1、250G移動硬盤+教學(xué)資源(新課同步+中考備考+實驗視頻+優(yōu)質(zhì)課視頻)+郵資=238元，聯(lián)系QQ：882901四川省瀘州市2019年中考化學(xué)試卷一、 選擇題1下列物質(zhì)不溶于水的是（）A酒精B硝酸C蔗糖D鐵銹【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的溶解性，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、酒精易溶于水，故選項錯誤。B、硝酸易溶于水，故選項錯誤。C、蔗糖易溶于水，故選項錯誤。D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，故選項正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解常見物質(zhì)的水溶性是正確解答本題的關(guān)鍵。2下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）AMgBAgNO3CCu（OH）2DFeSO4【專題】常見的酸 酸

2、的通性【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、Mg能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項錯誤。B、AgNO3能與鹽酸反應(yīng)氯化銀沉淀和硝酸，故選項錯誤。C、Cu（ OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項錯誤。D、FeSO4與鹽酸不反應(yīng)，故選項正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。3下列說法錯誤的是（）AH2O2屬于氧化物B碳元素與氧元素位于同一周期CNaNO2中氮元素的化合價為+5價D1個鈉原子失去1個電子變成鈉離子【專題】物質(zhì)的

3、微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；物質(zhì)的分類【分析】A、根據(jù)氧化物的概念分析；B、根據(jù)元素周期表的特點分析；C、根據(jù)化合價的原則：化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，求出NaNO2中氮元素的化合價；D、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)分析。【解答】解：A、H2O2由氫、氧兩種組成的化合物，屬于氧化物，故正確；B、碳原子與氧原子都有兩個電子層，碳元素與氧元素位于同第二周期，故正確；C、NaNO2中氮元素的化合價為+5價，說法錯誤，根據(jù)化合價的原則：化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，求出NaNO2中氮元素的化合價為+3價，故錯誤；D、鈉原子最為層電子數(shù)為1，容易失去1個電子變成鈉離子，故正確故選：C?！军c評】本題考查的是物質(zhì)的微

4、觀構(gòu)成粒子和組成的知識，完成此題，可以依據(jù)與有的知識進行。4下列敘述錯誤的是（）A氫氧燃料電池是將電能轉(zhuǎn)換成熱能的裝置B人體必需元素長期攝入不足不利于健康C食品在霉變過程中發(fā)生了化學(xué)變化D油脂可在小腸中轉(zhuǎn)化為脂肪酸和甘油【專題】化學(xué)與生活【分析】A根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的類型進行分析；B根據(jù)缺少營養(yǎng)素對身體的影響進行分析；C根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)進行分析；D根據(jù)在人體中，油脂主要在小腸中被吸收進行分析?！窘獯稹拷猓篈氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置，故A錯誤；B人體必需元素長期攝入不足，會造成營養(yǎng)不良，不利于健康，故B正確；C食品在霉變過程中生成了其他物質(zhì)是化學(xué)變化，故C正確；D在人體中，油脂主要在小

5、腸中轉(zhuǎn)化為脂肪酸和甘油被吸收，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大。5某品牌牛奶的營養(yǎng)成分如表所示，對1盒250mL的牛奶，敘述正確的是（）A碳水化合物提供的能量為288kJB維生素D有助于骨骼和牙齒的生長發(fā)育C含Ca單質(zhì)的質(zhì)量為128mgD蛋白質(zhì)在人體內(nèi)僅轉(zhuǎn)化為N2排出體外【專題】化學(xué)與生活【分析】A根據(jù)提供能量的物質(zhì)有蛋白質(zhì)、脂肪、糖類進行分析；B根據(jù)維生素D的作用進行分析；C根據(jù)牛奶中的鈣指的是鈣元素進行分析；D根據(jù)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的代謝過程進行分析?！窘獯稹拷猓篈蛋白質(zhì)、脂肪、糖類提供的總能量是

6、288kJ，故A錯誤；B維生素D有助于身體對鈣元素的吸收，有助于骨骼和牙齒的生長發(fā)育，故B正確；C含鈣元素的質(zhì)量為128mg，故C錯誤；D蛋白質(zhì)在人體內(nèi)除轉(zhuǎn)化為N2排出體外，還轉(zhuǎn)化成CO2、H2O和尿素，故D錯誤。故選：B?！军c評】關(guān)注生命，呵護健康，是人類不斷探求的永恒主題，它既是社會熱點，也是重要的中考熱點之一。6下列裝置有誤或不能完成對應(yīng)實驗的是（）A用于過濾粗鹽水中的泥沙雜質(zhì)B用于食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶C用于實驗室即關(guān)即停制取H2D用于除去H2中的HCl雜質(zhì)【專題】實驗操作型；常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】A、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析

7、判斷。C、根據(jù)實驗室即關(guān)即停制取H2裝置的注意事項，進行分析判斷。D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”。【解答】解：A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確，B、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤。C、實驗室即關(guān)即停制取H2裝置中長頸漏斗的末端應(yīng)伸入液面以下，圖中所示操作錯誤。D、氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不能，但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，圖中所示裝置錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本

8、操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。7下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其應(yīng)用都正確的是（）AFe3O4+4CO=3Fe+4CO2，工業(yè)上用于冶煉鐵BBaCl2+H2O+CO2BaCO3+2HCl，用于制取透視檢查胃腸的鋇餐CAl3O2=3Al+O2，工業(yè)上用于冶煉鋁DNaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，用于制取復(fù)合肥料【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確?！窘獯稹拷猓篈、該化學(xué)方程式書寫完全正確，工業(yè)上可用于冶煉鐵，故選項正確。B、氯化鋇溶液不能與二氧化碳反應(yīng)，

9、故選項錯誤。C、該反應(yīng)氧化鋁的化學(xué)式書寫錯誤，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式中生成的碳酸氫鈉是沉淀，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，且氯化銨屬于氮肥，故選項錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。8以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中錯誤的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.54

10、6.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的飽和Na2CO3溶液升溫到60，會析出晶體B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體C30的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20，有晶體析出D.20的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會部分析出【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據(jù)碳酸鈉的溶解度變化分析；B、根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析；C、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析；D、根據(jù)20時兩種物質(zhì)的溶解度分析?！窘獯稹拷猓篈、40到60時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而減小，所以40的飽和N

11、a2CO3溶液升溫到60，會析出晶體，故正確；B、碳酸氫鈉受熱會分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯誤；C、20時碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以30的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20，有晶體析出，故正確；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化學(xué)方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3質(zhì)量會增加，而20時Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會部分析出，故正確；故選：B?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度的意義，及根 解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問

12、題、解決問題的能力。五、 （本題共3個小題，每空1分，共11分）9如圖為世界最長的跨海大橋-港珠澳大橋，于2018年10月24日正式通車，凸顯了我國領(lǐng)先的造橋技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）建造大橋使用了大量鋼材、水泥、玻璃、橡膠等材料，其中屬于有機物的是橡膠，能導(dǎo)電的是鋼材。（2）造橋用的鋼管浸泡在海水中易發(fā)生腐蝕，造成鋼管腐蝕的物質(zhì)包括水、二氧化碳、氧氣、氯化鈉?！緦ｎ}】金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；進行分析解答。（2）根據(jù)造橋用的鋼管浸泡在海水中易發(fā)生腐蝕，進行分析解答?！?/p>

13、解答】解：（1）橡膠是含碳元素的化合物，屬于有機物；鋼材是鐵的合金，能導(dǎo)電。（2）造橋用的鋼管浸泡在海水中易發(fā)生腐蝕，造成鋼管腐蝕的物質(zhì)包括水、二氧化碳、氧氣、氯化鈉。故答案為：（1）橡膠；（2）氧氣、氯化鈉?！军c評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、有機物的特征、金屬的物理性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。10我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取了青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的使用在全世界“拯救了幾百萬人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸點低易分離的特點，回收循環(huán)利用乙醚?；卮鹣铝袉栴}：（1）提取青蒿素的過程是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）青蒿素的分子式

14、為C15H22O5，則1個青蒿素分子中含有42個原子，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：4?！緦ｎ}】化學(xué)式的計算【分析】（1）根據(jù)提取青蒿素的過程分析；（2）根據(jù)一個青蒿素分子的構(gòu)成，化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析解答。【解答】解：（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸點低易分離，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故填：物理；（2）一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成，則一個青蒿素分子中含有42個原子。青蒿素中碳元素與氧元素元素的質(zhì)量比為（1215）：（165）=9：4故填：（1）42；9：4?！军c評】本題難度不大，考查

15、同學(xué)們結(jié)合新信息、進行分析問題、解決問題的能力。111911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了如下實驗。他們用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的高速運動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：“大多數(shù)粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來。”回答下列問題：（1）1個粒子由2個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成，則粒子帶正電（填“正”或“負(fù)”），1個粒子與1個He-4原子構(gòu)成上的差別是粒子中沒有電子，1個He-4原子中含有2個電子。（2）甲圖為金的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表，據(jù)此推斷a=2，b=1。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象中粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對比分析，你能想象出關(guān)于Au原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是相對原子來說，原子

16、核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上?！緦ｎ}】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解答】解：（1）1個粒子由2個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成，則粒子帶正電，1個粒子與1個He-4原

17、子構(gòu)成上的差別是：粒子中沒有電子，1個He-4原子中含有2個電子。故填：正；粒子中沒有電子，1個He-4原子中含有2個電子。（2）第一層電子數(shù)最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。故填：2；1。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象中粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對比分析可知，Au原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是相對原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。故填：相對原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上?！军c評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。六、 （本題共2個小題，每空1分，共14分）12 已知：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色；Na2O+H2O=2NaOH某興

18、趣小組對鈉和銅的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進行了如下實驗探究。將銅片置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質(zhì)生成，將此淡黃色物質(zhì)轉(zhuǎn)移到試管中待用，再用蒸餾水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑；向盛裝淡黃色物質(zhì)的試管中滴加蒸餾水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃。回答下列問題：（1）步驟產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是氧化銅，步驟淡黃色產(chǎn)物中氧元素的化合價為-1價。（2）步驟中產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的另一產(chǎn)物，進一步與氧氣反應(yīng)也轉(zhuǎn)化為淡黃色物質(zhì)，則產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2Na 。（3）步驟產(chǎn)生的氣體物質(zhì)為氧氣。（4）猜想步驟還可能

19、有一種常見物質(zhì)NaOH（填化學(xué)式）生成，向反應(yīng)后的溶液中滴加CuSO4溶液（可供選擇的試劑：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3），觀察到產(chǎn)生藍色沉淀的現(xiàn)象時，即證明了你的猜想。【專題】科學(xué)探究【分析】（1）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，步驟淡黃色產(chǎn)物是Na2O2，進行分析解答。（2）銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑，是因為氧化銅與鈉在加熱條件下生成銅和氧化鈉，進行分析解答。（3）將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進行分析解答。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）將銅片置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，步驟產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是氧

20、化銅。步驟淡黃色產(chǎn)物是Na2O2，鈉元素顯+1價，設(shè)氧元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+2x=0，則x=-1價。（2）銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑，是因為氧化銅與鈉在加熱條件下生成銅和氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生的氣體是氧氣。（4）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，步驟還可能有一種常見物質(zhì)是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，則觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，證明猜想正確。故答案為：（1）氧化銅；-1；（2）（3）氧氣；（4）NaOH；CuSO4；產(chǎn)生藍色沉淀?！军c評】本題難度不大，掌握金屬的化

21、學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、氧氣的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。13已知：相同條件下，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，溶質(zhì)NH3H2O能解離出NH4+和OH-某同學(xué)對其制備與性質(zhì)進行了如下探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣制?。汗腆wNH4Cl與足量消石灰混合加熱可以制取氨氣。選擇的發(fā)生裝置是C，收集裝置是E（選填大寫字母）。結(jié)合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為acbd（用小寫字母表示）。充分反應(yīng)后冷卻，將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，還需要的玻璃儀器是玻璃棒，溶液中的陽離子為Ca2+。（2）性質(zhì)探究：向滴加了酚酞試液的氨水中再滴

22、加足量AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！緦ｎ}】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)發(fā)生需要的條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的密度和水溶性選擇收集裝置；根據(jù)的性質(zhì)選擇合適的順序；根據(jù)加快固體的溶解所需儀器、剩余物中的物質(zhì)進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鋁不溶于水，溶液不顯堿性進行分析；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式。【解答】解：（1）用固體NH4Cl與足量消石灰混合加熱制取氨氣，反應(yīng)條件是加熱，可用C裝置作發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，易溶于水，收集裝置可選E；由于氨氣密度比空氣小，易溶于水，結(jié)合選擇的裝置完

23、成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為：acbd；為了加快固體的溶解，還要玻璃棒不停的攪拌；固體NH4Cl與足量消石灰混合加熱生成氯化鈣、水和氨氣，溶液中的陽離子為鈣離子；（2）向滴加了酚酞試液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，反應(yīng)后生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和過量的氯化鋁，兩者的溶液都呈弱酸性，故可以看的現(xiàn)象是：溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失；化學(xué)方程式為：3NH3H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl。故答案為：（1）C；E；acbd；玻璃棒；（2）溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失；3NH3H2O+AlCl3=

24、Al（OH）3+3NH4Cl。【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。七、 計算題（本題共2個小題，除（2）小題為4分外，其余每空1分，共16分）14水污染與防治是當(dāng)今人類需要關(guān)注的環(huán)境問題之一，工農(nóng)業(yè)廢水和生活污水是水污染的主要來源?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨能（填“能”或“不能”）污染水體，煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是SO與水反應(yīng)生成亞硫酸，讓雨水的pH5.6。（2）廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬能使生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)（填化學(xué)物質(zhì)）結(jié)構(gòu)破壞

25、，失去生理活性。（3）某工業(yè)廢水含HgSO4，可通過鐵網(wǎng)而將汞留下，加熱將汞形成蒸氣回收利用。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgSO ，汞的沸點低于（填“低于”或“高于”）鐵的沸點。也可以向廢水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，該沉淀的化學(xué)式為HgS。（4）甲廠污水含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%，其流速為45kg/s，乙廠污水含燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%，為排放達標(biāo)，現(xiàn)將兩廠的污水混合處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+ O，則乙廠污水的最佳流速為90kg/s?！緦ｎ}】常見的酸 酸的通性【分析】（1）根據(jù)酸雨的危害和酸雨的形成進行分析；（2）根據(jù)重金屬使人中毒的原理進行分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化

26、學(xué)方程式；根據(jù)題干信息進行分；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）酸雨呈酸性，能污染水體；煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，讓雨水的pH5.6；（2）廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬能使生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞，失去生理活性；（3）HgSO4和Fe反應(yīng)生成Hg和FeSO4，化學(xué)方程式為：HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；根據(jù)題干中的信息可知汞的沸點低于鐵的沸點；也可以向廢水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，該沉淀的化學(xué)式為HgS；（4）硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；設(shè)乙廠污水每秒的流出的質(zhì)量為x。故答案為：（1）能；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，讓雨水的pH5.6；（2）蛋白質(zhì)；（3）HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；低于；HgS；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；90。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15水與自然界中礦石長期接觸，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，導(dǎo)致鈣離子、鎂離子含量較多，稱之為硬水。生活中，水的硬度過高會造成一定危害。長期使用硬水燒水的熱水壺，內(nèi)部會形成一層水