1、詞清平樂禁庭春晝，鶯羽披新繡。百草巧求花下斗，只賭珠璣滿斗。日晚卻理殘妝，御前閑舞霓裳。誰道腰肢窈窕，折旋笑得君王。高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)計算題一、題型特點化學(xué)計算是從量的方面來反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的，是歷年高考化學(xué)試題的壓軸題，它具有情境新穎，信息量大，化學(xué)知識豐富，復(fù)蓋面廣，綜合性強(qiáng)等特點。它不但能用來考查考生的思維能力和自學(xué)能力，還用來考查考生應(yīng)用各方面知識進(jìn)行邏輯思維、抽象思維、推理判斷和分析綜合的能力。因此這類試題區(qū)分度較大，易于把考生不同的知識和能力水平區(qū)分開來，具有選拔優(yōu)秀學(xué)生的功能，比其它幾種題型難度大，要求高。二、基本概念和基本理論1、釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的

2、重要材料，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(YxFeBe2Si2O10)，已知礦石中鐵為2價。現(xiàn)將 4.68g 釔礦石樣品與過量NaOH共熔，反應(yīng)后加適量水溶解過濾，濾渣中有Y(OH)3、Fe2O3、濾液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，將濾液配成 1L 溶液，測其pH 13。往此溶液中加入100mL 3.3mol/L鹽酸（設(shè)混合后溶液體積為二者之和），結(jié)果溶液的pH值為1。Be(OH)2類似Al(OH)3具有兩性。求Y元素的相對原子質(zhì)量及x值。 2、某化合物的化學(xué)式可表示為CO(NH3)xCly（x、y均為正整數(shù)）。為確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為 0.2140g 的該化合物進(jìn)行如下兩個實驗。將

3、一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份試樣中，加入過量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL 0.200mol/LHCl溶液。試通過計算確定該化合物的化學(xué)式。 3、為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，烘干后得4.66克固體，在余下的50mL 溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀

4、，將沉淀過濾，洗滌，灼燒后得3.20克固體。（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化學(xué)式。 4、將2.0克某純凈固體A加熱到200，完全分解后得到兩種產(chǎn)物。氣態(tài)氧化物B和0.90克水蒸氣。這兩種氣體混合物的總體積為1.68L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過計算推斷固體A的分子式。 5、物質(zhì)的量相等的兩種價態(tài)相同的無水金屬化物29.6g，溶于水后再蒸發(fā)結(jié)晶，可得到兩種金屬氯化物的六水結(jié)晶水合物51.2g 。將這些結(jié)晶水合物強(qiáng)熱灼燒，又得到氧化物的混合物（金屬價態(tài)不變）13.1g ，如果將原金屬氯化物的混合物溶于水，加過量NaOH溶液，所得沉淀過濾、洗滌、干燥和高溫灼燒后（假

5、設(shè)操作過程中均無損失），稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為8.0g。試計算：（1）兩種金屬氯化物的物質(zhì)的量各為多少摩爾？（2）兩種金屬元素各是什么元素？它們的化合價為多少？ 6、A、B兩種化合物的溶解度曲線如下右圖所示，現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A。（不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響。）（1）取50g混合物，將它溶于100g熱水，冷卻至20。若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）。（2）取wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10。若仍使A析出而B不析出，請寫出下列兩種情況下，混合物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A）應(yīng)滿足什么關(guān)系式。（以w、a、b表示

6、。只需答案填寫在下列橫線的空白處。） 當(dāng)wa+b時，A_。 當(dāng)wa+b時，A_。7、硫酸銀的溶解度很小，25時，每100g水僅溶解0.836g。 （1）25時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分反應(yīng)后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。 （2）若在上述燒杯中加入50mL 0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁芤褐械腁g的物質(zhì)的量濃度多少？ （3）在（1）問中燒杯中需加多少升0.0286mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？ 8、由A、D、E、G 4個元素組成的化合物分子式為AxDy(E2

7、G4)z。已知： （1）x、y、z為正整數(shù)，且x +y +z =7。 （2）取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑?；衔镏械腅、G元素完全轉(zhuǎn)化為氣體化合物EG22.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其密度為1.965g/L，EG2能使澄清石灰水變混濁。 （3）發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D以陽離子存在于溶液中。往溶液里加入過量的鐵粉，其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g。 （4）化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8。試通過計算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的化學(xué)式。（請按位置進(jìn)行計算和推理）9、由A、B、C 3種處于不同短周期的元素組成的化合物AxBy

8、Cz，已知：x、y、z均為正整數(shù)，且xyz13。取0.05mol該化合物與過量的水反應(yīng)， 產(chǎn)生2.4g氣體M，同時生成0.05mol白色膠狀沉淀R，R既溶于NaOH溶液，又溶于鹽酸。20mL由B、C兩種元素組成的氣體M，完全燃燒時消耗40mL氧氣，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。試通過計算確定：（1）A、B、C各是什么元素？（2）M為何種氣體？（3）該化合物的化學(xué)式是：_。 10、某復(fù)鹽的化學(xué)式為AxB(ED4)yzH2O，已知x、y、z均為正整數(shù)，且xyz10，用該晶體完成下列實驗：稱取該晶體40.20g，在坩鍋中加熱至質(zhì)量不再改變，固體質(zhì)量減少了10.8g。將剩余固體溶于水配成200mL溶液，

9、20mL，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，ED4離子和B離子全部沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、冷卻，稱得固體質(zhì)量為5.24g。往上述固體中加入過量鹽酸，固體又減少了0.58g。試確定A、B是何種元素及該晶體的化學(xué)式。 11、在化工試劑中，要除去某種雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之生成某淺黃色復(fù)鹽分子式MxAy(DE4)z(OH)12析出。分子式中OH為氫氧根，而M、A、D、E代表4種未知元素。已知： xyz 12（x、y、z均為正整數(shù)）。 取9.7克該化合物溶于含稀硝酸的水中，滴加硝酸鋇溶液，使D、E元素完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀，過濾干燥后稱重為9.32g。 濾液中A、M以陽離子形式存在，用膠頭

10、滴管取濾液23滴在白色點滴板（或玻璃片上），再加12滴KSCN溶液， 溶液呈紅色。 往濾液中通入足量的H2S氣體，使A離子全部還原后，產(chǎn)生黃色沉淀物，干燥后稱重為0.96g。 化合物中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.64。試通過計算推理判斷 D、E、A、M 各是什么元素？求出x、y、z的數(shù)值。 12、某化合物化學(xué)式為AmBnCpqH2O，其中A、B、C代表某種原子或原子團(tuán)，在水溶液中A、B、C皆為離子。 取此化合物55.6g溶于水，通入足量H2S氣體，與A離子完全作用生成黑色沉淀，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液并加熱，得溶液甲，此時B離子轉(zhuǎn)化為一種有刺激味且使石蕊變藍(lán)的氣體。將氣體導(dǎo)出，用1L

11、0.6mol/L鹽酸溶液完全吸收，再用0.4mol/L的NaOH溶液500mL中和過量的酸。在步驟中所得甲溶液中加硝酸使之呈酸性，再加過量AgNO3溶液，C轉(zhuǎn)化為白色沉淀，過濾、干燥、稱重得114.8g。mnp為簡單整數(shù)比，且mn =12。用適當(dāng)方法除去化合物中的全部結(jié)晶水后；其質(zhì)量減少13。試回答： （1）B的離子符號為_，C是_。 （2）通過計算確定m、n、p、q的值，并確定A和該化合物的化學(xué)式。 13、在20時將12.1M(NO3)x3H2O晶體溶于44.3g水中，或在相同溫度下將4.7gM(NO3)x無水鹽溶于23.5g水中，均可制得該鹽的飽和溶液。上述兩部分溶液混合，再加水稀釋為0.

12、1mol/L，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)電極上通過0.15mol電子時，溶液中的Mx+離子恰好全部成單質(zhì)析出（設(shè)無氫氣生成）。試計算： （1）20時M(NO3)x的溶解度。 （2）M(NO3)x3H2O的摩爾質(zhì)量及x值。（3）M的相對原子質(zhì)量。 14、1996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體（如下圖所示），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形； 多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個5邊形和20個6邊形，C60分

13、子所含的雙鍵數(shù)為30。 請回答下列問題： （1）固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是_理由是_。 （2）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_，并簡述其理由：_。 （3）通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。 （4）C70分子也制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C70分子中5邊形和6邊形的數(shù)目。 15、t時，H2（氣）I2（氣）2HI（氣）的可逆反應(yīng)達(dá)平衡時H2為0.5mol/L，I2為0.1mol/L，HI為1.6mol/L。求HI、H2、I2的起始濃度的取值范圍。 16、在一個容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過調(diào)節(jié)

14、體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol。 A（氣）2B（氣）2C（氣） 現(xiàn)向反應(yīng)器中加入 6.5molA、xmolB、2.0molC。 （1）若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。 （2）欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動。則x的取值范圍為_。 （3）在一定溫度下的上述平衡系中，另按12的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中氣體的總量不要求保持12mol），按下式發(fā)生反應(yīng)：D（氣）E（氣）2F（氣） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D在平衡混合氣體中的體積為p。若向容器投入m mol D、n mol F和一定量的E，在這三種物質(zhì)新的

15、平衡體系中D的體積分?jǐn)?shù)仍為p，則所投入E的物質(zhì)的量是_mol（假設(shè)A、B、C和D、E、F之間不發(fā)生反應(yīng)）。 17、在一定溫度下，對于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn（固）mAn+nBm- 在一定溫度下，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時，An+mBmn為一常數(shù)，用Ksp表示，稱為該溫度下該難溶電解質(zhì)的溶度積。 在一定溫度下，當(dāng)An+mBmnKsp時，溶液呈現(xiàn)飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當(dāng)An+mBmnKsp時，溶液呈現(xiàn)過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)An+mBmnKsp時，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。 試根據(jù)上述原理，計算：（1）已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp6.251018，求此溫度下Fe

16、S的溶解度（g/100g 水）（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL） （2）又知在常溫下H2S飽和溶液，H+與S2間存在著以下關(guān)系：H+2S21.01022。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中Fe2+達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？ 18、如圖所示，A容器里盛的是10氫氧化鈉溶液200g，B溶液器里的是1mol/L硝酸銀溶液600mL，a、b、c、d是4個用鉑做的電極。 （1）寫出a、b、c、d 4個電極上的反應(yīng)。 （2）若a電極收集到2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，求此時A容器中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和d極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量？若B中溶液的體積不變，硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度

17、的多少？19、有一硝酸鹽晶體M(NO3)xnH2O。已知M在晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.45。0.1mol此晶體配成200mL溶液，現(xiàn)將此溶液放置于電解池中用碳棒作電極進(jìn)行電解，測得有0.2moL電子通過電極，溶液中金屬陽離子全部還原析出，且陰極的質(zhì)量增加6.4g。此時若電解液的體積不變，密度為1.032g/cm3，求（1）M的原子量；（2）晶體的化學(xué)式； （3）反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）電解后溶液的pH值。 20、雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量。具體做法是：先向待測液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3

18、被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1mL鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消耗V2mL鹽酸。 （1）今用上法進(jìn)行下表五種試樣的測試，請根據(jù)鹽酸的用量（V1、V2）確定試樣的成分。 試樣標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用量V1V2且V20V1V2且V10V1V2且V20V1V20V2V10試樣的成分（2）若稱取1.200克含雜質(zhì)的試樣（雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)），配制成100.0mL水溶液，取出 20.00mL，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測得V135.00mL，V25.00mL。求試樣的成分及其百分含量。 附答案1、89，x2

19、2、化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3 3、（1）鋇的質(zhì)量為5.48克，鐵為4.48克，氧為20.45 （2）原子個數(shù)比為BaFeO124，化學(xué)式為BaFe2O4（或BaOFe2O3）4、化學(xué)式為N2O 5、（1）各為0.1mol （2）Fe、Al 3價，3價 6、（1）B40（或B40） （2）當(dāng)wab時，Aa / w；當(dāng)wab時，A(wb) / w或 A(wb) / w 7、（1）Ag0.0536(mol/L) （2）Ag0.0536mol/L （3）V0.489(L) 8、E為C，G為O，D為Fe，A為K；x3，y1，z3； K3Fe(C2O4)3。9、（1）根據(jù)性質(zhì)推知：A為銀，B、C各為

20、氫或碳；化合物為AlxCyHz （2）CH4 （3）AlC3H9 或Al(CH3)3。 10、A為鉀，B為鎂。 11、D：S，E：O，A：Fe，M：Na 化合物化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12 或NaFe3(SO4)2(OH)6。 12、（1）NH4Cl （2）m1 n2 p4 q4；A為Cu；Cu(NH4)2Cl24H2O。 13、（1）S4.723.510020(g) 242(g/mol) （2）x2 （3）64。 14、（1）金剛石金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點極高。（2）可能。因為C60分子含30個雙鍵，與極活潑的F發(fā)生加成反應(yīng)，即可生成C60F60 （3

21、）60 （4）5邊形數(shù)為12，6邊形數(shù)為25。 15、HI起始時可取01.8mol/L的任何值；H2起始時可取0.41.3mol/L的任何值；I2可取00.9mol/L的任何值，或與HI、H2相對應(yīng)的任何值；H2也可取與HI相對應(yīng)的任何值。 16、（1）放熱 （2）2.5x3.5 （3）2mn/2。 17、（1）在溶液中，F(xiàn)e2=S2 Fe2=S2=2.5109(mol/L) FeS溶解度：2.510988100/10002.2108(g) (2)Fe2S2Kap6.251018(mol/L) H2S21.01022H=4103(mol/L) pHlgH+1g(4103)30.62.4 18、

22、（1）a電極（），4OH4e2H2OO2, b電極（），2H+2eH2， c電極（），2H2O4e4HO2， d電極（），Ag+eAg （2）10.23，54g，0.17 mol/L。 19、（1）64 （2）Cu(NO3)23H2O （3）1mol/L，6.1% （4）0。 20、（1）NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3 （2）NaOH50.00%；Na2CO322.09三、元素化合物1、將一定量Cl2通入250gKBr溶液中，然后將此溶液蒸干，并將殘渣灼燒，冷卻后稱重為40g，經(jīng)分析得知其中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25的化合態(tài)溴。 （1）如果Cl2密度為

23、3.17g/L，則通過Cl2的體積是多少升？ （2）最初KBr溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2、某燒瓶中盛有50mL濃度為12mol/L的濃鹽酸，向此燒瓶中加入ag(a40mL時，氣體成分為_；當(dāng)V總40mL時，氣體成分為_；當(dāng)V總P1P0 w3Vg（2）會不會出現(xiàn)P12P0的情況？為什么？ （3）當(dāng)焦炭質(zhì)量取mg/2時，P1與P0的的關(guān)系式是_。 25、取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g，先配成稀溶液，然后向該溶液中加入9.6g堿石灰，充分反應(yīng)后，使Ca2、HCO3、CO32均轉(zhuǎn)為沉淀。再將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，可得20g白色固體。（1）求原混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少克？（

24、2）求堿石灰中CaO和NaOH各多少克？ 26、將一定體積的CO2通入V升NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)。在反應(yīng)后溶液中加入足量的石灰水，得A克沉淀。 （1）能否用以上數(shù)據(jù)確定CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？如果能確定，請列式表示；如果不能，還需做什么實驗，運(yùn)用實驗測得的數(shù)據(jù)列式表示。 （2）能否確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？如果能確定，請列式表示；如果不能，還需做什么簡單的實驗，運(yùn)用實驗測得的數(shù)據(jù)列式表示。 27、取金屬鈉和鈣各一小塊，投入足量水中，反應(yīng)完畢后，共產(chǎn)生H21.568L（標(biāo)況），再取Na2CO3和NaHCO3的混合物3.8g，溶于適量水中。將以上兩溶液混合，恰好使Ca2、CO32、H

25、CO3全部沉淀，反應(yīng)完畢后，將溶液蒸干得8.8g白色固體，再將這些白色固體洗滌、干燥，剩下白色不溶物4g。求：（1）鈉和鈣的質(zhì)量；（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比。 28、將粉末狀碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物若干克加熱至完全反應(yīng)，使生成的氣體通入20、270g飽和石灰水中，完全反應(yīng)后生成白色沉淀0.4g。向加熱后的殘留物中加入足量鹽酸生成氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的可能的物質(zhì)的量之比（20時Ca(OH)2的溶解度為0.165g）。 29、有30mL可能由一氧化碳、二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?/p>

26、25mL。引燃這25mL氣體，待恢復(fù)到原溫度，氣體體積變成了20mL。試討論原混合氣體可能由哪些氣體組成，各氣體體積分別是多少？ 30、在一密閉容器中，事先放入1.56gNa2O2，然后通入氧氣，再通入C2H6，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。求： （1）通入的氣體O2和C2H6應(yīng)有怎樣的體積比（相同條件下）？ （2）通入氧氣的量不能超過多少克？ 31、等量（等質(zhì)量或等物質(zhì)的量）的鎂、鈉和鋁，與等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2的量可出現(xiàn)下列四種情況：NaMgAl.NaMgAl.MgAlNaAlMgNa，若鹽酸中所含HCl均為1mol時，將滿足上述四種情況所需金屬的量填入下表： 等

27、量的Na、Mg、Al物質(zhì)的量 x(mol)質(zhì)量 y(g)32、將aLCO和CO2的混合氣體通過足量的過氧化鈉（假設(shè)反應(yīng)完全），收集所得氣體并引爆，再將引爆后得到的氣體通過足量的濃堿溶液，經(jīng)干燥收集到氣體bL。求原混合氣體中CO2和CO的體積（氣體體積均在同溫、同壓下測得）。33、將一定量的CO2氣體通入500mLNaOH溶液中，完全反應(yīng)后將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體A。取三份質(zhì)量不同的該固體分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示： 組別123鹽酸的體積/mL505050固體A的質(zhì)量/g3.806.207.20氣體體積/mL89613441344（注

28、：氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得） （1）上表中第幾組數(shù)據(jù)表示所加鹽酸有剩余？簡述理由。 （2）請經(jīng)過計算，討論判斷固體A含什么物質(zhì)？各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 34、化學(xué)上以12C作為確定原子量的標(biāo)準(zhǔn)。若把12C的原子量定為24，并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，試用上述新的定義計算下題： 使0.2mol（新定義）金屬鈉跟過量的水反應(yīng)。 求：（1）生成多少L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？ （2）反應(yīng)后溶液（設(shè)反應(yīng)后溶液為100g）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （3）反應(yīng)后溶液（設(shè)反應(yīng)后溶液為100mL）的pH值？ 35、向200mL稀硫酸中投入一定量的鋁，同時加入適量的Na2SO3，收集到17.92L

29、混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），析出白色沉淀物經(jīng)分離，沉淀用坩堝加強(qiáng)熱得5.1g白色粉末。求：（1）混合氣體各成分的體積比。（2）混合氣體的平均式量。（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度。36、將過氧化鈉溶于足量水，完全反應(yīng)后再加入鋁粉。反應(yīng)后溶液中無固體殘留，先后共收集到氣體1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。這些氣體置于密閉容器中用電火花引爆恰好完全反應(yīng)。（1）寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）求加入過氧化鈉的質(zhì)量和鋁粉的質(zhì)量。（3）上述反應(yīng)后的溶液中需加入1mol/L的鹽酸多少毫升理論上才能析出最多的沉淀物？ 37、向某MgSO4和Al2(SO4)3各0.5mol的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。在如下圖中用圖

30、像表示這一實驗的變化過程（縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉溶液的量）。 38、向含0.02molAl3的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的體積x(mL)的關(guān)系如下圖所示。則V1_mL，V2_mL，m1_g，m2_g。 39、將NaOH、MgCl2、AlCl33種固體混合物放入足量水中，充分反應(yīng)后得懸濁液。向該懸濁液中逐滴加入5mol/L鹽酸，沉淀的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則原混合物中含NaOH_mol、MgCl2_mol、AlCl3_mol、D點為_mL。 40、某溶液可能含有Fe2、Mg2、Cu2、Al3中的數(shù)種，當(dāng)向其中加入一種淡黃色固體并加

31、熱時，有刺激性氣味的氣體放出并生成白色沉淀，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與生成氣體，沉淀（縱坐標(biāo)）的物質(zhì)的量之間關(guān)系如下圖所示。則加入的淡黃色的固體是_，溶液中含有的離子是_，各種離子之間的物質(zhì)的量之比為_。 41、有一種醫(yī)用制酸劑，由氫氧化鋁、碳酸氫鈉和碳酸鈣混合而成?，F(xiàn)稱取這種制酸劑5g，溶解于200mL1mol/L的鹽酸中，放出二氧化碳784mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。把二氧化碳完全驅(qū)出溶液后，再加入1.2mol/L的氨水150mL（溶液呈堿性），得到氫氧化鋁沉淀，過濾并洗滌沉淀，洗液和濾液合并，用0.75mol/L稀鹽酸滴定，共用去40mL鹽酸恰好中和，問制酸劑三種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4

32、2、加熱硬質(zhì)玻璃管中的CuO與Fe2O3的混合物，并通過足量CO使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶充分吸收。堿液質(zhì)量增加24.2g。另取一份混合物（質(zhì)量與硬質(zhì)玻璃管中的相等），用足量鹽酸溶解，再向溶液中加ag（足量）鐵粉，使之充分反應(yīng)。 （1）當(dāng)a50g時，同時生成氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)完全后，過濾混合溶液，洗滌、干燥，得沉淀質(zhì)量比堿液增加的質(zhì)量少0.20g。求原混合物中CuO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比。 （2）若向濾液中加入一定量NaOH溶液，生成物Fe(OH)3和Fe(OH)2物質(zhì)的量之比為2：3時，求a值。 43、將銅制印刷線路板浸入120mL氯化鐵溶液中，

33、一定時間后取出，發(fā)現(xiàn)線路板質(zhì)量減輕了9.6g。然后向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分的反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶性物質(zhì)。問溶液中存在哪種金屬離子，并求出其離子濃度（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）。 44、現(xiàn)有FeCl2和CuCl2混合溶液400mL，經(jīng)測定其中Cl的濃度為amol/L。向其中投入過量鋅粉bg，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌干燥后，稱重為cg。 （1）求混合溶液中的Fe2、Cu2的濃度各是多少？ （2）b的取值范圍。 （3）c的數(shù)值越大，說明混合液中CuCl2的含量_；c的最大值（用a、b表示）應(yīng)為_。45、今有Fe、Fe2O3、CuO 3種粉末組成的混合物，取一定

34、量跟2mol/L的H2SO4110mL完全反應(yīng)后得H2896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將上述混合物過濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28g；濾液中的金屬離子均為Fe2，將濾液稀釋至200mL，從中取出20mL，向其中加入0.4mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mol時溶液開始出現(xiàn)沉淀。求（1）原混合物中CuO的質(zhì)量。 （2）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。 （3）稀釋的200mL濾液中Fe2的物質(zhì)的量濃度。 附答案1、（1）3.78L （2）22 2、（1）若a值較小，為(71 / 126)bg （2）若a值較大，71 / (39(b-a)g。 3、（1）a20 / 71時 （2）287 /

35、 71bg 4、720 5、（1）3H2S6Cl24H2O=2S12HClH2SO4 （2）134.4mL,64mg,0.021mol/L 6、n3 7、含Cl2為2；含O3為1 8、（1）Na2S，NaOH，Na2S，Na2S，NaHS，NaHS （2）A的組成為：Na2S 3.12g NaOH 4.8g 或Na2S7.53g NaHS 0.39g 9、2H2SO22S2H2O； 2H2S3O22SO22H2O 若a2.5L，則V1a3a/512a / 5L， 若a2.5L，則V1a1.5(a0.5)L。10、若放出SO2，Na2S為0.038mol，Na2SO3為0.039mol； 若放出

36、H2S，Na2S為0.07mol，Na2SO3為0.025mol。 11、（1）NaOH Na2SO3Na2SO3Na2SO3 NaHSO3NaHSO3 （2）A是由2.52gNa2SO3與6.24gNaHSO3組成的混合物。 12、（1）略 （2）H2S或SO2，H2S或SO2，H2S或SO2 （3）75mL、25mL、或50mL、50mL。 13、105.84噸。 14、（1）x=1，y=6 （2）10mL。 15、43.2。 16、x=3y=5 17、（1）100mL （2）36g。 18、（1）43 （2）0.91g/L。 19、（1）VNO26.72L，VNH3=2.24L，VN2=

37、1.04L （2）1.68g/L。 20、（1）60.0 （2）1.64L （3）20.0或33.3 21、（1）設(shè)m mL氣體混合物的平均化學(xué)工為NOa，則2NOaO2H2O2HNO3，根據(jù)氧原子守恒：2a2123a1.5 10.5 1.5x0.5 20.5 (2)0x0.5 Vm(12x)/4(mL)，剩余氣體為O2 0.5x1 Vm(2x1)/3(mL)，剩余氣體為NO22、CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 或為：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2 （1）當(dāng)ab時，生成沉淀a mol。 （2

38、）當(dāng)ba2b時，生成沉淀(2ba)mol。 （3）當(dāng)a2b時，無沉淀生成。 23、（1）當(dāng)VCO/VCO22,VO2mn(L),VCOnL； 當(dāng)VCO/VCO22,VO2=2nm(L),VCO2(mn)L； （2）生成物為CO和CO2，VCO7n/8,VCO21/8n。 24、（1）3m/8 C+O2=CO2 3m/4 2C+O2=2CO（或C+CO2=2CO) 3m/8P1/P0 CO2CO2和2CO22CO （2）不會；因為1體積O2完全反應(yīng)后，最多生成2體積的氣體（CO） （3）P14 P/ 3 25、（1）Na2CO3為5.3g，NaHCO3為4.2g （2）CaO為5.6g，NaOH

39、為4.0g。 26、（1）能。因為CO2Na2CO3CaCO3，CO2NaHCO3CaCO3， nCO2nCaCO3A/100mol; VCO2A/10022.4L （2）不能。另取VLNaOH溶液，仍通入22.4A/100LCO2（標(biāo)況）， 反應(yīng)完全后，加入足量的CaCl2溶液，得沉淀Bg。 討論：若BA，則NaOHA / (50V) (molL1)； 若B0，則NaOHA / (100V)(molL1)； 若BA，則NaOH(AB) / (100V) (molL1)。 27、（1）Na的質(zhì)量為1.38g，Ca的質(zhì)量為1.6g （2）nNa2CO3nNaHCO30.02(0.040.02)1

40、1 28、nNaHCO3/nNa2CO3為4 / 13 或 8 / 11。 29、CO20mL，CO210mL，或 CO10mL，CO210mL，O210mL。 30、（1）2.5VO2/VC2H61 （2）0.8g。 31、 x1x11 / 2x10x1/2y23y2312y230y1232、若CO2過量，原混合氣中CO為(a2b)L / 2，CO2為(a2b)L / 2； 若CO過量，原混合氣中CO為(ab)L / 2，CO2為(ab)L / 2。 33、（1）第一組；13各組所用鹽酸量相同，而第1組生成的氣體比 2、3組少，所以第1組鹽酸過量 （2）A中含有Na2CO3，NaHCO3各0

41、.02mol，wNa2CO355.8%， wNaHCO344.2%。 34、（1）4.48L （2）16 （3）14.9 35、（1）VH2VSO2313 （2）52.38 （3）3.25mol/L。 36、（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2， 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 （2）Na2O22.34g，Al0.54g （3）60 mL 37、 38、300 400 8.55g 9.32g。 39、0.65 0.1 0.1 130。 40、Na2O2 NH4、Mg2、Al3 311。 41、Al(OH)336.4%， NaHCO333.6%， CaCO330%。42、（

42、1）52 （2）2.8 43、溶液中存在Cu2和Fe2，Cu20.625mol/L，F(xiàn)e25mol/L。 44、（1）Fe2(565ca) / 16 (mol/L)Cu2(9a5b5c) / 16 (mol/L) （2）b13a （3）越大，趨近 b0.2a。 45、（1）wCuO1.6g （2）6.4g （3）0.9mol/L四、有機(jī)化合物1、由一種氣態(tài)單烯烴A和一種氣態(tài)烷烴B組成的混合氣體，對H2的相對密度為12。將1體積該混合氣體與4體積氧氣混合，于密閉容器中用電火花引燃，使兩種烴都充分氧化。如果反應(yīng)前后溫度均為150，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)由反應(yīng)前的101kPa增加至燃燒后的105.04kP

43、a，求A、B各是什么烴？其體積分?jǐn)?shù)各是多少。 2、在溫度為150條件下，向密閉容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合氣體，再充入適量的氧氣，完全燃燒后再恢復(fù)到150，欲使丙烯和甲烷的混合氣體對氫氣的密度15.8，且反應(yīng)后氣體分子增加的總的物質(zhì)的量0.4mol，問丙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足什么條件？ 3、在常壓、150時，某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合氣體aL，點燃后并恢復(fù)至原來的條件，體積仍為aL；然后將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積減少bL；再通過NaOH，體積又減少bL，最后剩有少量尾氣。求該烴的分子式。 4、將丁烷在催化劑存在時進(jìn)行裂解，設(shè)丁烷裂解后生成分子量更小的烷和烯。將裂化后的氣體通過足量的溴水完全反應(yīng)后，再將剩余氣體冷卻