1、高考化學二輪專題 10 電化學及其應用姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（ ） A . 在潮濕疏松透氣的土壤中B . 在干燥致密不透氣的土壤中C . 在含鐵元素較多的酸性土壤中D . 在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中2. （2分） (2018高二上萬州期中) 理論上下列反應不能設計成原電池反應的是（ ） A . 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B . Zn+2H+Zn2+H2C . 2H2+O22H2OD . H+OHH2O3. （2分） 如圖，將兩燒杯用導線相

2、連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是（ ）A . Cu極附近OH濃度增大B . Cu極為原電池負極C . 電子流向是由C極流向Pt極D . 當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1mol O2生成4. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉移，則生成0.1 mol NaOHD . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕5. （2分） 已知鋅

3、能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 molL1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是（ ）A . 設鋅鍍層單側厚度為h ， 鋅的密度為 ， 則hB . 鋅電極上發(fā)生還原反應C . 鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D . 當石墨不再產生氣泡時，應過一段時間取出鐵皮7. （2分） (2016高三上日喀則期中) 下列關于各圖的說法，正確的是（ ） A . 中陰極處能產生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體B . 中待鍍鐵制

4、品應與電源正極相連C . 中鋼閘門應與外接電源的正極相連D . 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應8. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列裝置中，屬于原電池的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上龍巖期中) 圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護鋼閘門下列說法不正確的是（ ） A . 圖中a為純銅B . 圖中SO42向b極移動C . 圖中如果a、b間連接電源，則a連接負極D . 圖中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅10. （2分） (2017高一下湖北期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ） A . 裝置中陽極上析出紅

5、色固體B . 裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連C . 裝置中外電路電子由a極流向b極D . 裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過11. （2分） (2018宿州模擬) 下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼CH3NHNH2制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ）A . N型半導體為正極，P型半導體為負極B . 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極C . 工作時，產生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)D . 工作時，a極的電極反應式為CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O12. （2分） (2016高一下滁州期中) 化

6、學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ） A . 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷 . 圖2所示的反應為吸熱反應C . 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D . 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低13. （2分） (2017高二上大連期末) 海水電池是我國1991年研制的以鋁空氣海水為能源的新型電池，可用于航海標志燈的供電下列裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是（ ） A . B . C . D . 二、 綜合題 (共5題；共17分)14. （3分） (2017寧波模擬) 氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中應用廣泛，請解決下列問

7、題（1） 化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產生白色沉淀質量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為_（2） NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3則NH3（g）的標準燃燒熱H=_以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物

8、效果如圖1，當反應在400450，NOx的轉化率隨溫度升高而降低當體系溫度升至500以上時NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是_圖2反映的是在400N2的體積分數(shù)與反應物中 的關系，請在下面的圖2上畫出450的變化趨勢曲線_（3） N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是_（4） 常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH=_（25時NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8105）15. （4分） (2018高二上臨川期末) 對金屬制品進行

9、腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1） 以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。 （3） 利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_。16. （3分） (2017高二上六安期末) 如

10、圖是一個電化學過程的示意圖 請回答下列問題：（1） 圖中甲池是_（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”） （2） A（石墨）電極的名稱是_（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”） （3） 寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_; （4） 乙池中反應的化學方程式為_當乙池中B（Ag）極質量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為_L（標準狀況），此時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是_;AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO317. （3分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}： （1） 催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、

11、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表

12、所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“ct”的關系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)t的曲線上相應的點為_。（3） NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)

13、+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示： 由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為_。用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分數(shù)。（4） 在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示 太陽能電池的負極是_(填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應式是

14、_。18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、_，過濾后，再向濾液中加入適量_，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下 _（填氣體化學式），則溶液 _（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。 工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產物再溶于水的方法得鹽酸，生產流程如下：（3） 為確保 完全反應，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應完全的理由：_（4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質量 的溶液。過程如下：準確稱量一定質量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、_（5） 本測定的反應原理是_（用化學方程式表示）。 （6） 接近終點時煮沸反應混合物的目的是_（7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是_