1、1理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。 2了解影響水解平衡的條件。 3了解水解對水電離的影響。 4學會水解離子方程式的書寫。 5了解水解的應用。,第三節(jié) 鹽類的水解,1定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 或 結(jié)合生成 電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。 2實質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的 或 與水電離產(chǎn)生 的 或 結(jié)合成難電離的分子或離子，促進了水的電離。,H,OH,弱酸根陰離子,弱堿陽離子,H,OH,弱,1內(nèi)因：生成弱電解質(zhì)越弱，對應的鹽水解能力越強。 2外因： (1)溫度：因鹽水解是吸熱反應，升溫可 水解，使水解平衡 移動，水解程度 。 (2)鹽的濃度：稀釋鹽溶液可以 水解，平衡 移動，水解程度

2、 。如果增大鹽的濃度，水解平衡雖然 移動，但水解程度 。,促進,向右,增大,促進,正向,增大,正向,減小,(3)溶液的酸堿度：H可抑制 離子水解，促進 離子水解； OH能抑制 離子水解，促進 離子水解。 例如，溫度、濃度對CH3COONa水解平衡的影響： CH3COOH2O CH3COOHOH H0,陽,陰,陰,陽,有人認為CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應，使平衡向水解方向移動。你說對嗎？ 提示：遵循化學平衡規(guī)律，從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，但這里需注意，不要與弱電解質(zhì)的電離平衡混淆，使之發(fā)生沖突。如在CH3COONa的溶液中，加入少

3、量冰醋酸。正確的結(jié)論是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解， 會使平衡 CH3COOH2O CH3COOHOH左移。,應用,1鹽類的水解規(guī)律 (1)誰弱誰水解，都弱都水解，無弱不水解，誰強顯誰性，都強顯中性； (2)越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性(或堿性)越強； (3)多元弱酸根離子分步水解，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大。,2鹽類水解的特點： (1)可逆：一般鹽類水解是可逆的； (2)微弱：一般鹽類水解是很微弱的，進行程度小，無沉淀、無氣體產(chǎn)生； (3)吸熱：鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應，由于中和反應放熱，鹽類水解均吸熱。,3鹽類水解的影響因素 (1)溫度：升高溫度有利于水

4、解。 (2)濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度越大。 (3)酸堿度：水解顯酸性的鹽加入酸抑制水解，加堿促進水解；水解顯堿性的鹽加堿抑制水解，加酸促進水解。 (4)與水解有關的其他物質(zhì)，符合化學平衡移動原理。,4鹽類水解方程式的書寫 (1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 (2)鹽類水解一般是可逆反應，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”， 而要寫“”。,(3)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，第一步較易發(fā)生，水解時以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如

5、：Na2CO3水解的離子方程式寫作：CO H2O HCO OH。 (4)多元弱堿陽離子的水解實際也是分步進行的，在中學階段多步并為一步，例如：FeCl3水解可寫為Fe33H2O Fe(OH)33H。,【例1】 關于FeCl3水解的錯誤說法是( ) A水解達到平衡時(不飽和)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋， 平衡均向水解方向移動 B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時， Fe3的水解程度前者比后者小 C有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時， Fe3的水解程度前者比后者大 D為抑制Fe3水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸和

6、鐵屑,解析：根據(jù)平衡移動原理分析，增大FeCl3溶液的濃度或稀釋FeCl3溶液，都可使Fe3的水解平衡向水解方向移動，且濃度越大時水解程度越小，如5 mol/L FeCl3溶液與0.5 mol/L FeCl3溶液相比較，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中離子的濃度卻比后者的大；因Fe3的水解是吸熱的，升高溫度后會使水解平衡向水解方向移動，使Fe3的水解程度增大；Fe3水解的離子方程式為Fe33H2O Fe(OH)33H，要抑制Fe3的水解，可向溶液中加入少量鹽酸，但不能加入Fe屑，因Fe與Fe3反應生成Fe2。 答案：D,1下列離子方程式正確的是( ) A硫化鈉水解：S22H2O H2S2O

7、H B硫氫化鈉的水解：HSH2O H3OS2 C硫化鉀水解：S2H2O=HSOH D硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應： Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,解析：鹽類水解程度不大，一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示，水解可逆，方程式應用可逆號“”，多元弱酸根水解要分步寫，故A、C錯；B項是電離方程式；D項為鹽類雙水解，水解徹底，應用等號“=”，同時用符號“”和“”表示氣體和沉淀。 答案：D,1判斷鹽溶液的酸堿性 如Na2CO3溶液因CO的水解而顯堿性，NH4Cl溶液因NH的水解而顯酸性。 2配制鹽溶液 如在配制FeCl3溶液時，由于Fe3的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液，故在

8、配制時，要加入一定量的鹽酸來抑制Fe3的水解。同樣在配制FeSO4等溶液時也需要加入相應的酸來抑制水解。,3. 判斷離子能否大量共存：Al3與S2、HS、 相遇相互促進使水解趨于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3與 相遇相互促進使水解趨于完全，不能大量共存。 4鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷 如AlCl3的制備，不能通過加熱溶液、濃縮結(jié)晶的方法，因為溫度升高，水解程度增大，同時由于HCl揮發(fā)，生成Al(OH)3，若對沉淀繼續(xù)加熱灼燒，Al(OH)3將分解生成Al2O3。,5鹽類水解在日常生活中的應用 (1)去污：如常把某些鹽當作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強

9、。這是由于純堿、肥皂都屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。 (2)滅火：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝的藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將二者混合，能夠水解徹底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油條過程中加入純堿、明礬，利用水解產(chǎn)生的CO2氣體，使油條變得松脆可口。 (3)凈水：明礬用于凈水，這是由于鋁鹽水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附性的緣故。其水解的離子方程式為Al33H2O Al(OH)33H。鐵鹽也具有相類似的性 質(zhì)，可用于凈水。,6某些較活潑的金屬(如Mg)和某些強酸弱堿鹽的水溶液(如NH4Cl)作用產(chǎn)生氫氣。 7利用鹽

10、的水解可以除雜質(zhì) 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促進FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。,【例2】 下列有關問題，與鹽的水解有關的是( ) NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A B C D,解析：本題考查鹽類水解的應用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；用HCO與Al3兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二

11、氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。 答案：D,鹽的溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)， 如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 (2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧

12、化物，如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 為了制取其無水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結(jié)晶水合物在HCl氣流中加熱，以防止其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。 (3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (4)考慮鹽受熱是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解。,2BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。 (1)寫出水解反應方程式_。 (2)醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(“正確”、“不正確”) (3)如何配制BiCl3溶液？_。,解析：BiCl3溶液中，Bi3對應的堿為弱堿

13、，它水解生成產(chǎn)物BiOCl，反應方程式為：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在BiOCl中，Cl的化合價為1價，而次氯酸鹽中Cl的化合價為1價，故BiOCl并不是次氯酸鉍。在配制BiCl3溶液時，由于BiCl3強烈水解，所以要想辦法去抑制其水解，具體操作是將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。 答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl (2)不正確 (3)將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋,1電離理論 發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)

14、2水解理論 發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液中： c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主),3電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。 如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH) 4物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。 如0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。,5質(zhì)子守恒 如純堿溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)

15、 可以認為，Na2CO3溶液中OH和H都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量是相等的?？伤獾恼}可直接利用質(zhì)子守恒關系判斷等量關系，方便直觀。,【例3】 硫酸銨溶液中離子濃度關系不正確的是( ) A c(H)c(OH) B C D,解析：硫酸銨分子中， ，溶液中因存在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小， 所以1c( )c(H)c(OH)，A對；由物料數(shù)守恒關系可得c( )c(NH3H2O)2c( )，C對；由溶液中電荷守恒，可知c( )c(H)c(OH)2c( )，D對。 答案：B,3(2009廣東化學，9)下列濃度關系正確的是( ) A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(

16、Cl)c(HClO) B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO) C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO) DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H),解析：A項，Cl2與水的反應是一個可逆反應，加之HClO也可部分電離，此關系式錯誤。B項應為：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。 答案：D,【例1】 (2010試題調(diào)研，安徽銅陵)用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1

17、L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對 該混合溶液的下列判斷正確的是( ) Ac(H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L,解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解同時存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C項錯誤。根據(jù)物料守恒，可推出B項是正確的，而D項是錯誤的。 答案：B,高分策略 本題考查了弱電解質(zhì)及其鹽的混合溶液中各微粒濃度大小的比較，充分運用三個守恒關系是解對此題的關鍵，考生往往只抓電

18、離或水解的一個方面，而忽視另一方面，發(fā)生錯誤。一般常見的弱酸的電離程度往往比其鹽的水解程度更大。電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。,如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)11，可推出：c(Na) c(H2CO3)，本題所涉及的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，與起始物質(zhì)相關的成分無非是兩種形式CH3COOH或CH3COO，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。,【例2】 現(xiàn)要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示： 能選用的試劑如下： A濃鹽酸 B水 C飽和食鹽水 D燒堿溶液 E鐵粉 F二氧化錳 G