1、目 錄 contents,考情精解讀,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,a.知識(shí)全通關(guān),b.題型全突破,c.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,方法1,方法2,考情精解讀,考綱解讀,命題趨勢(shì),命題規(guī)律,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),考綱解讀,命題趨勢(shì),命題規(guī)律,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),考綱解讀,知識(shí)體系構(gòu)建,命題趨勢(shì),高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),考綱解讀,知識(shí)體系構(gòu)建,返回目錄,命題趨勢(shì),高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),1.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷、離子共存仍是高考的熱點(diǎn),多以選擇題的形式出現(xiàn),一般為26分。 2.趨勢(shì)分析將定量因素引入離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及把離子方程式的書(shū)寫(xiě)與電化學(xué)

2、、工藝流程、實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來(lái)的考查形式將是今后高考命題的趨勢(shì)。,知識(shí)全通關(guān),高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考點(diǎn)一電解質(zhì),1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考點(diǎn)一電解質(zhì),【拓展延伸】,(1)注意“或”與“和”的區(qū)別,電解質(zhì)滿(mǎn)足其一即可,而非電解質(zhì)必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件。如alcl3、fecl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但在水溶液中可以電離導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物,單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。如金屬雖然能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。 (3)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電;非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離。電解

3、質(zhì)本身不一定導(dǎo)電,如固體氯化鈉本身不導(dǎo)電但在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。 (4)某些氣態(tài)化合物屬于非電解質(zhì),但其在水溶液中因反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電。如co2、so2、nh3、n2o5是非電解質(zhì),但h2co3、h2so3、nh3h2o、hno3是電解質(zhì)。 (5)電解質(zhì)與金屬的導(dǎo)電原理不同:電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng);金屬導(dǎo)電是由于金屬晶體中自由電子的定向移動(dòng)。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考點(diǎn)一電解質(zhì),2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考點(diǎn)一電解質(zhì),2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),注意：大部分難溶鹽雖然難溶于水,但是溶解的部分在水中能夠完全電離

4、,故屬于強(qiáng)電解質(zhì)。如agcl、baso4、caco3、baco3等。即 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考點(diǎn)一電解質(zhì),高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考點(diǎn)一電解質(zhì),高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考點(diǎn)一電解質(zhì),【特別提醒】,(1)注意兩符號(hào):強(qiáng)電解質(zhì)電離用“ ”表示全部電離,弱電解質(zhì)電離用“ ”表示部分電離。 (2)遵循兩守恒:原子守恒、電荷守恒。即在電離方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相同。在電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),電解質(zhì)溶液呈電中性。 (3)注意分步:弱酸的一級(jí)電離常數(shù)與二級(jí)電離常數(shù)(或多級(jí)電離常數(shù))之

5、間一般相差約103或104倍,不能合并各級(jí)電離,要分步書(shū)寫(xiě)電離方程式。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式,1.離子反應(yīng) (1)定義:電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。 (3)離子反應(yīng)的類(lèi)型和發(fā)生條件 復(fù)分解反應(yīng):在溶液中離子間發(fā)生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。 氧化還原反應(yīng):離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì)。 鹽類(lèi)的水解反應(yīng):在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 絡(luò)合反應(yīng):離子間通過(guò)配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物(或配合物)或絡(luò)離子。 電化學(xué)反應(yīng):實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng),但需要添加

6、電解或通電條件。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式,2.離子方程式 (1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的 離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 (2)離子方程式的意義:離子方程式不僅可以表示 某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示 同一類(lèi)型的離子反應(yīng),揭示了這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 (3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 寫(xiě) 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。 拆 把溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成 離子形式,難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用 化學(xué)式表示,即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽寫(xiě)離子符號(hào),其余寫(xiě)化學(xué)式。 刪 刪去化學(xué)方程式兩邊 相同(即不參加反應(yīng))的離子。 查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)和

7、電子得失總數(shù) 是否相等,是否注明 “”“”“ ”。 其中:“寫(xiě)”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“查”是保證。,返回目錄,題型全突破,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法一電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān),與外界因素?zé)o關(guān)。 (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān),如baso4、caco3等雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì);(ch3coo)2pb盡管能溶于水,卻部分電離,是弱電解質(zhì)。 (3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度決定,也與離子所帶電荷數(shù)有關(guān),很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱,濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此,強(qiáng)電解質(zhì)溶

8、液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。,【考法透析】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法一電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,1下列敘述正確的是 a.液態(tài)hbr不導(dǎo)電,因此hbr是非電解質(zhì) b.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) c.nh3的水溶液能導(dǎo)電,因此nh3是電解質(zhì) d.baso4難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,因此baso4是弱電解質(zhì) 思路分析判斷物質(zhì)是否電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì)),要依據(jù)概念進(jìn)行判斷,其解答思路可表示如下:,【考法示例】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法一電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,(1)判斷一種物質(zhì)是否電解質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:酸、堿、鹽、活潑

9、金屬氧化物都是電解質(zhì)。要注意這里所說(shuō)的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是指純凈物,而不是水溶液。如可以說(shuō)“h2so4”是電解質(zhì),但不能說(shuō)“稀硫酸”是電解質(zhì)。 (2)有些化合物溶于水后,與水分子作用生成的新物質(zhì)可以發(fā)生電離,生成自由移動(dòng)的離子,從而使溶液導(dǎo)電,但該化合物不是電解質(zhì)。如co2、so3等雖然其水溶液能導(dǎo)電,但不是化合物自身電離而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以這些化合物屬于非電解質(zhì)。,【突破攻略】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法二離子方程式的書(shū)寫(xiě),【考法透析】,離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考中?？純?nèi)容,考生除了熟悉書(shū)寫(xiě)程序與規(guī)范,還需要突破以下兩點(diǎn): 1.電解質(zhì)的“拆”分原

10、則 (1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫(xiě)離子形式。 常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸,注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸一般不拆。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法二離子方程式的書(shū)寫(xiě),【考法透析】,常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法二離子方程式的書(shū)寫(xiě),【考法透析】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法二離子方程式的書(shū)寫(xiě),【考法透析】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法二離子方程式的書(shū)寫(xiě),【考法示例】,2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: (1)碳酸鋇與醋酸反應(yīng); (2)用惰性電極電解mgcl2溶液; (3)nano2溶液中加入酸性k

11、mno4溶液; (4)fe(no3)3溶液中加入過(guò)量hi溶液; (5)將少量so2通入ca(clo)2溶液中。 答案見(jiàn)解析 解析(1)碳酸鋇難溶于水,ch3cooh是弱電解質(zhì),二者均不能拆為離子形式;生成的醋酸鋇可溶于水,拆成離子形式,離子方程式為baco3+2ch3cooh 2ch3coo-+ba2+co2+h2o 。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法二離子方程式的書(shū)寫(xiě),【考法示例】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法二離子方程式的書(shū)寫(xiě),【突破攻略】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法三離子方程式的正誤判斷,【考法透析】,1.看反應(yīng)是否符合客觀實(shí)際 (1)看產(chǎn)

12、物是否符合事實(shí),不可主觀臆造。 (2)掌握?？嫉湫头磻?yīng): fe與鹽酸反應(yīng),生成fe2+,而不會(huì)生成fe3+。 少量鐵與硝酸反應(yīng)生成fe3+,過(guò)量鐵與硝酸反應(yīng)生成fe2+。 漂白粉溶液中通入so2,產(chǎn)物不會(huì)是caso3,因caso3能被hclo氧化成caso4。 fe2o3與hi反應(yīng),若認(rèn)為產(chǎn)物是fei3和h2o,就是錯(cuò)誤的,因?yàn)閒e3+能把i-氧化,所以fe2o3與hi反應(yīng)的產(chǎn)物是fei2、i2和h2o。 bacl2溶液中通入co2,若寫(xiě)成bacl2+co2+h2o baco3+2hcl,就與事實(shí)相悖,因?yàn)閎aco3溶于鹽酸,所以此反應(yīng)不會(huì)發(fā)生。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法三

13、離子方程式的正誤判斷,【考法透析】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法三離子方程式的正誤判斷,【考法透析】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法三離子方程式的正誤判斷,【考法透析】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法三離子方程式的正誤判斷,【考法示例】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法三離子方程式的正誤判斷,【考法示例】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法四離子共存,【考法透析】,同一溶液中有多種離子時(shí),若任意兩種離子間發(fā)生反應(yīng),即為不能大量共存。?？嫉牟荒艽罅抗泊娴念?lèi)型如下: 1.生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子

14、反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法四離子共存,【考法透析】,2.生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法四離子共存,【考法透析】,4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法四離子共存,【考法透析】,6.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(分子)不能大量共存,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法四離子共存,【考法透析】,7.離子共存題中的常見(jiàn)“陷阱”,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),考法四離子共存,【考法透析】,7.離子共存題中的常見(jiàn)“陷阱”,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),考法四離子共存,【考法示例】,返回目錄,能力大提升,

15、高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法一與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧,1.過(guò)量與少量型 書(shū)寫(xiě)原則:“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向ca(hco3)2溶液中加入過(guò)量naoh溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法一與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧,2.定量型 首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序,逐步寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式;然后把各步離子方程式加合即可得到總反應(yīng)的離子方程式。以明礬與ba(oh)2溶液的定量型為例詳細(xì)說(shuō)明如下:

16、(1)明礬與等物質(zhì)的量的ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法一與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法一與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法一與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧,4.氧化還原反應(yīng)中涉及的“量” 對(duì)于氧化還原反應(yīng),按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě),即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。 如febr2溶液與不同量的新制氯水混合:當(dāng)新制氯水足量時(shí),2fe2+4br-+3cl2 2fe3+ +2br2+6cl-;當(dāng)新制氯水少量

17、時(shí),2fe2+cl2 2fe3+ +2cl-;當(dāng)febr2與cl2的物質(zhì)的量之比為11 時(shí),2fe2+2br-+2cl2 2fe3+ +br2+4cl-。 5.較特殊的反應(yīng)涉及的“量” 如mg(hco3)2溶液與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng),不可忽視 mg(oh)2 比mgco3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量的 ba(oh)2 溶液反應(yīng),不可忽視al(oh)3的兩性;nh4hso4溶液與足量的ba(oh)2 溶液反應(yīng),不可忽視nh3h2o也是弱電解質(zhì)。,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法一與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧,【考法示例】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法一與“量”有

18、關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧,【考法示例】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法一與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧,【考法示例】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法二離子能否大量共存的判斷,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法二離子能否大量共存的判斷,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法二離子能否大量共存的判斷,6下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是,答案c 解析常溫下c(h+)=110-13 moll-1的溶液是堿性溶液,mg2+、cu2+與oh-反應(yīng)不能大量共存,a項(xiàng)錯(cuò)誤;fe3+與scn-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存,b項(xiàng)錯(cuò)誤;alo2-不和oh-反應(yīng),所以

19、c項(xiàng)離子能在堿性溶液中大量共存;fe2+顯淺綠色,不能在無(wú)色溶液中大量存在,d項(xiàng)錯(cuò)誤,【考法示例】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法二離子能否大量共存的判斷,強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念不清,將電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱等同起來(lái)而出現(xiàn)錯(cuò)誤 易錯(cuò)點(diǎn)擊:(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是其在水溶液里能不能完全電離,是否存在電離平衡,而不是溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。 (2)含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì),如hf。 (3)有些化合物(如baso4、agcl)雖然溶解度小,但因溶解的部分能完全電離,屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱,取決于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷的多少等因素,因此不能將溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱作為判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱。,【易混易錯(cuò)】,高考幫化學(xué) 專(zhuān)題三 離子反應(yīng),繼續(xù)學(xué)習(xí),方法二離子能否大量共存的判斷,(5)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 (6)非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電