1、排查落實(shí)練九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律,一、正誤判斷回扣基礎(chǔ),(一)原子結(jié)構(gòu)部分,(二)元素周期律和元素周期表部分,(三)分子結(jié)構(gòu)部分,二、化學(xué)用語的正確表達(dá)規(guī)范書寫,1粒子結(jié)構(gòu)示意圖,Na_ Na_ S_ S2_,粒子的核電荷數(shù)“Z”加圈“”，然后分層寫出電子數(shù)。如：,Na_ Mg_Al_Si_ P_ S_Cl _ Ar_,2電子式,(1)原子：一般先單后雙。如：,(2)簡單陽離子：寫出元素符號(hào)，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n”， 如：Na、Mg2、Al3。,(3)簡單陰離子：寫出元素符號(hào)，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如： S2：_

2、Cl：_,(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出，并加“”圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如： OH_O2_NH4+ _ H3O_,(5)共價(jià)分子 按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如： N2 _Cl2 _H2O _ NH3 _CO2 _ H2O2 _ HClO _ CH4 _CCl4 _ HCHO _HCOOH _ C2H4 _,(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子

3、式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如?MgCl2 _NaOH _ NH4Cl _Na2O2 _,(1)共價(jià)分子左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“”連接即可。如： N2_ NH3_ CO2_,3用電子式表示物質(zhì)的形成過程,(2)離子化合物左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)，用彎箭號(hào)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫離子化合物的電子式，中間用“”連接即可。如： MgCl2_ Na2S_,4結(jié)構(gòu)式 按原子團(tuán)(分子或自由基)中各原子間的連接順序書寫各原子的元素符號(hào)，并將共用電子對(duì)用“”表示(多對(duì)多杠)，自由基中的單電子，每一個(gè)也畫一杠。如： 甲烷 _ 甲基 _乙烯

4、_ NH3 _,5結(jié)構(gòu)簡式 一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個(gè)C原子上的多個(gè)氫原子合并寫在其右(或左)邊，橫著相連的代表單鍵的“”可以省略，橫著以單鍵相連的多個(gè)相同的原子團(tuán)可以合并，官能團(tuán)按規(guī)定簡寫，即為該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。如： 甲烷 _ 甲基 _乙烷 _ 乙烯 _乙基 _ 乙醇 _,CH3CH2OH,CH4,CH3,CH3CH3,CH2=CH2,C2H5,三、熟記規(guī)律靈活應(yīng)用,(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：,(一)性質(zhì)遞變規(guī)律,1同主族,(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律：,增強(qiáng),復(fù)雜,劇烈,增強(qiáng),增強(qiáng),K,降低,F2Cl2Br2I2,HFHClHBr