1、第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,2020年6月30日星期二,第二節(jié) 水的電離與溶液的酸堿性,目的： 1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積； 2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)； 3.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué), 對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一 、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。 重點: 水的離子積,溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系; 酸堿中和滴定的原理、儀器、步驟、指示劑。 難點:水的離子積；pH計算、誤差分析等。,2.水是不是電解質(zhì)？,思考與交流,1、研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?

2、,精確的純水導(dǎo)電性實驗,精確的純水導(dǎo)電實驗,現(xiàn)象：,指針擺動,不亮,結(jié)論：,水是 電解質(zhì),極弱,能發(fā)生 電離,微弱,靈敏電流計,燈泡,一.水的電離：,水是極弱的電解質(zhì)，那么多少個水分子才有1個電離？,1L25的水里只有10-7molH2O分子發(fā)生電離,55.6107個,(水電離出的H、OH濃度相等),實驗測定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L,思考：既然一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值，那么乘積呢？,想一想？,其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù),簡稱為離子積,H2O

3、H+ + OH,室溫下55.6mol H2O中有110-7mol H2O電離， 因此c(H2O)可視為常數(shù)。,c(H2O),Kw =C（H+）C（OH-）,1. Kw在一定溫度下是個常數(shù),一般不寫單位 2.常溫（25 ）Kw = 1 10-14 ， 100時 Kw=110-12 3.溫度升高, Kw變大（為什么？）,2.水的離子積(常數(shù))：,(1)定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+與OH-濃度的乘積，用Kw表示。,（定值）（省去單位）,2)影響KW的因素,KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高， KW值增大,如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12,2.水的離子積常數(shù),注意

4、：對于中性水，盡管溫度升高Kw增大,電離程度增大，但仍是中性。 溫度升高時Kw增大，所以說Kw時要強調(diào)溫度。,加入酸：,增大,減少,平衡逆向移動,但Kw保持不變,C(H+),C(OH-),問題與討論,1.在水中加入強酸(HCl)后，對水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？,加入堿：,C(H+)減小,增大,平衡逆向移動,但Kw保持不變,C(H+),C(OH-),2.在水中加入強堿(NaOH)后，對水的電離平衡有何影響？水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？,問題與討論,升高溫度：,平衡正向移動,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,（正反應(yīng)吸熱）,二、影響水的電離平衡的因素,升高溫度,通入

5、少量HCl氣體,加入少量NaOH固體,加入少量NaCl固體,加入少量Na,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,正向移動,正向移動,逆向移動,逆向移動,不移動,不變,不變,不變,不變,不變,不變,不變,大于,小于,等于,小于,等于,減小,二、影響水的電離平衡的因素,1.酸,2.堿,3.溫度,抑制水的電離，Kw保持不變,升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大,注意（1）Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大，與c(H+)、c(OH-)無關(guān). （2）Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液,（3）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的

6、。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)且25時Kw= 1 10-14 。,4、鹽,（下一節(jié)再講）,問題與討論,3.在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4.100時，純水中水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？此時溶液為酸性、堿性還是中性？,任何水溶液中水電離出來的c(H+) 始終等于水電離出來 的c(OH-),C(H+)=10-6mol/L,仍為中性,1.水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是： A、c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在35時，

7、純水中 c(H+) c(OH-) C、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個吸熱過程,練習(xí),D,2、判斷正誤： 1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。 2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。,4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O,3、25：A、B、C 三種溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？,A C B,B中c(H+) =

8、KW / c(OH-) =2 10-8mol/L,C中c(H+) = 10-4mol/L,4、某溫度下純水中c(H+) =2 107mol/L ，則此時c(OH-) = ；該溫度下向純水中滴加鹽酸使c(H+) =2 105mol/L ，則時c(OH-) = 。,2 107mol/L,8 109mol/L,如：25時，在10 mL蒸餾水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 鹽酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何變化？,c(H+) c(H+) 酸=10-1mol/L,c(H+) = c(OH-)= 10-7mol/L,中性,酸性,=c(H+)水,酸溶液

9、中也存在：Kw= c(H+) c(OH-),水的離子積不僅適用于純水，也使用于稀的電解質(zhì)水溶液且均存在Kw= c(H+) c(OH-),此時c(H+) ， c(OH-)均指溶液中的，而不再指水電離也來的。,5.在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來的C(H+)有什么關(guān)系？,純水中：,加酸后：,c(OH-)= 10-13mol/L,.思考討論（250C）,1、0.01mol/L鹽酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分別為多少？由水電離出的 c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分別是多少？,c(H+)= 0.01mol/L,c(OH-),=110-12mol/L,c(H+) H2O=

10、 c(OH-) H2O,=110-12mol/L,2、0.01mol/L NaOH溶液中, c(H+) 、 c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？,c(H+)= 110-12mol/L,c(OH-),=0.01mol/L,c(H+) H2O= c(OH-) H2O,=110-12mol/L,歸納總結(jié)： 純水中： Kw= c(H+) H2Oc(OH-) H2O 酸溶液中: Kw = c(H+) 總c(OH-) 總 c(H+) 酸c(OH-) H2O 堿溶液中: Kw = c(H+) 總c(OH-) 總 c(H+) H2Oc(OH-) 堿,思考：

11、當(dāng)水電離出來的c(H+)= 110-12mol/L時，那該溶液呈酸性還是呈堿性？,答：可能是酸性也可能是堿性,3.純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（ ）,B,練一練！,高考鏈接,A,（08上海卷改編）常溫下，某溶液中由水電離出來的 c(H)1.010-13 mol/L ，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化鉀水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 A B C D,2. 在25 ，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的離子組是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ C

12、u2+ SO42- Cl-,C,三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,思考？,當(dāng)C(H+)= 106mol/L時，此時溶液一定是酸性溶液嗎？,三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,1、關(guān)系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,堿性溶液：,注 意,水溶液中H+與OH-始終共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越強,堿性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)n,1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 （ ）

13、A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,B,C、D,練習(xí),（1）強酸與強酸混合,pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液以體積比為1：10混合后，所得溶液的pH 。 pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH 。,1、兩種pH值不同的強酸等體積混合時，抓住H+來運算； 2、pH2時， 等體積混合可忽略PH大的H+的影響。,4、溶液混合的pH計算,C(H+)=510-3mol/L,（2）強堿與強堿混合,例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ） A、 molL

14、-1 B、 molL-1 C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1,OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L,=10 - lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),= 9.7,=-lg(210-10 ),關(guān)鍵：抓住OH- 進(jìn)行計算！再轉(zhuǎn)化為H+,D,4、溶液混合的pH計算,關(guān)鍵： 1、是酸抓住氫離子進(jìn)行計算！如果是堿則先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、當(dāng)酸或堿提供的c(H+)、c(OH-)很小時，不能忽略水電離出的c(H+)、c(OH-),例8. 0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相

15、混合，求混合后溶液的pH值。 例9. pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。,3)、強酸、強堿溶液的混合,方法： 1.先反應(yīng) 2.若混合酸堿恰好反應(yīng)，則抓住n(H+)=n(OH-) 按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算pH值。 若堿過量，先求c（OH-），然后求c（H+），再算pH值,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V

16、2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _；,1：1,10：1,1：10,練一練！,己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值 （填“7”、“7”或“=7”）。 己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的PH值 _。（同上）,鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH ：,變換,1.某酸溶液的PH為2 ，某堿溶液的PH為12 ，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.三種都有可能,D,練習(xí)：,2、PH=13的強堿溶液和PH=2的強酸溶液混合，所得混合液的PH=11,則強堿與強酸的體積比是（ ）,A 11:1 B

17、9:1 C 1:11 D 1:9,D,3.判斷下列說法是否正確： （1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( ) （2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( ) （3）0.1 mol/L的HAc中c(H+)是0.2 mol/L HAc中c(H+)的1/2。 ( ) （4）0.1 mol/L的HAc中c(H+) c(HAc)大于0.01 mol/L 的HAc中 c(H+) c(HAc) 。 ( ) （5）0.1 mol/L的HAc中c(OH-) c(HAc)大于0.01 mol/L的HAc中c(OH-) c(HAc) 。 ( ) （6）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( ),4

18、、王后雄學(xué)案P102例14,5、倍速P72 第7題,作業(yè)：王后雄學(xué)案、全程設(shè)計,第三課時 酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定,1.定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法,2.原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。,3.公式：,4.實驗的關(guān)鍵:,(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積,(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng),c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿),5.實驗儀器及試劑:,儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、

19、滴定管夾、燒杯、白紙，有時還可用移液管,試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑,注意兩管的外形區(qū)別、常見規(guī)格、“0”刻度、讀數(shù)等,2.酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）,對應(yīng)溶液 的 顏 色,變色范圍,紅3.1橙4.4黃,酚酞溶液,紅5 紫 8藍(lán),1.原則：,1）終點時，指示劑的顏色變化明顯,2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏,二、指示劑的選擇：,（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.3 10-8.2=1.8 對溶液的酸堿性變化較靈敏，故一般不用石蕊作指示劑。,（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多將消耗一部分酸堿溶液，所以不能加的太多（一般

20、為12滴） 。,（1）強酸強堿間的滴定：,（2）強酸滴定弱堿,兩者正好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑,（3）強堿滴定弱酸,3. 酸堿中和滴定中指示劑的選擇：,兩者正好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑,酚酞溶液、甲基橙,三、實驗步驟：,1.查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；,2.洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；,3.裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4.趕氣泡：,酸式滴定管：快速放液,堿式滴定管：橡皮管向上翹起,5.調(diào)液：,調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。,6.取液：,（1）

21、從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中,（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。,7.滴定：左手_，右手 _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住錐形瓶瓶頸，,邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，,要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。,9.計算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。,8.記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。重復(fù)23次。,當(dāng)有一組數(shù)據(jù)誤差較大時，要舍棄,五、誤差分析：,例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？,一、酸式滴定管 1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管 （ ） 2.滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ） 3.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 4.滴定操作時，有少量鹽酸滴