄲期中) 濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O試計算： （1） 反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量； （2） 將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物