1、第一節(jié) 鹽類的水解反應(yīng),義烏市私立群星學(xué)校 褚開(kāi)朗,專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解,探究鹽溶液的酸堿性,2、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性：,1、我們知道，酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么，鹽溶液顯什么性？,事實(shí)上，有的鹽溶液顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性。,鹽溶液酸堿性規(guī)律： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性； 強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性； 強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性。,1、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液： 以NH4Cl溶液為例：,為什么強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性？,H2O H+ + OH,NH4Cl = Cl + NH4+,NH3H2O,+,c(H+) c(OH),離子方程式： NH4+ + H2O NH3H2O +

2、H+,化學(xué)方程式： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+的水解反應(yīng)：,為什么強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性？,2、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液： 以CH3COONa溶液為例：,CH3COONa = CH3COO + Na+,CH3COOH,H2OH+ + OH,+,c(OH) c(H+),化學(xué)方程式： CH3COONa + H2OCH3COOH+NaOH,離子方程式： CH3COO + H2OCH3COOH + OH,CH3COO的水解反應(yīng)：,為什么強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性？,3、強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液： 以NaCl溶液為例：,NaCl = Cl + Na+,Na+與Cl均不能發(fā)生水解反應(yīng)。,H2OH+ +

3、 OH,規(guī)律小結(jié)： 強(qiáng)酸的陰離子與強(qiáng)堿的陽(yáng)離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。 只有，弱酸的陰離子與弱堿的陽(yáng)離子能發(fā)生水解反應(yīng)： a、弱酸的陰離子水解顯堿性； b、弱堿的陽(yáng)離子水解顯酸性。,什么是鹽類的水解？,一、鹽類的水解： 1、定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。,2、回憶小結(jié)，哪些種類的離子能發(fā)生水解反應(yīng)？它們水解顯什么性？,1、判斷如下鹽類溶液的酸堿性，如發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出水解的離子方程式？ Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、KNO3、CuSO4、FeCl3、 AlCl3 。, 弱酸的陰離子與弱堿的陽(yáng)離

4、子能發(fā)生水解反應(yīng)。 弱酸的陰離子水解顯堿性； 弱堿的陽(yáng)離子水解顯酸性。,續(xù),4、判斷鹽類水解的化學(xué)方程式中每個(gè)物質(zhì)的類別，想一想，鹽類的水解反應(yīng)和什么反應(yīng)互為逆過(guò)程？,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),鹽的水解可看作酸堿中和的逆過(guò)程，為吸熱過(guò)程。,鹽類水解規(guī)律： “有弱才水解，無(wú)弱不水解； 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性?！?3、想一想，酸、堿、能水解的鹽分別對(duì)水的電離起什么作用？,H2O H+ + OH,酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。,鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě),1、鹽類的水解程度是微弱的，因此水解方程式一般用 “ ”而不用“=”，且不標(biāo)“”和“”； 2、一般鹽類水解程度很小

5、，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)，也不寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。 例如：NH4+ + H2ONH3H2O + H+ 3、多元弱酸陰離子的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式。 例如：Na2CO3的水解離子方程式： a、CO32 + H2OHCO3 + OH (主要) b、HCO3 + H2OH2CO3 + OH(極微弱) 4、多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫(xiě)完。 例如： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,1、什么是鹽類的水解？哪些種類的離子能發(fā)生水解反應(yīng)？它們水解后呈什么性？ 2 判斷下列鹽溶液的酸堿性，如能水解，寫(xiě)出水解的化學(xué)和

6、離子方程式： Na2CO3； NaHCO3； CH3COONa； Na2SO4； NH4Cl； FeCl3， KNO3； Na2S。,作業(yè)本作業(yè),酸式鹽的溶液顯什么性？,鹽類根據(jù)組成可分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。 例如：NaCl、Na2CO3、FeCl3屬于正鹽； NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3屬于酸式鹽； Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。 請(qǐng)判斷正鹽、酸式鹽的溶液的酸堿性？ NaHSO4溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，試分析它們呈酸、堿性的原因。,結(jié)論： NaHSO4只電離，不水解，有的場(chǎng)合可當(dāng)做強(qiáng)酸來(lái)使用； HCO3的水解程度大于電離程度，溶液顯堿

7、性； HSO3的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。,如何區(qū)分電離和水解方程式？,電離過(guò)程和水解反應(yīng)都有水的參與，兩種方程式中都有水作為反應(yīng)物，那么如何區(qū)分呢？ 以下哪個(gè)是水解方程式，哪個(gè)是電離方程式？,CH3COO + H2OCH3COOH + OH,CH3COOH + H2OCH3COO + H3O+,醋酸的電離方程式：(完整寫(xiě)法),醋酸根的水解方程式：,水的電離的促進(jìn)和抑制,想一想，酸、堿、能水解的鹽分別對(duì)水的電離起什么作用？,H2O H+ + OH,酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。,結(jié)論： 室溫下，溶液中： 如果c水(H+) 或c水(OH) 107 molL1

8、 ，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶質(zhì)可能為酸或堿(或NaHSO4等)。 如果c水(H+) 或c水(OH) 107 molL1 ，說(shuō)明水的電離受到促進(jìn)，溶質(zhì)應(yīng)為能水解的鹽類。,1、寫(xiě)出醋酸的電離方程式(完整寫(xiě)法)和醋酸根的水解方程式，并學(xué)會(huì)鑒別。 2、用離子方程式從水解和電離兩方面解釋NaHCO3、 NaHSO3溶液分別顯堿性和酸性的原因。 3、寫(xiě)出溶液中Al3+與AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式。,作業(yè)本作業(yè),1、室溫下pH均為10的NaOH溶液和CH3COONa溶液，求由水電離的OH的濃度比。 2、如何用實(shí)驗(yàn)證明純堿溶液中存在水解平衡？,作業(yè)本作業(yè),謝 謝！,歡迎批評(píng)指正！,第二節(jié) 影響鹽類水解

9、的因素,義烏市私立群星學(xué)校 褚開(kāi)朗,專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解,泡沫滅火器利用了水解的原理,利用水解的原理制備氫氧化鐵膠體,什么是雙水解？,某同學(xué)利用AlCl3溶液和Na2S溶液制備Al2S3，結(jié)果得到的是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫(xiě)出AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式：,結(jié)論： 弱酸的陰離子與弱堿的陽(yáng)離子在溶液中發(fā)生雙水解，雙水解促進(jìn)水解進(jìn)行得完全，若徹底則可能產(chǎn)生沉淀或氣體； 能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的離子有： Al3+與AlO2、CO32、HCO3等。,Al3+水解： Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+,S2水解： S2 + H2O

10、HS + OH,雙水解反應(yīng)：2Al3+ + 3S2 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S,顯酸性,顯堿性,如何比較弱酸的酸性強(qiáng)弱？,1、請(qǐng)寫(xiě)出HClO、CH3COOH、HNO2(亞硝酸)三種弱酸的電離方程式，以及電離常數(shù)Ka的表達(dá)式。想一想， Ka的大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？,2、已知： Ka(HClO) = 3.0108 Ka(CH3COOH) = 1.8105 Ka(HNO2) = 4.6104 試比較三種弱酸的強(qiáng)弱。,電離常數(shù)Ka越大，電離的程度就越大，酸性越強(qiáng)。,通過(guò)比較Ka的大小，得出酸性強(qiáng)弱： HNO2 CH3COOH HClO,探究強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性大小, 現(xiàn)有

11、0.1 molL1的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液，先推測(cè)其pH的大小順序。 然后用pH計(jì)分別測(cè)定其pH值。 試通過(guò)比較各溶液pH值大小，得出它們堿性強(qiáng)弱。想一想，同濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，它們的水解程度有什么差別？,結(jié)論： 在鹽類的水解過(guò)程中，如果生成的弱電解質(zhì)越難電離(即越弱)，鹽類的水解程度就越大，溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。,實(shí)驗(yàn)結(jié)果：三種溶液均呈堿性，pH如下：,一、影響鹽類水解的因素： 1、主要因素：鹽本身的性質(zhì)。 酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。,鹽類水解規(guī)律： “有弱才水解，無(wú)弱不水解； 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

12、 越弱越水解，都弱雙水解。”,影響鹽類水解的因素,2、此外，還有溫度、溶液、外加酸堿等的影響。,探究溫度、濃度、外加酸堿因素,取20mL 0.1 molL1FeCl3溶液，用pH計(jì)測(cè)量其pH(初始為3)。思考下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析水解平衡的移動(dòng)方向，及相關(guān)微粒濃度的變化等。, 加入少量蒸餾水，pH增大；,水解平衡正移， H+物質(zhì)的量增大，但由于“稀釋效應(yīng)”，H+濃度減小，pH增大。水解程度變大。, 加入少量FeCl3晶體，pH減小；,Fe3+濃度增大，水解平衡正移， H+濃度增大，pH減小。但Fe3+水解程度變小了。為什么？,離子方程式： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,續(xù),

13、將FeCl3溶液加入沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色；, 加入少量鹽酸，pH變小。,因?yàn)樗夥磻?yīng)吸熱，溫度升高，平衡正移，最終促進(jìn)水解完全。,H+濃度增大，水解平衡逆移，水解被抑制，程度減小，pH減小。,離子方程式：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ H0,加熱制取氫氧化鐵膠體,離子方程式：Fe3+ 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+,影響鹽類水解外界因素小結(jié),例如：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ H0,1、判斷鹽溶液的酸堿性：,2、判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱：,例如：FeCl3溶液常因Fe3水解而顯得渾濁，如何防止此現(xiàn)象發(fā)生？,例如：已知NaX、NaY、NaZ三種

14、鹽pH分別為8、9、10，那么HX、HY、HZ三種酸的強(qiáng)酸順序是什么？,3、配制或貯存易水解的鹽溶液：,鹽類水解的應(yīng)用,例如：FeCl3溶液顯酸性，原因是： Fe33H2O Fe(OH)3 3H。,答：HXHYHZ,答：加入少量鹽酸，抑制Fe3水解。,4、膠體的制備：,例如：制取Fe(OH)3膠體。,使用時(shí)，NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量二氧化碳和氫氧化鋁。試問(wèn)離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？,5、泡沫滅火器原理：,Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+,泡沫滅火器利用了水解的原理,Al33HCO3 = Al(OH)33CO2,續(xù),6、生成作凈水劑：,續(xù),明礬電離

15、：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42,例如： KAl(SO4)212H2O是常見(jiàn)的凈水劑。,明礬,7、考慮化肥的混合使用：,例如：銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用。,鋁離子水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+,銨根水解顯酸性：NH4+ + H2O NH3H2O + H+,碳酸根水解顯堿性：CO32 + H2O H2CO3 + OH,8、熱堿水去油污效果好：,續(xù),油脂在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，生成溶于水的物質(zhì)，從而去除。,9、活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)：,例如：金屬鎂能與NH4Cl溶液反應(yīng)，生成刺激性氣味氣體。, 銨根水解顯酸性：NH4+ + H2O

16、NH3H2O + H+,碳酸根水解顯堿性：CO32 + H2O H2CO3 + OH,總反應(yīng)： Mg2NH4+ = Mg2 2NH3 H2, 鎂與H+反應(yīng)： Mg + 2H + = Mg2+ + H2,下列鹽溶液，經(jīng)過(guò)先蒸干，后灼燒，最后獲得什么物質(zhì)？ 1、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液：,鹽溶液蒸干、灼燒問(wèn)題,2、Na2SO3溶液：,規(guī)律1：易分解的鹽在加熱、灼燒后，發(fā)生分解。例如：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4Cl、KMnO4等溶液。,NaHCO3溶液,Na2CO3晶體,NH4Cl溶液：,NH3 + HCl,Na2SO3溶液,Na2SO4晶體,規(guī)律2：還原性鹽在蒸干時(shí)，會(huì)被氧氣

17、氧化。例如：Na2SO3、FeSO4等溶液。,3、AlCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液：,鹽溶液蒸干、灼燒問(wèn)題,規(guī)律3：鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物。例如：AlCl3、FeCl3等溶液。 規(guī)律4：鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)。例如：CuSO4、Al2(SO4)3等溶液。,AlCl3溶液,Al(OH)3,Al2O3固體,CuSO4溶液,CuSO4晶體,Na2CO3溶液,Na2CO3晶體,1、用離子方程式解釋下列原理： 泡沫滅火劑原理。 鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)。 2、下列鹽溶液在蒸干、灼燒后，分別獲得什么物質(zhì)？用化學(xué)或離子方程式說(shuō)明原因。

18、NH4Cl； KMnO4； Na2SO3；FeCl3； CuSO4； FeCl2。,作業(yè)本作業(yè),1、用離子方程式并配以文字解釋下列原理： 純堿溶液去油污。 明礬 KAl(SO4)212H2O 凈水原理。 制備Fe(OH)3膠體。 FeCl3溶液貯存需加鹽酸。,作業(yè)本作業(yè),1、濃度均為 0.1 molL1的Na2S、 NaHS溶液，試判斷其pH大小，并用離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明。 2、試比較NaHCO3溶液中除水分子外所有微粒的濃度大小，并用離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明。,作業(yè)本作業(yè),1、pH均為12的Na2CO3、NaOH溶液中，求水電離出的OH濃度比。 2、一定量的醋酸和NaOH溶液反應(yīng)，試比較反應(yīng)后溶液中

19、各離子濃度的大小關(guān)系。 恰好完全中和； 中和至中性。,作業(yè)本作業(yè),1、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl； NH4HCO3； NH4HSO4； NH4Fe(SO4)2溶液，試比較c(NH4+)大小。 2、如何除去FeCl2溶液中混有的CuCl2？ 【答題要求】 第1題：離子方程式、簡(jiǎn)要說(shuō)明。 第2題：原理、離子方程式、操作。,課堂作業(yè),1、有 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaOH四種溶液各25 mL，濃度均為0.1 molL1。 (1)比較各溶液pH； (2)分別加入等體積、等濃度鹽酸再比較pH。 【答題小貼士】 離子方程式并配以簡(jiǎn)要說(shuō)明。,課堂作業(yè),1、現(xiàn)有 NaHC

20、O3 NH4Cl Na2S三種溶液，分別寫(xiě)出它們的： a、物料守恒等式。 b、電荷守恒等式。 c、質(zhì)子守恒等式。,課堂作業(yè),謝 謝！,歡迎批評(píng)指正！,第一節(jié) 鹽類的水解反應(yīng),義烏市私立群星學(xué)校 褚開(kāi)朗,專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解,【想一想】酸的水溶液顯酸性，堿的水溶液顯堿性，那么鹽的的水溶液顯什么性？ 【實(shí)驗(yàn)】部分鹽的類型和溶液的酸堿性,一、鹽溶液的酸堿性： 強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等）的溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa、Na2CO3、Na2SO3等）的溶液呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl、KNO3等）的溶液呈中性。,二、鹽溶

21、液呈酸、堿性的解釋： 1、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液： 以NH4Cl溶液為例： NH4Cl=Cl- + NH4+ + H2OH+ + OH- NH3H2O 離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 化學(xué)方程式：NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,2、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液： 以CH3COONa溶液為例： CH3COONa=CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH 離子方程式：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 化學(xué)方程式：CH3COONa + H2OCH3COOH+NaOH,3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)、陰離子均不能與H

22、2O電離出的OH-、H+結(jié)合，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，因而溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。 三、鹽類的水解： 1、定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2、規(guī)律： “有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。“,四、水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)： 1、書(shū)寫(xiě)形式： 鹽類的水解是微弱的，水解方程式用“”而不用“=”，且不標(biāo)示“”和“”； 2、書(shū)寫(xiě)規(guī)律： (1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。 如：NH4Cl的水解離子方程式： NH4+ + H2O

23、 NH3H2O + H+ (2)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式。如Na2CO3的水解離子方程式：a、CO32- + H2OHCO3- + OH- (主要) b、HCO3- + H2OH2CO3 + OH- (極微弱) (3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫(xiě)完，如FeCl3的水解離子方程式： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+,五、鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律： 1、實(shí)質(zhì)：鹽類的水解可以看做酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程，為吸熱反應(yīng)，即： 鹽 + 水酸 + 堿；H0 例如： CH3COONa + H2OCH3COOH+NaOH 2、對(duì)水的電離的影響： 鹽類的水

24、解反應(yīng)是促進(jìn)水的電離，而酸、堿類物質(zhì)的電離則是抑制水的電離。 3、規(guī)律： “有弱才水解，無(wú)弱不水解。 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性?！?基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,D,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,D,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考,第二節(jié) 影響鹽類水解的因素,義烏市私立群星學(xué)校 褚開(kāi)朗,專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解,【實(shí)驗(yàn)】已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離常數(shù)Ka分別為3.010-8、1.810-5、 4.610-4。試推測(cè)0.1molL-1 NaClO、CH3CCOONa、NaNO2溶液pH

25、的大小順序。用pH計(jì)測(cè)量上述溶液的pH。,一、鹽類水解的影響因素： 1、內(nèi)因：組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大，即“越弱越水解”規(guī)律。 水解規(guī)律： “有弱才水解，無(wú)弱不水解。 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 越弱越水解，都弱雙水解。”,2、外因： 濃度：增大鹽的濃度，平衡向著水解 的方向移動(dòng)，溶液中的H+或OH-濃度增大 ，酸性或堿性會(huì)隨著增強(qiáng) 。 【例】0.1molL-1的Na2CO3溶液和0.01molL-1的Na2CO3溶液相比較，前者的c(OH-)大，堿性強(qiáng)。 加水稀釋也能使水解平衡正向移動(dòng)。 【例】Na2CO3溶液加水稀釋，CO32-的水解反應(yīng)正向

26、移動(dòng)，雖然n(OH-)增加，但是c(OH-)減小。 溫度：鹽類水解是吸熱過(guò)程，升高溫度會(huì)使其水解程度增大 。 【例如】在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞試液，將溶液加熱，會(huì)觀察到紅色加深，說(shuō)明Na2CO3的水解程度增大。 外加酸、堿：外加酸、堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。 【例如】水解呈酸性的鹽溶液如NH4Cl溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的H+,使平衡向水解方向移動(dòng)而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解。,三、鹽類水解的應(yīng)用：,三、鹽類水解的應(yīng)用： 1、分析判斷鹽溶液的的酸堿性，比較鹽溶液的pH。 【例如】強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性。 2、比較溶液中粒子濃度的大小。 【例如】等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH和CH3COOH溶液混合后，離子濃度關(guān)系為：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。 3、實(shí)驗(yàn)室配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液。 【例如】配制FeCl3溶液往往將加入一定量鹽酸防止Fe3+離子水解。 4、制備Fe(OH)3膠體要考慮鹽的水解，用水解法。 【例如】向沸水中滴加FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱至沸騰，產(chǎn)生紅褐色膠體。化學(xué)方程式為： Fe3+ + 3H2OFe