1、西寧市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線C . 升高反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)增多D . 催化活性很強(qiáng)的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率2. （2分） (2015高二下福州期中) 已知HH鍵能為436kJmol1 ， NH鍵能為391kJmol1 ， 根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g） 2

2、NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 則NN鍵的鍵能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 896 kJmol13. （2分） (2016高二上西安期末) 利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B . 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法C . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D

3、 . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小4. （2分） 有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是（ ） A . 若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅B . 若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負(fù)極C . 若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵都能被保護(hù)D . 若X為銀，Y為FeCl3 ， K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀5. （2分） (2017高一下婁底期中) 下面是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識，正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B . 在該原電池中，銅作負(fù)極C . 電子通過硫酸

4、溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣D . 銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過6. （2分） 在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A . 平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為100B . 向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C . 再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變D . 保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中457. （2分） (2018高三下濰坊開學(xué)考) 歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的

5、方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是 （ ）對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加常溫下，pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度ab。常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋

6、酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKhKwA . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上成都期中) 下列條件下，對應(yīng)離子一定能大量共存的是（ ） A . 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、NO3B . 常溫下， =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl ， Fe2+ ， NO3C . 使甲基橙變紅的溶液中：NH4+ ， Cl ， SO2 ， Mg2+D . 25時，水電離出的c（H+）=11013mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3 ， S29. （2分） (2015高二上銀川月考) 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（H

7、B）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A . c（OH）c（HA）c（HB）c（H+）B . c（OH）c（A）c（B）c（H+）C . c（OH）c（B）c（A）c（H+）D . c（OH）c（HB）c（HA）c（H+）10. （2分） 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100molL1 的鹽酸和CH3COOH溶液利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 曲線代表滴定HCl溶液的曲線B . A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（H

8、+）=0.1molL1C . 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：CBAD . D點(diǎn)溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）11. （2分） (2017高二上天津期末) 下列有關(guān)描述中正確的是（ ） A . 犧牲陽極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同C . 室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小D . CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0kJ/mol12. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考)

9、 在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A . 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B . c點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大C . 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . t1=t2時，生成H2的物質(zhì)的量：ab段小于bc段13. （2分） (2015高一上廣元月考) 從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（ ） A . 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B . 溶解、過濾、洗滌、烘干C . 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D . 溶解、洗滌

10、、過濾、烘干14. （2分） (2016高二下澄城期中) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為： ，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和A . B . C . D . 15. （2分） (2017山西模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 常溫下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+） B . 濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小16. （2分） 葛根

11、素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B . 葛根素的分子式為C21H22O9C . 該物質(zhì)在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D . 一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)17. （6分） 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1

12、.500 g。步驟 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1） 根據(jù)步驟 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(填序號)。A滴定管內(nèi)液面的變化

13、B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由_色變成_色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（2） 滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。三、 填空題 (共3題；共22分)18. （5分） (2018高一下日照期末) 利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。 （1） 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵H-HO=OO-H鍵能kJmol-1436495463寫出H2與

14、O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式_；利用該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kWh電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（2） 三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。 陰極區(qū)的pH_(填“升高”或“降低”)；陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19. （8分） (2018大連模擬) 鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下已

15、知：Ksp(PbSO4)=1.610-8Ksp(CaSO4)=4.910-5（1） 步驟I有NO產(chǎn)生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時應(yīng)注意_。 （2） 粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是_；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進(jìn)行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_。A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硝酸鉛溶液D.酒精（3） 母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_。 （4） 若將步驟中的Pb2+完全沉淀，則溶液中的c(SO42-)至少為_mol/L。 （5） (CH3COO)

16、2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3 COONH4反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 （6） 鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應(yīng)_。 20. （9分） (2019齊齊哈爾模擬) 常溫下，用含鉆廢料（主要成分為CoCO3 ， 還含有少量NiCO3與鐵屑）制備CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知：除鎳過程中溶液pH對產(chǎn)品中鈷的回收率及產(chǎn)品中鎳元素的含量的影響如圖所示。部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7

17、Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列問題：（1） 酸浸后，溶液中的陽離子有Co2、Ni2、_。 （2） 除鎳時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=_，此時Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH過小，則產(chǎn)品純度會_（填“升高”“降低”或“不變”）。 （3） 酸溶時，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為8時，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_。（已知：KspCo(OH)2201016，KspFe(OH)3401038（4） 除鐵時，先向溶液中滴加適量30H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最

18、后過濾得到CoCl2溶液。 （5） 已知：AgSCN=AgSCN。為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取119g粗產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，從中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（雜質(zhì)不反應(yīng)），再用050molL1的KSCN溶液滴定過量的AgNO3，該滴定操作所用的指示劑應(yīng)為_（填化學(xué)式）溶液；若消耗2000mlKSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 四、 推斷題 (共1題；共8分)21. （8分） (2018高三上臨川期末) 益康唑是一種抗真菌藥物，可通過以下方法合成： （1） 化合物B中含有的官能團(tuán)名稱為_、_；反應(yīng)的類型是_反應(yīng) （2） 反應(yīng)中加入的試劑X分子式為C7H6Cl2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_; （3） 同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體一共有_種；請寫出其中任意一種的的結(jié)構(gòu)簡式：_。 I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4） 在一定條件下，化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （5） 根據(jù)本題的相關(guān)信并結(jié)合已有知識，寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖（乙醇和無機(jī)試劑任用）_。合成路線