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1、侯德榜制堿法工藝原理【情景】侯德榜制堿法工藝流程如下：1、將氯化鈉溶于水制成飽和氯化鈉溶液。2、先通入NH3達(dá)飽和3、再通入CO2至飽和4、過(guò)濾，得到碳酸氫鈉固體.5、加熱固體，得純堿.6、濾液，主要是氯化銨。讓其和碳酸鈣分解生成的CaO(溶于水生成Ca(OH)2)反應(yīng)重新放出NH3，循環(huán)使用。或在初始濾液中繼續(xù)加固體NaCl還可以得到碳酸氫鈉固體；或在初始濾液中通氨氣得到氯化銨?！居懻摗?、Na HCO3(s) = Na+(aq) + HCO3-(aq)這是一個(gè)“沉淀”溶解平衡。為了得到NaHCO3，只要Na+和HCO3-濃度足夠高即可。因?yàn)槲覀冃枰柡吐然c溶液，這樣Na+濃度最大。當(dāng)然使

2、用飽和NaOH溶液更好，因?yàn)榭梢缘玫降腘a+可以更高，但工業(yè)成本太大，不現(xiàn)實(shí)。2、先通氨氣后通二氧化碳顯然為了得到最大濃度的HCO3-。假如先通二氧化碳，再通氨氣，由于二氧化碳的溶解度很小，最后得到的HCO3-濃度很小，況且假如通入的氨氣過(guò)量，則得到的HCO3-濃度更小，無(wú)法使NaHCO3(s) = Na+(aq) + HCO3-(aq)平衡往左移動(dòng)，工業(yè)目的無(wú)法達(dá)到。相反，先通氨氣再通過(guò)量的二氧化碳，則看保證都得到碳酸氫銨。在通二氧化碳一段時(shí)間以后，繼續(xù)再通氨氣，理論上可以得到的碳酸氫銨濃度更大，得到的HCO3-濃度更高，則越溶液得到NaHCO3(s)。3、分離碳酸氫鈉固體顯然使用過(guò)濾的方法，因?yàn)檫@是一個(gè)難溶于水和水溶液之間的混合物的分離。4、在初始濾液中繼續(xù)加固體NaCl，顯然是為了提高Na+濃度，使得Na HCO3(s)繼續(xù)i析出；在初始濾液中通氨氣得到氯化銨的道理也一樣。5、摩爾鹽的制備原理和碳酸氫鈉制備的道理也一樣。6、“沉淀”溶解平衡不僅僅局限在難溶物質(zhì)，只是可溶或者易溶物質(zhì)的Ksp更大而已。（學(xué)習(xí)的目的是增長(zhǎng)知識(shí)，提高能

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