1、千淘萬漉雖辛苦，,吹盡狂沙始到金。,劉禹錫浪淘沙,你們知道“沙里淘金”的原理嗎？,金的密度：19.3g/cm3,如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，分離出銅屑的最簡單的方法是什么？,用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來,加鹽酸，將鐵屑溶解掉,物理方法,化學方法,二、混合物的分離與提純,分離和提純有什么不同？,分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中?幾種物質分開，分別得到純凈的物質,提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s 質除去，以得到純凈物質,常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取,1、分離和提純物質的基本思路 物理方法一般的化學方法特殊試劑。 2、分離和提純的基本原則： 不增：最好不引入新的雜質； 不減：盡量不要

2、損耗或減少被提純物質的質量, 易分離：被提純物與雜質易分離, 易轉化：被提純物要易復原. 簡便：實驗操作不能繁雜。 3、用化學方法分離和提純物質時要注意： 加試劑必須過量;過量試劑必須除去;實驗方案必須最佳。,請回憶粗鹽提純的方法,粗鹽成分： alal、gl、硫酸鹽、不溶性雜質 操作過程： 溶解過濾蒸發(fā) （將不溶性雜質除去）（重新得到al） 過濾操作要領： 一貼、二低、三靠 蒸發(fā)操作要領： 玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰； 出現(xiàn)較多固體時停止加熱,請動手填寫書本的表格，注意文字表達,問題(理論分析),通過上述方法得到的NaCl是純凈嗎？,可能會有什么雜質？,如何檢驗這些雜質的存在？,如何得到

3、比較純凈的NaCl呢？,上述“過濾”的方法是一種物理方法，只能將不溶性的雜質除去，對于可溶性雜質可用化學方法除去。,粗鹽的提純（圖表分析）,粗鹽,溶解,懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）,過濾,不溶性雜質,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液,蒸發(fā),NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體,純凈的al,SO42-的檢驗方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。,注意排除CO32-SO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的 選擇應該視具體情況而定，不能一成不變,如何檢驗al中的雜質,a 可溶性碳酸鹽

4、a、 g2 強堿 a、 稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽a al、a（）,檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要 直接在待測液中檢驗,如何除去al的雜質,請參考書本的資料卡片填寫該頁的表格,對于NaCl,要除去可溶雜質離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量,引入了新的離子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的雜質？請思考書本第二個問題,加入試劑順序,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除雜試劑的順序可以是：,、只要a加在al之后便

5、合理 、最后加入的鹽酸只能適量,二、總結提純物質的基本思路,確定物質的組成，即含有哪些雜質 選擇最適當?shù)姆椒ㄟM行提純物理還是化學方法（把雜質轉化成沉淀、氣體或是水） 選擇適當?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質；否則要求生成新雜質后要易于再次除去 充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質為原則,練習：,7、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（） 、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸 、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸 、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸 、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸,三、物質的檢驗,1、原理： 根據(jù)物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象） 2、注意： （1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑） （2）不能在待測物質中直接加入試劑，應取樣；固體一般先配成溶液。 （3）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的干擾。,硫酸根離子的檢驗,、檢驗a中是否含有a 應排除干擾用酸 l 和alal和 、混合物中可能含有、， 檢驗是否含有 應排除、g干擾避免引入l a（）和 或先加l檢驗是否有g，再加可溶性a 、檢驗a中是否含有 排除的干擾用酸，并避免引入 al和l 、檢驗一未知