1、1,第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),2,【問題1】化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化四處可見，形式多樣。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)過的知識(shí)，結(jié)合化學(xué)2第34頁“你知道嗎？”欄目，舉例說明化學(xué)反應(yīng)中伴隨著哪些類型的能量變化。 答：（1）化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,例如： 石油燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 二氧化碳高溫條件與單質(zhì)碳反應(yīng)：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 （2）化學(xué)能與光能的相互轉(zhuǎn)化，例如： 螢火蟲夜晚能發(fā)出熒光：是由于體內(nèi)某些物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能。 濃硝酸光照分解：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 （3）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，例如： 原電池放電：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 飽和食鹽水電解：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 【小結(jié)】 化學(xué)反應(yīng)總

2、伴隨有能量的轉(zhuǎn)化。在某些化學(xué)反應(yīng)中，吸收的熱能、光能、電能等轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。在某些化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能有以熱能、光能、電能等形式釋放出來。,3,【活動(dòng)與探究】 【實(shí)驗(yàn)1】向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL 2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？ 【感覺】試管外壁很燙。 【結(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)放出了大量的熱。 【問題】請寫出反應(yīng)的離子方程式,并指出還會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 答：Mg+2H=Mg2+H2,鎂條逐漸溶解，有氣泡放出。 【實(shí)驗(yàn)2】在100mL小燒杯中加入約20g經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O然后加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。有什么現(xiàn)象？用

3、手觸摸燒杯外壁，反應(yīng)混合物的溫度有什么變化？ 【現(xiàn)象和感覺】反應(yīng)混合物呈糊狀，聞到刺激性氣味，燒杯外壁冰涼，反應(yīng)混合物溫度降低。 【結(jié)論】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸收了大量的熱。 【問題2】請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,4,【問題2】根據(jù)你掌握的知識(shí)請總結(jié)出常見哪些過程是放熱過程，哪些過程是吸熱過程呢？,【常見的吸熱過程與放熱過程】 （1）常見的放熱過程： 所有的燃燒反應(yīng)； 金屬與酸反應(yīng)； 中和反應(yīng)； 大部分化合反應(yīng)； 物質(zhì)的緩慢氧化； 化學(xué)鍵的形成； 濃硫酸、生石灰、燒堿溶于水。,5,（2）常見的吸熱過程： 炭與水蒸

4、氣反應(yīng)； 炭與二氧化碳反應(yīng)； 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)； 大部分分解反應(yīng)； 硝酸銨溶于水； 電離過程； 化學(xué)鍵的斷裂。 【問題3】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B、Ba(OH)28H2O與氯化銨晶體反應(yīng) C、灼熱的炭與CO2反應(yīng) D、甲烷在氧氣中燃燒,6,【問題4】是否吸熱反應(yīng)一定要加熱？而放熱反應(yīng)一定不要加熱？要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？請舉例說明。 答：吸熱反應(yīng)不一定要加熱，如：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)不需加熱。放熱反應(yīng)有的也需要在加熱的情況下才能進(jìn)行，如：燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)才能燃燒。要加熱的反應(yīng)

5、不都是吸熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)。 二、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因分析 （一）從微觀分析（化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的根本原因） 1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵的形成。 斷鍵吸熱，成鍵放熱。 2、放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵放出的總能量 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵放出的總能量 【閱讀】請同學(xué)們閱讀化學(xué)2第36頁資料卡，了解鍵能定義和應(yīng)用。 【鍵能】 （1）定義：拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量。 （指出：形成1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵所放出的能量等于拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量。） （2）共價(jià)鍵的鍵能越大，該共價(jià)化合物越穩(wěn)定。,

6、7,【問題5】已知H2的鍵能為436kJ/mol ，I2的鍵能為151kJ/mol ，HI的鍵能為298kJ/mol ，則：2HI(g)=I2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 。 【問題6】已知HCl的鍵能為431kJ/mol ，對比HI的鍵能，你認(rèn)為哪個(gè)穩(wěn)定？ 。 【問題7】物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ） A、顏色 B、狀態(tài) C、化學(xué)鍵 D、原子核 【注意】 鍵能越大，共價(jià)鍵越不容易破壞，形成的物質(zhì)就越穩(wěn)定，則該物質(zhì)本身所具有的能量就越低。 物質(zhì)的總能量是物質(zhì)本身內(nèi)能的總和，而斷鍵吸收或成鍵放出的能量則是外界供給的，因此兩者是兩個(gè)不同的概念。 【問題8】根據(jù)能量守恒

7、定律，你認(rèn)為對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量大小有何關(guān)系？ （二）從宏觀上分析：取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。 即：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系 放熱反應(yīng)中：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 吸熱反應(yīng)中：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 【注意】物質(zhì)自身具有的能量越低越穩(wěn)定。,8,三、燃料燃燒釋放的熱量 熱值：一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。 單位：kJg1 。,【分組討論】自學(xué)化學(xué)2第38頁“資料卡”討論： （1）大量使用化石燃料有哪些缺點(diǎn)？ （2）現(xiàn)在已經(jīng)或?qū)砜梢圆捎媚男┓椒p少弊端？,【交流與討論】請完成化學(xué)2第3

8、7頁“交流與討論”。,【練習(xí)9】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒 C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D、氧化鈣溶于水,9,【結(jié)論】 （1）大量使用化石燃料： 煤和石油燃燒時(shí)，常發(fā)生不完全燃燒，排放出大量煙塵和CO 。 有些煤中灰粉含量大，水分多，熱效應(yīng)低。 某些化石燃料燃燒排放出的廢氣中含有二氧化硫和氮的氧化物，直接排放到大氣中會(huì)污染空氣并形成酸雨。 能引起溫室效應(yīng)。 化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些。 （2）方法： 研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗技術(shù)，研究提高燃料利用率的措施。 怎樣防止燃料燃燒造成環(huán)境污染。 通過化學(xué)方

9、法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料。 開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源。,10,【練習(xí)11】已知CH4與C3H8完全燃燒的化學(xué)方程式為： C3H8+5O2 =3CO2+4H2O （條件：點(diǎn)燃，下同）。 CH4+2O2=CO2+2H2O。某居民家用燃料從液化石油氣（主要成分可用C3H8表示）改為天然氣，該居民家庭的灶具要作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法應(yīng)是：增大 的進(jìn)入量或減小 的進(jìn)入量。理由是： 。,11,四、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變 1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 2、焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋

10、放的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用H表示，單位常常用kJmol1 。 【注意】嚴(yán)格地講，焓變是指恒溫、恒壓的條件下，體系僅作體積功、不做其他功（如電功等）的變化過程的熱效應(yīng)。如不特別指明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變。 3、熱化學(xué)方程式 （1）定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。 【熱化學(xué)方程式的含義】 熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1 它表示：2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol水時(shí)，會(huì)放出571.6kJ的熱量。 式中g(shù)、l、s表示各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。g表示氣體（gas）、l表示液體（liquid）、s表示固

11、體（solid）。 H表示反應(yīng)放出或吸收的熱效應(yīng)（焓變），當(dāng)H0時(shí)，表示反應(yīng)放熱，H0時(shí)，表示反應(yīng)吸熱。,12,【問題12】請根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問題： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1 ； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJmol1 ； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol1 。 （1）上述3個(gè)熱化學(xué)方程式與以前學(xué)過的化學(xué)方程式有什么區(qū)別？ 答：熱化學(xué)方程式標(biāo)有熱量的變化； 熱化學(xué)方程式中各種反應(yīng)物和生成物都要標(biāo)明狀態(tài)； 熱化學(xué)方式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量。 【注意】由于熱化學(xué)方程

12、式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 （2）與的H有什么關(guān)系？為什么？ 答：反應(yīng)的熱效應(yīng)是反應(yīng)的2倍。因?yàn)榉磻?yīng)中參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量是反應(yīng)中2倍。 【注意】H的單位是kJmol1 ，它并不代表反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1mol 。對于反應(yīng)它表示：“2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)”這一組合為1mol ；對于反應(yīng)則表示“H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)”這一組合為1mol 。 （3）與的H有什么不同？為什么？ 答：反應(yīng)的熱效應(yīng)比反應(yīng)大。因?yàn)樗魵廪D(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)會(huì)放出熱量。,13,【小結(jié)】 （2）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： 因?yàn)橥N物質(zhì)在不同狀態(tài)下的

13、熱效應(yīng)是不同的。所以，在熱化學(xué)方程式中一定要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（g：氣體、l：液體、s：固體、aq：水溶液）。熱化學(xué)方程式中不用“”或“”。此外熱化學(xué)方程式無需標(biāo)明反應(yīng)條件。 注意H的“”與“”，放熱反應(yīng)為“”。吸熱反應(yīng)為“”，H的單位是kJmol1 。 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，單位是“mol”，可用分?jǐn)?shù)或整數(shù)。 反應(yīng)的熱效應(yīng)（H）與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間存在正比關(guān)系。如化學(xué)計(jì)量數(shù)增加加倍，H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其熱效應(yīng)與正反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。 反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H也不同。由于中學(xué)階段所用H一般是指298K（即：25）和101kPa時(shí)的數(shù)據(jù)，故

14、大多不特別標(biāo)明。 對于可逆反應(yīng)，例如：對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 92.2kJ/mol表示1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出熱量92.2kJ。,14,【問題】1molN2與3molH2相混合，在一定條件下反應(yīng)，放出的熱量是92.2KJ嗎？為什么？ 答：不是！因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2相混合，在一定條件下反應(yīng)生成的氨小于2mol，所以放出的熱量也小于92.2kJ。 （3）熱化學(xué)方程式的意義：它不僅標(biāo)明了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也標(biāo)明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 【例題1】（見化學(xué)反應(yīng)原理第4頁。 【交流與討論】完成化學(xué)反

15、應(yīng)原理第3頁“交流與討論”。 【問題解決】完成化學(xué)反應(yīng)原理第45頁“問題解決”。,15,2、步驟及儀器 （見化學(xué)反應(yīng)原理第6頁“活動(dòng)與探究”）,五、反應(yīng)熱的測量與計(jì)算,16,中和熱：在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱量，叫做中和熱。 【注意】 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱H57.3kJmol1。 弱酸代替強(qiáng)酸（或弱堿代替強(qiáng)堿），因電離吸熱，反應(yīng)熱減小。 若用濃硫酸（或NaOH固體），因比中和熱多了一個(gè)溶解熱，所以放熱增多。 放熱越多，H越小，這是很容易混淆的。,17,【問題22】請回答下列問題（50mL0.50mol/L的鹽酸中加入50mL0.50mol/L的氫

16、氧化鈉溶液）： （1）酸堿混合時(shí)為何要把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性倒入小燒杯中，而不是緩緩倒入？ 【答】因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將使能量損失而使實(shí)驗(yàn)誤差增大偏高（H）。 （2）實(shí)驗(yàn)中若把50mL 0.5mol/L的鹽酸改為50mL 0.50mol的醋酸溶液，所測結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？ 【答】會(huì)有變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使得測得結(jié)果偏高（H）。 （3）本實(shí)驗(yàn)試劑常為50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液，即反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不是11，而是氫氧化鈉略為過量，這是為什么？是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果？為什么？ 【答】為了保

17、證0.5mol/L的鹽酸完全被氫氧化鈉中和。不會(huì)，因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量多少無關(guān)。故所測得結(jié)果基本和本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同。 （4）若改用100mL 0.50mol/L的鹽酸和100mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液，所測得中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的兩倍（假定各步驟操作均無誤差）？為什么？ 【答】否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量多少無關(guān)。故所測得結(jié)果基本和本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則兩者相同）。 （5）做一次完整的反應(yīng)熱的測定，溫度計(jì)需要用 次。,3,18,

18、偏低,偏低,偏高,偏高,偏高,（7）右邊是自制的簡易量熱計(jì)，請回答下列問題： 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。 環(huán)形玻璃攪拌棒能否改用鐵質(zhì)攪拌棒代替 （填：能或不能）？ 。 其原因是： 。,保溫隔熱，防止熱量的損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差,不能,鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失大，可能會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差 。,19,（8）請?jiān)O(shè)計(jì)一張?zhí)幚矸磻?yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表格。,20,（二）蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。 蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就好比登泰山，可以經(jīng)歷不同的途徑和不同的方式，無論

19、你是拾級(jí)而上，還是乘坐索道纜車，當(dāng)你站在泰山之顛時(shí)，與你站在山腳下相比，兩種方式所發(fā)生的勢能變化是相同的。 【練習(xí)1】完成化學(xué)反應(yīng)原理第12頁“練習(xí)與實(shí)踐”第6題。 【練習(xí)2】同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時(shí)還反應(yīng)不完全，測定反應(yīng)熱很困難。已知： P4(白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2983.2kJ/mol P(紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H=-738.5kJ/mol 請根據(jù)蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。在相同狀況下，能量較低的是 ，說明白磷的穩(wěn)定性比紅磷 （填：高或低）。,21,六、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（簡稱燃燒熱） 1、定義：

20、在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。 【注意】 物質(zhì)完全燃燒是指物質(zhì)中：含有的氮元素轉(zhuǎn)化為N2（g），氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(l)、硫轉(zhuǎn)化為SO2(g)。 1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值，不要與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相混淆。 2、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（常用分?jǐn)?shù)表示）的熱化學(xué)方程式，稱為標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。,22,【練習(xí)】已知熱化學(xué)方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/m

21、ol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol 則：氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，熱值為 ，反應(yīng) 為氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式（填：編號(hào)）。,23,七、能源的充分利用 【問題】請大家思考一下，你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？ 答：傳統(tǒng)能源：石油、煤、天然氣、熱力、電力 新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、天然氣水合?【問題】新能源有什么主要優(yōu)點(diǎn)？ 答：資源豐富，可再生，無污染。 【問題】能源有可以分為一次能源和二次能源。所謂一次能源指的是直接取自自然界，沒有加

22、工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；而二次能源指的是由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后得到的能源。根據(jù)上述分類，請大家把上面提到的能源進(jìn)行分類。 答：一次能源：石油、煤、太陽能、風(fēng)能、天然氣、核能 二次能源：電力、熱力、氫能,24,【問題】面對能源危機(jī)，當(dāng)務(wù)之急是提高現(xiàn)有能源的利用率。一直以來，煤作為最重要的傳統(tǒng)燃料之一，為經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)。請大家思考：在許多場合將煤塊，這種燃燒方式存在什么缺陷？ 答：采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接燃燒煤會(huì)使其中含有的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣污染。 【問題】哪些方法可以提高煤的燃燒效率？ 答：目前常用的方法主要有三種： （1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積； （2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）； （3）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）。,25,【交流與討論】煤氣是將煤和水在高溫下反應(yīng)得到的。請大家完成化學(xué)反應(yīng)原理第10頁的“交流與討論”，提出你的觀點(diǎn)，并與同學(xué)討論。 【總結(jié)】雖然煤轉(zhuǎn)化為水煤