1、溶液中的計(jì)算,pH值計(jì)算 酸的稀釋,例題：在25時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH 值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg 1.0 10-5,=5,關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！,H+= =1.0 10-5mol/L,pH值計(jì)算 堿的稀釋,例題：在25時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，pH 等于多少？,解：,稀釋前：OH- =,pH=-lgH+,關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！,稀釋后： OH- =,H+ =,=10,=1 10-2mol/L,=1 10-4mol/L,=,=1 10-10mol/L,課前練習(xí):溶液稀釋的PH計(jì)算,5,4,9,10,約為7

2、,約為7,知識(shí)小結(jié):溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律,1、c(H+)或c(OH)相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個(gè)單位。,2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，PH增大（減?。┮粋€(gè)單位。,3、酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)，PH均約等于7（均要考慮水的電離）。,4、酸（堿）溶液稀釋時(shí)，OH（H+）的物質(zhì)的量濃度將增大。,pH值計(jì)算 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,例題：在25時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！,pH值計(jì)算 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合,解：,

3、=-lg2+11,=10.7,例題：在25時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),H+=10-14/OH-,pH=-lg10-14/(10-3/2),關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！,pH值計(jì)算 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合,例題：在25時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！,pH值計(jì)

4、算6 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合,例題：在25時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！,OH=0.1(0.6-0.4)/0.2,H+=10-14/OH= 10-14/0.1,pH=-lg10-13=,13,小結(jié),（1）酸I+酸II H+ =,(2)堿I+堿II OH- =,小結(jié),（3）酸I+堿II 完全中和：H+ = OH- =1 107mol/L 酸過量： H+= 堿過量：OH- =,課前練習(xí):混合溶液的PH計(jì)算,3.3,2.3,10.7,

5、11.7,7,3.3,10.7,PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。,解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混= (108 + 1010)/2 = 5.05109 PH = 9 lg5.05 = 8.3,解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)1= 104 c(OH)混= (106 + 104)/2 = 5.05105 POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7,知識(shí)小結(jié):混合溶液PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律,1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，,（酸）= PH小 + 0.3,（堿）= PH大 0.3,2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合,若PH酸 + PH堿=14，則PH混= 7,若PH酸 + PH堿，則PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH堿1，則PH混= PH堿0.3,2、將V1（L）PH=m的稀硫酸與V2（L）PH=n的NaOH溶液混合后呈中