1、回顧：范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的對(duì)比,分子間普遍存在的作用力,已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,分子之間,分子間或分子內(nèi)H與電負(fù)性很強(qiáng)的N、O、F之間,相鄰原子之間,微弱,較弱,很強(qiáng),熔沸點(diǎn),主要影響物理性質(zhì)（溶解性、熔沸點(diǎn)、密度等）,主要影響 化學(xué)性質(zhì) （穩(wěn)定性）,3. 下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在無(wú)關(guān)的是 A. 水的熔沸點(diǎn)較高 B. HCl的熔沸點(diǎn)比HF低 C. NH3極易溶于水 D. CH4的沸點(diǎn)比SiH4低 E. 鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸低,D,隨堂練習(xí),3.如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_其溶解度。,

2、2相似相溶原理：_ _。 若溶劑和溶質(zhì)之間能形成氫鍵，則溶解度_，且氫鍵作用力越大，溶解度越_。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_如乙醇和水。,四、溶解性 1影響物質(zhì)溶解性的外界因素 影響固體溶解度的主要因素是_。 影響氣體溶解度的主要因素是_和_。,溫度,溫度 壓強(qiáng),非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。,相似性,增大,增大,大,溫度 壓強(qiáng),增大,氫鍵,氫鍵,影響物質(zhì)溶解性的因素:,四、溶解性,相似相溶原理,“相似相溶”規(guī)律,非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑。,非極性,極性,“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_。 如乙醇和水。,相似性,1比較NH3和C

3、H4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？ 2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機(jī)分子) 3為什么能用CCl4萃取碘水中的碘？,思考與交流,試一試：是否重合,具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。,1. 手性異構(gòu)體,2. 手性分子：,有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。,五. 手性,特征：分子中原子或原子團(tuán)互相連接的次序相同 在空間的排列方向不同,有機(jī)物中凡是與雙鍵或三鍵連接的碳原子都不是手性碳原子。,3. 手性碳原子,當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原

4、子團(tuán)各不相同時(shí)，該碳 原子是手性碳原子。,記作C,當(dāng)分子中只有一個(gè)手性碳原子 ，分子一定有手性。,當(dāng)分子中有多個(gè)手性碳原子時(shí)，分子不一定有手性。,4. 判斷手性分子的方法,(1)一般具有對(duì)稱面或?qū)ΨQ中心的分子，是非手性分子。,(2)根據(jù)手性碳原子,手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子

5、才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。,“反應(yīng)停”事件,珍貴的法螺左旋貝。百萬(wàn)分之一，十分罕見。,自然界中的手性,1. 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同 B. 手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同 C. 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種 D. 利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子,A,隨堂練習(xí),2下列化合物中含有手性碳原子的是( ),C. CH3CH2OH,A. CCl2F2,隨堂練習(xí),B,B,D,CHO COOH或

6、COO,CHO CH2OH,CH2OH CH2ONa,1、無(wú)機(jī)含氧酸酸性的比較,同周期，最高價(jià)含氧酸的酸性,自左至右增強(qiáng)。,如：H3PO4 H2SO4 HClO4,六. 無(wú)機(jī)含氧酸的酸性,同主族、同價(jià)態(tài)的不同元素，含氧酸的酸性， 自上而下減弱。,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3,HClO4HBrO4HIO4,H2SO3H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4,同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高， 其含氧酸的酸性越強(qiáng),解釋？,HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3、H+和SO42-組成的。實(shí)際上在它們的分子

7、結(jié)構(gòu)中，氫離子是和酸根上的一個(gè)氧相連的。,2. 認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)含氧酸,無(wú)機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROn,H2SO3H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4,【做一做】含氧酸的化學(xué)式可寫成(HO)mROn，請(qǐng)將剛才的這些含氧酸改寫成上述形式，并總結(jié)含氧酸的強(qiáng)弱與m、n的關(guān)系。,(HO)ClO3,(HO)2SO2,(HO)2SO,(HO)NO,(HO)NO2,(HO)Cl,(HO)ClO,(HO)ClO2,(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng),解釋：n值越大，R的正電性高，導(dǎo)致ROH中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強(qiáng)。,再

8、認(rèn)識(shí)拓展,酸分子中，非羥基（-OH）氧原子數(shù)目越多， 酸性越強(qiáng)。,(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng),1. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4,A,隨堂練習(xí),2. 某些含氧酸可表示為(HO)mROn，它的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)。n越大，酸性越強(qiáng)：n=0為弱酸，n=1為中強(qiáng)酸；n=2為強(qiáng)酸；n=3為最強(qiáng)酸。 已知：硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。 （1）寫出這兩種酸的結(jié)構(gòu)式：_ _ （2）寫出這兩種酸和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：,