1、專(zhuān)題一 烴的燃燒規(guī)律,【教學(xué)目標(biāo)】 1、了解烴的組成和性質(zhì)規(guī)律 2、掌握烴的燃燒規(guī)律 3、掌握烴的混合物的計(jì)算規(guī)律,重難點(diǎn),烴的燃燒規(guī)律,1. 烴組成、性質(zhì)規(guī)律：,（1）.烴類(lèi)物質(zhì)只由碳、氫兩種元素組成，且氫原子數(shù)均為偶數(shù)。,B、碳原子數(shù)相同的不同烴中，H%大小規(guī)律為：烷烴烯烴苯的同系物。,（2）.烴中C%或H%與碳原子數(shù)的關(guān)系：,A、同類(lèi)烴中，隨碳原子數(shù)的增多：烷烴中C%增大，H%變小；烯烴中均不變；苯的同系物中C變小，H%增大。,（2）分子式相同的烴，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷 異戊烷新戊烷,思考題：任取兩種烴混合，完全燃燒后生成CO2的物質(zhì)的量小于水的物質(zhì)的量，則兩種烴的組合

2、不可能是( ) A.烷+烷 B.烷+烯 C.烷+苯的同系物 D.烯+烯,2、烴的熔、沸點(diǎn),（1）烴同系物中，隨著碳原子數(shù)增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。,D,3、烴的燃燒規(guī)律,(1)物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒時(shí)，耗氧量多少?zèng)Q定于x+y/4，生成CO2的量多少?zèng)Q定于x的值，生成水量多少?zèng)Q定于y/2的值 。,等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫碳比(即氫含量)高，耗氧多。,(3)最簡(jiǎn)式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定,(4).烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：(H2O為氣態(tài)),烴計(jì)算,例1、等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒

3、時(shí)，消耗O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6,分析：等物質(zhì)的量的C和H比較，前者耗氧多。 方法2：分子式為CxHy的烴，直接求出(x+y/4)的值，其值越大，耗氧量越多。,D,返回,例2、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗O2最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6,分析：等質(zhì)量的C和H比較，后者耗氧多；把分子化為CHx，H%越大，耗氧越多。,A,C - O2 4H - O2 12g 1mol 4g - 1mol,返回,(3)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。,

4、所有的烯烴: 如C2H4和C5H10 等,同分異構(gòu)體,如:,例3.由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對(duì)A、B兩種烴有下面幾種說(shuō)法：互為同分異構(gòu)體；互為同系物；具有相同的最簡(jiǎn)式；兩種烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。正確的結(jié)論是( ) A. B. C. D.,B,返回,（利用差量法確定分子中的含H數(shù)）,CxHy +(x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O V 1 x+y/4 x （液） 減少（1 + y/4） 1 x+y/4 x y/2(氣） 減少（1 - y/4） 或增加（y/4 1）,H2O為氣態(tài)：體積不變 y = 4（CH

5、4 C2H4 C3H4） 體積減小 y 4(C2H6 C3H8),(4).烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：,【例4】?jī)煞N氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L，下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( ) A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6,BD,【注意】注意審題“兩種氣態(tài)烴以任意比例混合”,返回,4. 烴的混合物計(jì)算規(guī)律:,(1)若M混26，則一定有 ； 若M混28（烷、烯的混合物），則一定有 。,(2)若平均分子組成中，存在1n(C)2，則一定有 ；若平均分

6、子組成中，存在2n(H)4，則一定有 。,CH4,CH4,C2H2,CH4,例5.某兩種氣態(tài)烴的1 L混合氣體，完全燃燒生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸氣(體積均在相同狀況下測(cè)得)，該混合物可能是( ) A.乙烷，乙烯 B.甲烷，乙烯 C.甲烷，丙烯 D.乙烷，丙烯,解析：混合烴的平均分子式為C1.4H4 。由平均碳原子數(shù)可知一定有甲烷。由平均氫原子數(shù)可知一定有乙烯。,B,例6下圖是測(cè)定烴類(lèi)有機(jī)化合物組成的裝置，瓷管內(nèi)有烴類(lèi)樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純氧氣流驅(qū)趕經(jīng)過(guò)灼熱的CuO，在這里烴類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，經(jīng)兩吸收管吸收，已知該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為78,經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，根據(jù)

7、上述信息、圖示及表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。,（1）烴類(lèi)樣品在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所用的氧化劑是 。 （2）吸收管I中裝的是吸收劑是 ；吸收管II中裝的是吸收劑是 。 （3）計(jì)算該烴類(lèi)物質(zhì)是什么？畫(huà)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。,氧氣,無(wú)水氯化鈣,堿石灰,拓展,解得：n= m =6 , 所以該有機(jī)化合物的化學(xué)式是C6H6,44n 9m 3.9g 13.2g 2.7g,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：,延伸拓展 將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，無(wú)水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是 （ ） A12. 5g B13.2g C19.7g D 24.4g,B,延伸拓展乙烯與乙烷混

8、合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。 求:（1）當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比 n (C2H4) n (C2H6)= 。 （2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b= ，得到CO和CO2的物質(zhì)的量之比n (CO)n (CO2)= 。 （3）a的取值范圍是 ； b的取值范圍是 。,1:1,3,1:3,5/6 a 5/4,25/12 b 15/4,(1)由C2H4-2H2O ,C2H6-3H2O,可利用十字叉乘法求得 1 : 1,解析:,(2) C2H4 + C2H6 +3(X+Y)/2 O2 - X CO + Y CO2 + 5H2O 由X+Y=4 , 3X +3Y =X + 2Y +5 (H原子守恒) 得X=1 Y=3 ,故a=1時(shí), b =3,(3)全是C2H4時(shí),生成2.5molH2O,需要量最大,a=5/4 全是C2H6時(shí),生成2.5molH2O,需要量最大,a=6/5 由:C2H4 +3O2-2CO2 + 2H2O C2H6 +3.5O2-2CO2 + 3H2O 可知,欲生成等量的H2O,C