1、第2課時,化學(xué)反應(yīng)的限度,1為使可燃物充分燃燒，下列措施 的是( )。,A適當(dāng)增加空氣,C,B將煤粉碎后燃燒 C降低可燃物的著火點(diǎn) D將液體燃料霧化后燃燒 解析：可燃物的著火點(diǎn)是可燃物的固有屬性，無法改變。,)。,B,2下列過程中發(fā)生了可逆反應(yīng)的是( A鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) B氯氣溶于水 C鐵與稀鹽酸反應(yīng) D木炭在氧氣中燃燒,3在合成氨反應(yīng)中(N23H2,高溫、高壓 催化劑,2NH3)，NH3 的濃度,在 30 min 內(nèi)由 0.2 mol/L 變?yōu)?3.2 mol/L ，那么用 N2 表示該反 應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)_。,0.05 mol/(Lmin),一、可逆反應(yīng),正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方

2、向,1定義：在同一條件下既可以向_進(jìn)行，同時 又可以向_進(jìn)行的反應(yīng)。,”表示可逆反應(yīng)式。,2表示方法：用“ 3特征,(1)正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件_。,相同,(2)可逆反應(yīng)都有一定限度，反應(yīng)物_完全轉(zhuǎn)化為生成,物，反應(yīng)物和生成物同時存在。,不能,(3)可逆反應(yīng)具有普遍性，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。,二、化學(xué)平衡狀態(tài),1定義,相等,不再發(fā)生變化,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和 逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物和生成物的濃度_， 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,2建立過程,0,(1)反應(yīng)開始時，v(正)很大，v(逆)為_。 (2)反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)物減少v(正)_，生成物由無到,有逐漸增多v(逆)

3、_。,減小,增大,(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(正)_(填“”、“0。這里的正、逆反應(yīng) 速率相等既可以理解為宏觀上的同一物質(zhì)的消耗速率等于生成 速率；也可以理解為微觀上的同一物質(zhì)分子化學(xué)鍵的斷裂速率,與形成速率相等。如反應(yīng) N23H2,高溫、高壓 催化劑,2NH3，單位時間,內(nèi)有 a mol N2 反應(yīng)掉，同時也有 a mol N2 生成，和單位時間內(nèi) 有 6a mol HH 鍵斷裂，同時又有 6a mol HH 鍵形成，這兩 種情況都表示在給定的條件下，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡。,4“定”,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，即反應(yīng)物和生成 物中各物質(zhì)的濃度、各物質(zhì)的質(zhì)量、各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及各

4、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和各物質(zhì)的百分含量都保持一定。即在該條件 下，該可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。,5“變”,化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，平衡是相對的，當(dāng)影響 化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時，原化學(xué)平衡就會被破壞，在 新的條件下會建立新的平衡，即化學(xué)平衡發(fā)生移動。,化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù),1達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志 (1)v(正)v(逆)0。,(2)反應(yīng)物的濃度、生成物的濃度、各物質(zhì)在總量中所占的,百分比均不變。,2化學(xué)平衡的常用判據(jù) (1)直接判據(jù)。,依據(jù)“v(正)v(逆)0”判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。,體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分,數(shù)保持不變。,對同一物質(zhì)而言，單位時間內(nèi)，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的

5、量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 (2)間接判據(jù)。 對于有氣體參加或生成，且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生改 變的可逆反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化。例如當(dāng)體系,總壓強(qiáng)不再隨時間改變時，反應(yīng) N2(氣)3H2(氣),2NH3(氣),已達(dá)平衡。 對于有氣體參加或生成，且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生改 變的可逆反應(yīng)，所有氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變 化。例如當(dāng)體系中混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變,時，反應(yīng) 2SO2(氣)O2(氣),2SO3(氣)已達(dá)平衡。,對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色 不再隨時間而變化。例如當(dāng)體系顏色不再隨時間發(fā)生改變時，,反應(yīng) 2NO2(氣),N2O4

6、(氣)已達(dá)平衡。,體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值 且不再隨時間而變化。,例 1下列說法 的是( ),化學(xué)平衡的特征,A決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、 催化劑等 B化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可以通過改變化學(xué)反應(yīng)條件 而改變 C化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì) 的濃度就不再改變 D化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡,解析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)， 而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等只是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界 因素，非主要因素；化學(xué)平衡五大特征：“逆”、“動”、“等”、 “定”、“變”，B、C、D 三項(xiàng)分別體現(xiàn)化學(xué)平衡的“變”、 “定”、“動”三個特

7、征。,答案：A,1(2010 年廣東湛江檢測)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是,(,)。,D,A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率均為零 C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等且不等于零,2哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918 年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是(,)。,A達(dá)到化學(xué)平衡時，N2 將完全轉(zhuǎn)化為 NH3 B達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度一定 相等 C達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度不再 變化 D達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速

8、率都為零,解析：N2 和 H2 合成NH3 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)都 有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A 錯；在反應(yīng)進(jìn) 行到某一時刻，N2、H2、NH3 三種物質(zhì)的濃度相等，但此時可 能達(dá)到化學(xué)平衡，也可能未達(dá)到化學(xué)平衡，B 錯；化學(xué)平衡是 一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，D 錯。,答案：C,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例2(2011 年廣東揭陽檢測)一定溫度下在容積恒定的密閉,容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng) A(固)2B(氣) 下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(,C(氣)D(氣)， )。,混合氣體的密度不再變化時；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再 變化時；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時；B

9、 物質(zhì)的量 濃度不再變化時；當(dāng) v正(C)v逆(D)時；當(dāng) v正(B)2v逆(C) 時。,A C,B D只有,答案：A,3對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng) A(氣),B(氣),C(氣)D(氣),可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是 (,)。,C,A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時間而變化 B混合氣體總物質(zhì)的量不隨時間而變化 CA、B、C 三種氣體的生成速率相等 D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化 解析：這是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，總物質(zhì)的 量、總壓強(qiáng)、總分子數(shù)、氣體密度等不變都無法判斷反應(yīng)是否 已達(dá)平衡；A、B、C 的生成速率相等，A、B 是反應(yīng)物，C 是 生成物，它們的生成速率相等是 v 正v 逆的變式，此時反應(yīng)已 達(dá)平衡。,4 ( 雙選) 一定溫度下 ，向 a L 密閉容器中加入 2 mol,NO2(氣)，發(fā)生如下反應(yīng) 2NO2,2NOO2，此反應(yīng)達(dá)到平衡,狀態(tài)的標(biāo)志是(,)。,BD,A混合氣體的密度不再變化 B混合氣體的顏色不再變化 C混合氣體中