1、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電 解,第一課時(shí) 電解的原理,教學(xué)目標(biāo),理解電解、電解池、電極反應(yīng)的概念 掌握電極反應(yīng)的書寫,1. 熔融氯化鈉中存在哪些微粒？ 通電前它們是怎樣運(yùn)動(dòng)的？,交流與研討,2. 通電后微粒是怎樣運(yùn)動(dòng)的？,3. 微粒在兩極各發(fā)生什么變化？,通電后微粒運(yùn)動(dòng)情況,I,2Na+ +2e-=2Na,2Cl- -2e- =Cl2,還原反應(yīng),氧化反應(yīng),2.電解池的構(gòu)成條件：,直流電源,固體電極材料（兩個(gè)電極）,熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液,閉 合 回 路,1.電解池,像這種能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫做電解池。,模擬工業(yè)電解熔融氯化鈉,石墨,鐵,現(xiàn)象:與電源正極連接的一極生成黃綠色使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼?/p>

2、紙變藍(lán)色氣體，與電源負(fù)極相連的一極生成銀白色固體。,試一試,總反應(yīng)： 2NaCl 2Na+Cl2 ,4.電極反應(yīng),(1)電極反應(yīng)定義:,電極反應(yīng)可以表示電極上物質(zhì) 的變化及電子的轉(zhuǎn)移情況。,陽極： 2Cl- -2e- =Cl2,陰極：2Na+ +2e-=2Na,電解熔融氯化鈉的電極反應(yīng),(2)電極反應(yīng)式,5、如何書寫電極反應(yīng)?,1、注明陰、陽電極名稱； 2、實(shí)際放電的離子作反應(yīng)物； 3、“-”表示失電子，“+”表示得電子； 4、一般不寫沉淀符號； 5、總反應(yīng)方程式（又稱電解反應(yīng)）書寫形式同一般化學(xué)方程式書寫方法，條件為“通電”。,練一練,以石墨為電極電解下列物質(zhì)，寫出電極反應(yīng)并指明反應(yīng)類型。

3、(1)熔融氯化鎂 (2)熔融氧化鋁,陰極：Mg2+ +2e- = Mg,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),陽極： 2Cl- - 2e-= Cl2,陰極：4Al3+ +12e-= 4Al,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),陽極： 6O2-12e- = 3O2,分析下圖，屬于電解池的有,【鞏固練習(xí)】,練一練,1. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池 B在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極 C在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極 D電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng),C,2.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石 墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是( ) A.a為負(fù)極、b為正極 B.a為陽極、b為陰極 C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變,C,小結(jié)1、,電解池的工作原理,外電路：,電子,負(fù)極,陽極,陰極,正極,內(nèi)電路：,陽離子,陰極,陰離子,陽極,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),謝謝大家！,歡迎指導(dǎo)！,1807年，當(dāng)英國化學(xué)家戴維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時(shí)，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過程，