1、.中學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、基本概念：7 .元素體：具有相同核電源負(fù)荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的原子的總稱8、原子：化學(xué)變化中最小的粒子，化學(xué)變化中不能兩分鐘9 .分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以重分10、單體：由同種元素體構(gòu)成的雜質(zhì)13、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式14 .相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，與其他原子的質(zhì)量相比較得到的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(原子的質(zhì)量主要集中于原子核)15 .相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和16、絡(luò)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)十七、原子結(jié)構(gòu)：原子、絡(luò)離子的關(guān)系：注：絡(luò)離子中，核電源負(fù)荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核

2、外電子數(shù)十八、四種化學(xué)反應(yīng)的基本類型：(見句末具體總結(jié))化合反應(yīng)：由兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)例如： A B=AB裂解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)例如： AB=A B置換反應(yīng)：一種單體與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單體與另一種化合物的反應(yīng)，如A BC=AC B復(fù)分解反應(yīng)： 2種化合物相互交換成分，生成其他2種化合物的反應(yīng)，如AB CD=AD CB19 .還原反應(yīng)：反應(yīng)中含氧化合物的氧被奪走的反應(yīng)(不是化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。21 .質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)前后，原子的數(shù)量、種類、質(zhì)量不變，元素體的種類也不變)22 .溶液：

3、一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 (溶質(zhì)可為固體、液體或氣體的固氣溶于液體時(shí)，固氣為溶質(zhì)，液體為溶劑的2種液體相互溶解時(shí)，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)的溶液中存在水時(shí)，無(wú)論水的量多少，我們都習(xí)慣以水為溶劑，其他的則是溶質(zhì)。 中所述)23、固體溶解度：在某溫度下，某固體物質(zhì)達(dá)到100克溶劑飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)絡(luò)離子都是氫絡(luò)離子的化合物例如： HCl=H Cl -HNO3=H NO3-H2SO4=2H SO42-堿：電離時(shí)生成的陰絡(luò)離子都是氫氧化合物絡(luò)離子的化合物例如： KOH=K OH -NaOH=N

4、a OH -Ba(OH)2=Ba2 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬絡(luò)離子和酸絡(luò)離子的化合物例如： KNO3=K NO3-Na2SO4=2Na SO42-BaCl2=Ba2 2Cl -25 .酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):與堿反應(yīng)，可生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物26 .結(jié)晶水和物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(例如Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O )27、潮解：某些物質(zhì)吸收空氣中的水分變成潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水和物放在常溫下干燥的空氣中逐漸失去結(jié)晶水變成粉末的現(xiàn)象28 .燃燒：發(fā)生可燃物和氧的發(fā)光發(fā)熱的激烈氧化反應(yīng)燃燒條件：可燃物氧氣(或空氣

5、)可燃物的溫度應(yīng)達(dá)到著火溫度。四、常見物質(zhì)的顏色狀態(tài)1 .白色固體： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4。 鐵元素、鎂為銀白色(水銀為銀白色液狀)2 .黑色固體：黑色金屬鉛、炭粉、鐵元素粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4是紫黑色3 .紅色固體： Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：鵝黃色 Cu2(OH)2CO3是綠色4 .溶液顏色：含有Cu2的溶液含有呈藍(lán)色的Fe2的溶液全部呈淡綠色的含有Fe3的溶液呈褐色，其佗溶液一般不是無(wú)色的。 (高錳酸鉀元素溶液為紫紅色)5 .沉淀(即不溶于水的鹽和堿) :鹽：白色下箭頭：

6、 BaCO3、BaCO3(可溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等堿：藍(lán)色下箭頭：6、(1)具有刺激性氣體的瓦斯氣體體： NH3、SO2、HCl (均為無(wú)色)無(wú)色無(wú)味的氣體： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (劇毒)注意：有刺激性氣味的液體：鹽酸硝酸冰乙酸。 酒精是一種有特殊氣體的液體。7、有毒、氣體： CO液體： CH3OH固體： NaNO2 CuSO4(可作為抑菌劑使用，與熟石灰混合，一整天配合藍(lán)色粘稠物質(zhì)波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1 .鹽的溶解性含有鉀元素、納金屬釷、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他溶于水含有SO42-的化合物只有B

7、aSO4不溶于水，其他可溶于水。含有CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他不溶于水2 .堿的溶解性溶于水的堿為氫氧化鋇、氫氧化鉀元素、氫氧化鈣元素、氫氧化納金屬釷和試劑氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。 (含F(xiàn)e(OH)2)注意：沉淀物中的AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物可溶于酸。 例如，Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸和酸性氧化物可溶于水，(酸性氧化物水酸)大部分堿性氧化物不可溶于水，可溶于氧化鋇、氧化鉀元素、氧化鈣元素、氧化納金屬釷

8、(堿性氧化物水堿)六、化學(xué)最多1 .地殼中含量最高的金屬元素體是鋁。 2 .地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 .空氣中含量最多的物質(zhì)是氮瓦斯氣體4，天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6 .金屬活動(dòng)順序表中活性最強(qiáng)的金屬是鉀元素。7 .相對(duì)分子量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48 .在相同條件下密度最小的瓦斯氣體是氫瓦斯氣體。 9 .導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10 .相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11 .熔點(diǎn)最小的金屬是水銀。12 .人體中含量最高的元素體是氧氣。 13 .化合物種類最多的元素體是碳。14、日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵元素15，最早利用天燃?xì)獾?/p>

9、是中國(guó)16中國(guó)最大的煤炭基地是山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢為劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)曾青得鐵元素則化成銅 )，發(fā)現(xiàn)宋應(yīng)用。18最先發(fā)現(xiàn)電子的是英吉利的湯姆森19最先空氣出來(lái)的是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦杰。七解題技術(shù)與說(shuō)明：一、推測(cè)問(wèn)題解決技巧：看其顏色，看其狀態(tài)，調(diào)查其變化，初代檢驗(yàn)，檢驗(yàn)得到。1 .常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、c、FeS (硫化亞鐵元素)藍(lán)色：含有CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2的溶液，液態(tài)固體O2(淺藍(lán)色)紅色： Cu (亮紅色)、Fe2O

10、3(紅茶色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫(單體s )、含有Fe3的溶液(褐色)綠色：含有FeSO47H2O、Fe2的溶液(淡綠色)、堿性碳酸銅Cu2(OH)2CO3無(wú)色瓦斯氣體體： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色瓦斯氣體： Cl2 (黃綠色)、NO2 (紅褐色)有刺激性氣味的瓦斯氣體： NH3 (該瓦斯氣體使?jié)駶?rùn)pH試驗(yàn)紙變藍(lán))、SO2有臭雞蛋味： H2S3 .常見變化的判斷：白色沉淀，不溶于稀硝酸和酸的物質(zhì)為BaSO4、AgCl (關(guān)于這兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀： Fe(OH)3Fe(OH)2是白色的棉狀沉淀，但在空氣中立即成為灰綠色沉淀，成為Fe(

11、OH)3紅褐色沉淀沉淀可溶于酸，釋放出瓦斯氣體(CO2 ) :不溶于酸的碳酸鹽沉淀可溶于酸，但不釋放瓦斯氣體：不溶的堿4、酸與相應(yīng)酸性氧化物的關(guān)系：酸性氧化物和酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水co2NaOH=na2c o3h2o (h2co 32 NaOH=na2co 32 h2o )SO2 2KOH=K2SO3 H2OH2SO3 2KOH=K2SO3 2H2OSO3 2NaOH=Na2SO4 H2OH2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：(各元素體的價(jià)數(shù)不變)CO2 H20=H2CO3 SO2 H2O=H2SO3SO3 H2O=H2SO4 N205 H2O=2HN

12、O3(說(shuō)明這些個(gè)的酸性氧化物瓦斯氣體可以使?jié)駶?rùn)pH試驗(yàn)紙變成紅色)5 .堿與對(duì)應(yīng)的堿氧化物的關(guān)聯(lián)：堿性氧化物和鹽化學(xué)基可與酸反應(yīng)生成鹽和水CuO 2HCl=CuCl2 H2O二十二HCl=二十二h2oCaO 2HCl=CaCl2 H2OCa(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O堿氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿：(生成的堿必須可溶于水，否則不會(huì)發(fā)生此反應(yīng))K2O H2O=2KOH Na2O H2O=2NaOHBaO H2O=Ba(OH)2 CaO H2O=Ca(OH)2不溶性堿加熱分解對(duì)應(yīng)的氧化物和水Mg(OH)2=MgO H2O Cu(OH)2=CuO H2O2 Fe (oh )3=Fe2o

13、33 h2o2al (oh )3=al2o 33 h2o二、解答實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：弄清問(wèn)題的要求是什么，做什么，其目的是什么。(1)、實(shí)驗(yàn)所用的瓦斯氣體要求較純，是去除常見雜質(zhì)的具體方法可去除水蒸氣：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4質(zhì)量有無(wú)水蒸氣，有的顏色為白色藍(lán)色)、生石灰等除co2以外均可使用：石灰水(可檢測(cè)出雜質(zhì)中有無(wú)co2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等可去除hcl瓦斯氣體： AgNO3溶液(可檢測(cè)雜質(zhì)中有無(wú)hcl )、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液去除瓦斯氣體雜質(zhì)的原則：用某種物質(zhì)吸收雜質(zhì)或與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但不能與有效成分發(fā)生反應(yīng)或生成新的雜質(zhì)。(二)、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：防

14、止爆炸：在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w體(如H2、CO、CH4 )或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，檢查瓦斯氣體體的純度。防止暴力沸騰：稀釋濃硫酸時(shí)，不能將濃硫酸放入水中，不能將水放入濃硫酸中。防止中毒：進(jìn)行有毒瓦斯氣體(如CO、SO2、NO2 )相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)留心到在換氣廚房進(jìn)行的排瓦斯氣體的處理： CO點(diǎn)火焚燒；SO2、NO2被堿液吸收。防止倒吸：用加熱法提取，用排水法收集瓦斯氣體，按照熄滅順序進(jìn)行留心。(3)、常見事故的處理：酸流到桌子上，用NaHCO3沖洗掉的堿流到桌子上，用稀冰乙酸沖洗掉。附著在皮膚或衣物上；I .酸用水洗凈后，用3 - 5% NaHCO3洗凈。ii、用堿水沖洗，涂上硼酸、濃

15、硫酸先用抹布擦拭，再進(jìn)行步驟。(四)實(shí)驗(yàn)室制造三大瓦斯氣體中常見的應(yīng)去除雜質(zhì)1 .制O2除去的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O )2 .用鹽酸和亞金屬鉛粒制的H2除去的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O )、氯化氫瓦斯氣體(HCl、鹽酸霧)(稀硫酸中沒(méi)有該雜質(zhì))3 .制造除去CO2的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O )、氯化氫瓦斯氣體(HCl )除去水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO )、生石灰、無(wú)水CuSO4(若能檢查雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，則為白色藍(lán)色)等除去HCl瓦斯氣體的試劑：澄清AgNO3溶液(能夠檢測(cè)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl )、石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)生石灰、堿石

16、灰也能與HCl瓦斯氣體反應(yīng). (5)、一種常用的實(shí)驗(yàn)方法，用于驗(yàn)證混合瓦斯氣體中是否含有某些瓦斯氣體1 .具有co的鑒定法：(在混合瓦斯氣體中，CO2驗(yàn)證有木有，如果有的話將其去除)使混合瓦斯氣體通過(guò)灼熱的CuO，使經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合瓦斯氣體通過(guò)澄清石灰水。 現(xiàn)象：黑色CuO變?yōu)榧t色，表明石灰水混濁。2 .有H2的鑒定法：(混合瓦斯氣體中水分驗(yàn)證有木有，如有則去除)使混合瓦斯氣體通過(guò)灼熱的CuO，使經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合瓦斯氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4。 現(xiàn)象：黑色CuO變紅，無(wú)水CuSO4變藍(lán)。3 .有CO2的鑒定法：使混合瓦斯氣體通過(guò)澄清石灰水。 現(xiàn)象：明確石灰水混濁。(6)、自我修訂實(shí)驗(yàn)1 .試著對(duì)證明蠟燭中含有碳?xì)浠衔飪煞N元素體的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行修訂。實(shí)驗(yàn)程序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的結(jié)論點(diǎn)燃蠟燭，證明火焰上干燥干凈的燒杯內(nèi)壁有小水珠，蠟燭上有氫在蠟燭的火焰上蓋上帶有清澈石灰水的燒杯，以澄清石灰水混濁，證明蠟燭中有碳2 .試著設(shè)定、修改證明CO2不通訊端口燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)程序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的結(jié)論圖把兩支蠟燭放在有樓梯的架子上，把這個(gè)架子放在燒杯里(如圖所示)，點(diǎn)燃蠟燭，沿著燒杯的墻壁倒下CO2樓梯下層的蠟燭，先熄滅，上層之后熄滅。 證明了CO2不通訊端口燃燒，具有密