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文檔簡介

1、,第三單元 物質構成的奧秘,課題2 原子的結構,在化學變化中原子是不能再分的,原子是一個實心球體嗎？,用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它又可以分為哪幾部分？,1、原子由哪兩部分構成的？ 2、原子核是由哪些粒子構成的？這些粒 子有什么異同？ 3、原子核和核外電子都帶電，為什么整 個原子不顯電性？ 4、不同類原子的內部有什么不同？ 5、相對原子質量,原子結構模型的演變,一.原子的結構 ：,原子,每個質子帶一個單位的正電荷,不帶電,每個電子帶一個單位的負電荷,觀察表格，思考下列問題,2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？,1、質子數與中子數一定相等嗎？,課

2、堂練習,1、將分子原子質子中子電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中： （1）構成物質的基本粒子是_ （2）構成原子的基本粒子是_ （3）顯電中性的粒子是_ （4）帶正電的粒子是_ （5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_ （6）原子中數目一定相等的粒子是_,、一個原子共有40個粒子，其中14個粒子不顯電性，則質子數和電子數各為多少？,質子數：13 電子數：13,原子體積很小,說明:由于原子的質量數值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質量,以一種碳原子的質量的1/12（約1.6610-27kg）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。,二、相對原子質量 1.概

3、念：,2.計算式: 某原子的相對原子質量 一個該原子的實際質量(kg) Ar = 一個碳原子的實際質量 (kg) 1/12 3.相對原子質量是一個比值，國際單位制為1,構成原子的粒子的電性和質量,相對原子質量=質子數+中子數,相對原子質量的近似值與該原子的質子數,中子數的關系,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,課堂練習,下列敘述正確的是( ) A 原子核都由質子和中子構成 B 在原子中,核內的質子數與核外的電子數不一定相等 C 原子核內的中子數與質子數有關 D 不同種類的原子,核內的質子數不同,核外電子數也不同,D,2.完成下列簡表,15,16,15,16,31,32,4、已知一個碳12原子的質量為nKg,一個氧原子的質量為mkg,則氧的相對原子質量 為 .,5、 碳和鎂的相對原子質量分別是12和24,則碳和鎂的原子質量之比為 ( ) A. 12:12 B. 2:12 C. 2:1 D. 1:

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