1、模塊綜合測評(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1有機物在燃燒過程中會釋放出熱能，為放熱反應；相反，自然界由光合作用生成有機物的過程中需要吸收能量。研究表明，化學反應中的能量變化其本質(zhì)是化學鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量。如圖表示反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化，下列有關說法中錯誤的是()A圖中的是指吸收能量，是指放出能量B圖示說明反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一個吸熱反應C圖示說明化學鍵的形成與斷裂是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因D中a所指的數(shù)值為484【解析】A項，破壞化學鍵需要吸收能量，而

2、生成化學鍵則會放出能量，對；B項，由2 mol H2(g)、1 mol O2(g)轉(zhuǎn)化為4 mol H、2 mol O時將吸收1 368 kJ能量，而由4 mol H、2 mol O轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(g)時將放出1 852 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最終反應是放熱的，錯；C項，化學反應中的能量變化，其主要原因為化學鍵斷裂需要吸收能量，而形成化學鍵時則會放出能量，兩者的能量差就是反應過程中的能量變化；D項，根據(jù)B項分析可知，放出的能量與吸收的能量差為484 kJ，則當2 mol H2(g)與1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O(g)時，會放出484 kJ的熱量，

3、對?！敬鸢浮緽2為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 molL1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結論正確的是 ()ANa2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應BNaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應C20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 D20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液

4、和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 【解析】實驗說明Na2CO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應，A錯誤；實驗說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應，B錯誤；由實驗可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而C項缺少了這個放熱的過程，因而放出的熱量少于實驗，則溫度低于25.1 ，該項正確；同理，由實驗判斷，D項錯誤。【答案】C3下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是()A密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液反應：H(aq)

5、OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則可知C的燃燒熱H110.5 kJmol1【解析】9.6 g硫粉的物質(zhì)的量為0.3 mol，11.2 g鐵粉的物質(zhì)的量為0.2 mol，故硫粉過量，以鐵粉為依據(jù)計算1 mol鐵粉參加反應放出的熱量為19.12 kJ95.6 kJ，A項正確；醋酸為弱酸，醋酸與NaOH發(fā)生中和反應時，醋酸繼續(xù)電離需要吸收熱量，其焓變數(shù)值大于57.

6、3 kJmol1，B項錯誤；2 mol水分解吸收的熱量應為571 kJmol1，C項錯誤；計算碳的燃燒熱時生成物應為CO2(g)，D項錯誤?！敬鸢浮緼4下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快CN2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應DCu與濃H2SO4能反應，而不與稀H2SO4反應【解析】要想說明反應物本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應條件不同所致，唯有選項A是因濃硝酸

7、與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致?！敬鸢浮緼5處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()A加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小【解析】 催化劑能改變化學反應速率也能改變反應路徑，但焓變與反應路徑無關，A項錯誤；溫度升高，正逆反應速率均增大，因H0，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應是放熱反應，會使體系溫度升高，C項錯誤

8、；體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動，但最終H2的濃度仍比原來的大，D項錯誤?！敬鸢浮緽6在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa、c兩點的反應速率：acBa、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D由a點到b點，可以用加熱的方法【解析】該反應有氣體參加和生成，增大壓強反應速率增大，ac，A項錯誤；NO2的體積分數(shù)越大，其轉(zhuǎn)化率越小，B項正確；由a到c，壓強增大容器體積減小，盡管平衡右移，但平衡時NO2濃度增大，氣

9、體顏色加深，C項錯誤；該反應是放熱反應，由a點到b點，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故降溫可以實現(xiàn)由a點到b點的轉(zhuǎn)化，D項錯誤?！敬鸢浮緽7在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)B(g)2C(g)Hv逆B、兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ct2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD、兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)【解析】反應方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)相等。t1t2時間段，反應處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，A項錯誤；從圖看，逆反應速率瞬間增大，且反應速率逐漸變化，說明產(chǎn)物C的濃度瞬間增大，但因為溫度不變，故平衡常數(shù)不會改變，達到相同的平衡狀態(tài)，B、D項錯誤，C項正確?！敬鸢浮緾8液態(tài)化合物AB會

10、發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A)c(B)CAB的電離程度(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程【解析】K(25 )K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 )K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。【答案】D9化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2(aq)M

11、nS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是()A該反應達到平衡時：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應平衡常數(shù)表達式：K【解析】反應達到平衡時，c(Cu2)和c(Mn2)不再變化，二者不一定相等，A項錯；該反應是沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的物質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，B項正確；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2)增大，平衡向正反應方向移動，c(Mn2)增大，C項正確；Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，所以Ksp(MnS)

12、/Ksp(CuS)c(Mn2)/c(Cu2)K，D項正確?！敬鸢浮緼10往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A.B.C. D.【解析】根據(jù)IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結合圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中。【答案】C11依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是()A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應C乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解D乙、丙裝置中，c(Cu2)基本不變【解析】甲為鋅銅原電池

13、，乙為在Zn片上鍍銅的電鍍池，丙為電解精煉銅。【答案】 B12電化學在日常生活中用途廣泛，圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，圖是Cr2O的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是()A圖中Cr2O離子向惰性電極移動，與該極附近的OH結合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B圖的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產(chǎn)生C圖中發(fā)生的還原反應是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若圖中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀【解析】A項，陽極：Fe2e=Fe2陰極：2H2e=H2Cr2O6Fe21

14、4H=2Cr36Fe37H2OCr33OH=Cr(OH)3Fe33OH=Fe(OH)3。B項，22.410333.6(mL)，但選項中沒有指明氣體是否處在標準狀況。C項，負極：Mg2e=Mg2，正極：ClO2eH2O=Cl2OH。D項，Mg2eFe2Fe3Fe(OH)3mFe(OH)3107 gmol116.05 g?！敬鸢浮緾13電解100 mL含c(H)0.30 molL1下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A0.10 molL1AgNO3溶液B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液D0.20 molL1Pb(NO3)

15、2溶液【解析】根據(jù)金屬活動性順序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag、Cu2的氧化性比H強，應優(yōu)先于H放電而析出。因為0.01 mol Ag的質(zhì)量小于0.02 mol Cu的質(zhì)量，所以C項正確。【答案】C14在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是()【解析】明確圖像的點、線等的含義以及曲線走勢表明的化學意義等。結合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反應產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時溶液中c(H)相等，且開始時反應速率相同，隨反應進行，醋酸中c(H)下降小，反

16、應速率快，C項正確，選項A中起始時溶液pH為2而不是0?！敬鸢浮緾15某溫度下，對于反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJB平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)K(B)C上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大D升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小【解析】因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成NH3，所以放出的熱量小于

17、92.4 kJ，A錯；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯；因為該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯?！敬鸢浮緾16已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是 ()A該反應的化學方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應的正反應是放熱反應C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min 后溫度升高到83

18、0 ，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合關系式，則此時的溫度為1 000 【解析】依平衡常數(shù)的表達式可知A正確；升高溫度K減小，平衡左移，正反應為放熱反應，B正確；5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，7的原因是_(用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為_?！窘馕觥?HNO3是強酸、NaOH是強堿，NH4NO3是

19、強酸弱堿鹽、NaNO2是強堿弱酸鹽，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的電離是完全的，從溶液的pH可知X、Y、Z、W分別為NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈堿性，離子濃度的大小順序為c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。(5)NaNO2與NH4NO3溶液混合生成的無色無味的氣體應為N2。這是由于NaNO2中3價的氮元素與NH中3價的氮元素發(fā)生反應NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O?！敬鸢浮?(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHNO(3)NOH2OHNO2OH(4)c(

20、Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)(5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O19(8分)(1)(2014新課標全國卷節(jié)選)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(2)下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值Zn2濃度/(mgL1)8003.9pH1569SO濃度/(mgL1)23 000150經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH8，常溫下，該廢水中Zn2的濃度為_mgL1(常溫下，KspZn(OH)21.2101

21、7)，_(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準?！窘馕觥?1)H3PO2是一元中強酸，只發(fā)生部分電離，所以其電離方程式用可逆號連接。NaH2PO2為次磷酸的正鹽，水解顯堿性。(2)KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)，c(OH)1014/108106(molL1)，代入表達式中，得c(Zn2)1.21017/(106)21.2105(molL1)，即1.2105 molL165103 mgmol10.78 mgL1，對照表中的數(shù)據(jù)知，c(Zn2)3.9 mgL1，故符合標準?！敬鸢浮?1)H3PO2H2POH正鹽弱堿性(2)0.78符合2

22、0(10分)常溫下，10 mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)在圖中用曲線表示將10 mL pH2的鹽酸加水稀釋到1000 mL的過程中溶液pH變化趨勢。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaX和NaY溶液，pH較小的是_，其中水的電離程度較大的是_。(3)常溫下，0.1 molL1的HY溶液中加入等體積pH1的鹽酸后，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)，HY的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1 molL1的H2Z溶液中加入等體積pH13的KOH溶液

23、后，溶液的pH7，原因可能是_?！窘馕觥?1)鹽酸為強酸，加水稀釋100倍后，pH變?yōu)?。(2)由圖知酸性HYHX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X的水解程度小于Y，故NaY溶液中水的電離程度較大。(3)在HY溶液中加入鹽酸，c(H)增大，溶液pH減小，而HY的電離受到抑制。(4)H2Z與KOH溶液反應后生成KHZ，既能電離又能水解；而pH7，說明HZ電離程度大于水解程度?！敬鸢浮?1)(2)NaX溶液NaY溶液(3)降低減小(4)HZ的電離程度大于HZ的水解程度21(10分)某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。(1)X極與電源的_(填“正”或“負”)極相連，氫氣從_(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為_(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為_交換膜。(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為_。(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！窘馕觥款}圖中左邊加入含硫酸的水，暗示左邊制硫酸，即OH在陽極發(fā)生氧化反應，使左邊溶液中H增多，為了使溶液