1、化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O22Na2O 點燃：2Na + O2Na2O2 2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O=2NaOH+H2離子方程式：2Na + 2H2O=2Na2OH+ H23.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH 4.鈉的制取：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O26.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27. NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 離子方

2、程式：2OH+CO2= CO+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 離子方程式：OH+CO2=HCO8.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + H2O +CO2=2NaHCO3（通入過量的CO2） 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH 鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 受熱分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO

3、2 二、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2O3 2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 離子方程式：2Al + 6H=2Al3+ 3H24.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H25.氧化鋁和稀鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O 離子方程

4、式：Al2O3+2OH=2AlO+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 離子方程式：Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH= AlO+2H2O(沉淀溶解)9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4（氨水過量、少量時均為該反應(yīng)）離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH(用于制備)11.AlCl3溶液中加入少量

5、NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3NaHCO3 13.電解：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 14.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO22MgO + C 15.鎂和氮氣反應(yīng)：3Mg + N2Mg3N2 三、鐵及其化合物1. 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)：Fe

6、 + SFeS 鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe + 3Cl22FeCl32.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 離子方程式：Fe + 2H=Fe2 + H2鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 離子方程式：Fe+Cu2=Fe2+Cu3.鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H26.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO27.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 離子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)38.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 離子方

7、程式：Fe2+2OH=Fe(OH)29.氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2離子方程式：2Fe3+ Fe= 3Fe212.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3離子方程式：2Fe2+ Cl2=2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu214.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN=Fe(S

8、CN)3（血紅色絮狀物）（檢驗三價鐵的存在）四、銅及其化合物1.銅與氧氣反應(yīng)：2Cu + O22CuO 2.銅和氯氣反應(yīng)：Cu + Cl2CuCl23.銅和硫單質(zhì)反應(yīng)：Cu +2SCu2S 4.銅和氧化性酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu+2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 5.銅與硝酸銀反應(yīng)：Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2 離子方程式為：Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+6.銅與氯化鐵反應(yīng)：Cu +2FeCl3=CuCl2 + 2F

9、eCl2 離子方程式為：Cu +2Fe3+ =Cu2+2Fe2+四、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2 硅與氟氣：Si+2F2=SiF4 2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2 （只與氫氟酸反應(yīng)，其他的酸都不反應(yīng)）3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（只與氫氟酸反應(yīng)，其他的酸都不反應(yīng)）5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO CaSiO3 6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2

10、C Si + 2CO8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO32HCl=H2SiO3+2NaCl 離子方程式：SiO2H=H2SiO39.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3+ Na2CO310.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO211.二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 12.加熱硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 五、氯及其化合物1.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 離子方程式：MnO2+4H2ClMn2+Cl2+2H2O工業(yè)制氯氣：2NaCl + 2H2O2Na

11、OH + Cl2 + H22.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕色煙）銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 CuCl2（棕黃色煙）氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl（蒼白色火焰）3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2OHCl+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 離子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+ SO+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

12、H2O 離子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO 10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl 氯氣通入碘化鉀溶液： Cl2 + 2I=I2 + 2Cl溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI =I22KBr 離子方程式：Br2 +2I=I22Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaCl=Ag

13、Cl+NaNO3 離子方程式：Ag+Cl=AgCl（白色沉淀）溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 離子方程式：Ag+Br=AgBr（淡黃色沉淀） 碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaI=AgI+NaNO3 離子方程式：Ag+I=AgI（黃色沉淀）六、硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：S+O2 SO2 硫與氫氣加熱：S + H2 H2S 2.二氧化硫與水：SO2+H2OH2SO3 二氧化硫與氧化鈣：SO2CaO=CaSO3少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 離子方程式：2OH+SO2=SO+H2O過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaH

14、SO3 離子方程式：OH+SO2= HSO3. SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 4. 過量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 4.二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S=3S+2H2O 5.SO2的催化氧化：2SO2 + O22SO36.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O 8.三氧化硫和水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4 9.三氧化硫與氧化鈣：SO3CaO=CaSO410.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O11.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4

15、(濃)CuSO4+ 2H2O+SO2 12.碳與濃硫酸反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)2H2O+CO2+2SO2七、氮及其化合物1.氮氣和氧氣反應(yīng)：N2 + O2 2NO 2.工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH33.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2=2NO2 4.NO2溶于水：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO5.氨氣溶于水：NH3 + H2O NH3H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3H2O NH+ OH6.濃氨水受熱分解：NH3H2O NH3+H2O 7.氨氣和氯化氫：HCl + NH3=NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 9.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl10.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO211.硝酸銨和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O 離子方程式：NH+ OHNH3+H2O12.實驗室制氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O13.濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3(濃)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2O離子方程式：