1、專題四 溶液專題導(dǎo)語(yǔ)：溶液這部分知識(shí)的考查在北京中考試卷中較為分散，一般選擇題中占2分；在生活現(xiàn)象解釋、生產(chǎn)實(shí)際分析或基本實(shí)驗(yàn)題等填空題中都可能涉及，約占3分；總分值為5分左右。題型的特點(diǎn)是：選擇題通?？?道溶液組成題和1道溶解度曲線題，這兩道題分別屬于基本概念考查題（簡(jiǎn)單題）和能力應(yīng)用題（中等難度題）。填空題通?？疾轱柡腿芤汉筒伙柡腿芤旱母拍睢⑷芙舛鹊挠?jì)算、溶解度曲線等，整道大題屬于中檔偏易題。溶液這部分知識(shí)的考查在2015、2016年中考中難度有所降低，2017年難度也不會(huì)增加，只要概念理解到位，計(jì)算公式會(huì)用，考試就能迎刃而解。解題策略：注重審題，將關(guān)鍵詞畫圈，特別是溶解度曲線題要分析清楚

2、是升溫還是降溫、是溶液的質(zhì)量還是溶劑的質(zhì)量、對(duì)比關(guān)系中一定要考慮相同量這個(gè)因素。專題教學(xué)策略：溶液這部分知識(shí)的考查整體難度不大且通常只考一、兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)，題型變化不大，只要細(xì)心、仔細(xì)就能牢牢抓住這5分。專題復(fù)習(xí)流程：第一步，教師重點(diǎn)閱讀專題導(dǎo)語(yǔ)和學(xué)習(xí)目標(biāo)、方法突破三個(gè)模塊，課前根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況精選試題，明確授課流程。第二步，指導(dǎo)學(xué)生填寫必備知識(shí)模塊，可以是學(xué)生填寫老師糾錯(cuò)，也可以是學(xué)生和老師一起回顧知識(shí)，一定要做到先復(fù)習(xí)再練習(xí)。只有扎實(shí)的基礎(chǔ)才能出高分。第三步，基礎(chǔ)過關(guān)后，根據(jù)題型分類來指導(dǎo)學(xué)生做題，做題的過程中發(fā)現(xiàn)問題要及時(shí)指導(dǎo)學(xué)生修正并標(biāo)識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)等記錄在我的記錄空間，以備課后復(fù)

3、習(xí)。第四步，選取相關(guān)練習(xí)題來強(qiáng)化訓(xùn)練，也可以根據(jù)學(xué)生的具體情況進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練。特別是簡(jiǎn)單題，一定要提高正確率。第五步，回顧總結(jié)，可以是沒有掌握好的概念、公式，也可以是做錯(cuò)的題目。例如，溶解度定義的四個(gè)要點(diǎn)、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換、計(jì)算公式（計(jì)算有時(shí)只要列式不用計(jì)算結(jié)果）等等。最后留出課后作業(yè)，作業(yè)根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，選留30分鐘到60分鐘的題目。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 對(duì)溶液板塊各知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理，形成知識(shí)體系。2. 加深對(duì)溶液、飽和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。3. 學(xué)習(xí)核心知識(shí)結(jié)構(gòu)的構(gòu)建方法和歸納做題思路。 4. 能用學(xué)到的溶液知識(shí)解釋日常生活中的實(shí)際問題。5. 學(xué)習(xí)核心知識(shí)結(jié)構(gòu)的構(gòu)建方法和歸納做

4、題思路。初步形成應(yīng)用核心知識(shí)解決實(shí)際的問題的能力。方法突破：1.常見題型a選擇題：?？既芤旱慕M成和溶解度曲線b填空題（生活現(xiàn)象解釋題、生產(chǎn)實(shí)際分析題等等）：?？既芤涸谏a(chǎn)、生活中的作用。2.解題方法 a.溶液組成題：注意:均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色等。b.溶解現(xiàn)象題：注意:溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。這是因?yàn)樵谌苜|(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運(yùn)動(dòng)，粒子的間隔發(fā)生了變化。物質(zhì)溶于水后，往往會(huì)使溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、密度等發(fā)生變化。c.溶解度曲線題：注意:含

5、義：i.曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì)的飽和溶液。ii.曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。iii.兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。應(yīng)用：i.查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度。ii.比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小。iii.選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。d.溶解度計(jì)算題：注意：物質(zhì)溶解度的大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個(gè)定值。判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時(shí)滿足四個(gè)條件“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。只有在飽和溶液中才存在如下關(guān)系：；3.必備知識(shí)（課本知識(shí)）溶液的概念：指_物質(zhì)分散到_物質(zhì)里，

6、形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。當(dāng)在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化，就取決于這兩個(gè)過程中熱量的相對(duì)大小。當(dāng)吸熱多于放熱時(shí)，溶液溫度降低，如_溶于水；當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度升高，如_溶于水；當(dāng)吸熱等于放熱時(shí)，溶液溫度不變，如_溶于水。飽和溶液和不飽和溶液在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；_的溶液

7、，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體_，那么原溶液是飽和的；若固體_，那么原溶液是不飽和的。當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若_，則原溶液是飽和的；若_，則原溶液是不飽和的。當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化：固體物質(zhì)的溶解度：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_g溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。影響因素：a.內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；b.外因：主要是_。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫

8、度的升高而減小，如_。氣體物質(zhì)的溶解度：是指在一定溫度下，壓強(qiáng)為_時(shí)，某氣體溶解在_體積的水中達(dá)到_狀態(tài)時(shí)的氣體_。影響因素：a.內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。b.外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度_；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度_。溶解度曲線指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。題型分類：題型1：溶液的組成例1.下列物質(zhì)中，屬于溶液的是()A牛奶 B豆?jié){ C冰水 D糖水練習(xí)1：下列關(guān)于溶液的敘述正確的是()A凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B溶液都是無色透明的C溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D稀溶液一定是不飽和溶液題型2：溶解的現(xiàn)象例2.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是()A氯化鈉 B

9、硝酸銨 C濃硫酸 D氫氧化鈉練習(xí)2：用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關(guān)系”。將NH4NO3固體加入到水中攪拌，觀察到兩側(cè)玻璃管中液面上升的高度不同。(1)由于試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)_(填“增大”或“減小”)，使得玻璃管內(nèi)液面上升。(2)NH4NO3固體溶于水_(填“放出”或“吸收”)熱量。(3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度_而增強(qiáng)。題型3：乳化現(xiàn)象例3.下列清洗方法中，利用乳化原理的是()A用自來水洗手B用洗滌劑清洗餐具C用汽油清洗油污D用燒堿去除油污題型4：飽和溶液與飽和溶液例4.在一定溫度下，向100 g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。加入KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的

10、關(guān)系如圖所示：(1) 該溫度下KCl的溶解度是_g。(2)實(shí)驗(yàn)的溶液是否為飽和溶液？_ (填“是”“不是”或“無法判斷”)。(3)實(shí)驗(yàn)、的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是_(用“”“”或“”表示出來)。練習(xí)3.根據(jù)下表回答問題。 (1)60 時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是_溶液。(2)采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f法正確的是_(填字母序號(hào))。A溶質(zhì)的質(zhì)量不變B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C溶液質(zhì)量可能不變D可升高溫度或增加溶劑題型5：溶解度曲線例5. 甲

11、、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量大C將t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法Dt1時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等練習(xí)4.食鹽在生活中具有廣泛的用途。(1)常溫下，用氯化鈉和水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí)，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和_，其中玻璃棒的作用是_。(2)上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、_和蒸發(fā)。在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，這樣操作的目的是_。(3)海水曬鹽

12、能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，下圖是它們的溶解度曲線圖。t1時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_。將t2的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，可能會(huì)析出的晶體有_ (填字母序號(hào))。AMgCl2和KClB只有MgSO4CMgCl2、KCl和MgSO4我的記錄空間指導(dǎo)學(xué)生記錄易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)以及規(guī)律方法、心得體會(huì)等等。核心演練：1（2016東城區(qū)一模）將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒艿玫饺芤旱氖牵?）A面粉 B食鹽 C無水硫酸銅 D蔗糖2（2016西城城區(qū)一模）下列物質(zhì)屬于溶液的是（

13、） A白酒B豆?jié){C酸奶D蒸餾水3.（2016海淀城區(qū)一模）下列物質(zhì)中，不能溶于水形成溶液的是（ ） A食鹽 B蔗糖 C花生油 D酒精4. （2016朝陽(yáng)區(qū)一模）配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（ ）A蒸發(fā)皿B玻璃棒C燒杯D量筒5（2016東城區(qū)一模）下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法正確的是（ ）溫度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4 NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0A.20時(shí)，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%B.由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度變化影響較大的物

14、質(zhì)是氯化鈉C.氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10-20之間D.50時(shí)，100g水中加入50.0g氯化銨配成溶液，再冷卻到20，能夠析出13.2g固體6.（2016海淀城區(qū)一模）根據(jù)右圖的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）At1時(shí)，A的溶解度大于BBt2時(shí)，A、B兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Ct3時(shí)，將A、B的飽和溶液分別蒸發(fā)掉10g水，析出A的質(zhì)量大D分別將A、B在t1的飽和溶液升溫至t3，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)增大7（2016朝陽(yáng)區(qū)一模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是AP點(diǎn)表示t1時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等B將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒–t

15、2時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?5g a的飽和溶液 D將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順abc 8. （2016豐臺(tái)區(qū)一模）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙 C. 將甲、乙的飽和溶液從t1升溫至t2，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大 D. t1時(shí)，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等9（2016通州區(qū)一模）右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是A50時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A

16、BCB50時(shí)，把50g A放入100g水中形成150g A的飽和溶液C20時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等D分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50降至20時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BC=A10（2016順義區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是A20時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B40時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均為飽和溶液C將40甲和乙的飽和溶液降溫到20，析出甲的質(zhì)量更多D20時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，再升溫至40，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 11（2016房山區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中

17、，正確的是A20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液B將40時(shí)甲的飽和溶液降溫至20，溶液質(zhì)量不變C40時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D40時(shí)，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時(shí)降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液12. （2016順義區(qū)一模）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）高錳酸鉀溶液常用于消毒，高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是_。（2）硝酸鉀溶液是常用的無土栽培的營(yíng)養(yǎng)液之一，硝酸鉀屬于_。A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥 D.復(fù)合肥 （3）硝酸鉀在不同溫度下得溶解度如下表所示： 在不改變?nèi)芤簼舛鹊那闆r下，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

18、的方法是_。實(shí)戰(zhàn)中考：1(2016西城區(qū)二模)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙大B10時(shí)，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量一定相同C用降溫的方法一定能使甲的不飽和溶液變成飽和溶液D將20時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至30，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變2(2016石景山區(qū)二模)NaCl和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示下列說法正確的是（ ）At1時(shí)，NaCl的不飽和溶液降溫一定會(huì)變成飽和溶液Bt2時(shí)，KNO3溶液降溫后一定有晶體析出Ct1時(shí)，NaCl和KNO3的溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等Dt2時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、一定大于NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3(2016順義區(qū)二模)右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤是（ ）A. t1時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同Bt2時(shí)，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法D將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙4表提供了KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，據(jù)該表判斷，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）溫度（）020406080溶解度（g）13.331.663.9110169AKNO3的溶解度隨溫度的上升而變大B20時(shí)，100g飽和KNO3溶液中含

20、有31.6gKNO3C將40的KNO3飽和溶液升溫至60，該溶液變成不飽和溶液D將80的KNO3飽和溶液降溫至20，有晶體析出5在25時(shí)，向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復(fù)到25時(shí)，關(guān)于該溶液說法中正確的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量不變 B溶質(zhì)質(zhì)量減少C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6（2016虞城縣二模）KCl與KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是（）溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3的溶解度大于KCl的溶解度B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間C在30時(shí)，5gKN03加入到10g水中可得到

21、33.3%的KN03溶液D在50時(shí)，兩物質(zhì)各10g分別加入20g水中，充分溶解，均沒有固體剩余7.四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程，其中正確的是（）A一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B向稀鹽酸中加水C向一定量的MnO2中加入雙氧水Dt時(shí)，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體8.（2016西城二模）水和溶液在生活中起著十分重要的作用。（1）生理鹽水常用于清洗傷口，其溶劑是_。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的高錳酸鉀溶液可用于水果消毒。配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的高錳酸鉀溶液，需要高錳酸鉀_g。（3）自熱飯盒中的加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時(shí)拉開塑料膠條，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，放出熱量。該

22、反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9. （2016朝陽(yáng)區(qū)二模）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（g）NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）。（2）20時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。（3）小明同學(xué)將

23、CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 。10.（2016豐臺(tái)區(qū)二模）氯化銨（NH4Cl）是一種重要的化工原料。（1）氯化銨可用作 肥。（2）氯化銨的溶解度如下表所示：溫度/020406080100溶解度/g29.437.245.855.265.677.320時(shí)，向盛有37.2 g NH4Cl的燒杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）右圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是 （填字母）。A. 冰 B. 氫氧化鈉 C. 硝酸銨 D. 氧化

24、鈣11.（2016石景山一模）水是一種最常見的液體。（1）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 （填字母序號(hào)）。A面粉 B碳酸鈣 C食鹽 D植物油（2）實(shí)驗(yàn)中常用到10%的稀鹽酸，將100 g 36%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，需要加水_ g。12.（2016房山區(qū)二模）在實(shí)際生產(chǎn)中，研究物質(zhì)的溶解度有很重要的意義。下表是某些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度/0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.3KNO313.331.663.9110（1）從海水中得到粗鹽，可以采取的方法是 。（2）40時(shí)，將質(zhì)量均為40g 的NaCl和KNO3分別放入盛有10

25、0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢琛Ｏ铝杏嘘P(guān)所得溶液的說法正確的是 （填字母序號(hào)）。a. 得到的KNO3溶液是飽和溶液 b. 兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3大于NaCl c. 將兩種溶液均升溫至60時(shí)，此時(shí)兩種溶液均達(dá)到飽和狀態(tài)d. 將兩種溶液均降溫至20時(shí)，燒杯中剩余固體的質(zhì)量KNO3大于NaCl 13.（2016西城區(qū)一模）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：MgCl2溶解度度/g溫度/（1）電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。MgCl2的溶解度曲線（2）將海水中的鎂提取出來，首先要讓海水中的鎂

26、離子形成沉淀而富集起來。結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，為了使氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入的溶液A可能是 。室溫下幾種物質(zhì)的溶解度物質(zhì)MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.00290.16（3）結(jié)合MgCl2的溶解度曲線分析，操作I：蒸發(fā)濃縮、 、過濾。14（2017鄭州一模）如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線請(qǐng)回答：（1）t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用方法提純A；（3）t2時(shí)，將A、B、C三種飽和溶液降溫到t1，無晶體析出的是；（4）t2時(shí)，在100g水中放入克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

27、15根據(jù)如圖中A、B、C三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（2）t2時(shí)，向100水中加入20A物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液（3）將t3時(shí)等質(zhì)量A、B的飽和溶液分別降溫至t2，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)）溶質(zhì)質(zhì)量：AB溶劑質(zhì)量：AB溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B16如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：（1）t1時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是（2）溶解度隨溫度升高而減小的是（3）t2，將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t3，析出晶體最多的是（4）t2，將30g甲物質(zhì)加入到

28、50g水中充分?jǐn)嚢瑁纬杉孜镔|(zhì)的（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）17雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑（1）常用的醫(yī)用消毒劑雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%，5%的含義是每100g中含5g（2）明配制了5%的雙氧水600g，600g溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克（3）明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18某同學(xué)在20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，發(fā)現(xiàn)只有溶液中有少量未溶解的硝酸鉀固體（1）溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）（2）若把硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是（填字母）A

29、溶劑的質(zhì)量一定變小 B溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D溶液的質(zhì)量一定變大 E該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)19下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是；（2）20時(shí)，向50g水中加入20g氯化銨，形成氯化銨的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為；（3）將（2）中所得的60時(shí)的氯化銨溶液放入如圖所示的小燒杯中，在大燒杯的水中加入下列物質(zhì)，能夠使小燒杯中有固體析出的是（填字母序號(hào)）；A冰 B氯化

30、鈉 C硝酸銨 D氧化鈣（4）某同學(xué)欲配制20時(shí)20%的氯化銨溶液500g，需要氯化銨的質(zhì)量他在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，在其他操作都無誤的情況下，他配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或“偏小”）20溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同：如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCI35.736.036.637.338.439.8表中的兩種物質(zhì)在40時(shí)，的溶解度較大；請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時(shí)KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不要求計(jì)算）請(qǐng)寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為

31、飽和溶液的方法.20時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是g從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是21甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度如下表所示（單位：g/100g水），根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：溫度（）1020406080甲6485138203285乙21.231.661.3167203丙35.835.937.438.038.510時(shí)，甲的溶解度是g/100g水；20時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為；40時(shí)，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示，不必計(jì)算）；乙中混有少量的丙，得到較純凈的乙的方法是；上述數(shù)據(jù)也可以說明，和溫度能夠影響物質(zhì)的溶解性參考答案題型分類：例1.解析：A項(xiàng)牛奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液；B項(xiàng)豆?jié){是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液；C項(xiàng)冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液；D項(xiàng)糖水是蔗糖溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。答案：D練習(xí)1：C例2.解析：物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；A項(xiàng)氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項(xiàng)正確；C項(xiàng)濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D