1、化學(xué)計(jì)算,專(zhuān)題突破（三）,化學(xué)計(jì)算,2,1,專(zhuān)題概述,利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算： 1利用化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 2利用化學(xué)方程式的解題步驟： 設(shè)未知量寫(xiě)出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 注意： 化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要抓住四個(gè)“準(zhǔn)確”，即：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式；準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件；準(zhǔn)確計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。,專(zhuān)題概述,化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；若是氣體體積需換算成質(zhì)量方可進(jìn)行計(jì)算。氣體的質(zhì)

2、量(g)氣體的體積(L)氣體的密度(g/L)；純凈物的質(zhì)量(g)不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)純度。 解題時(shí)要把握好以下要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；計(jì)算要準(zhǔn)確。,專(zhuān)題概述,3對(duì)題目中所給的“適量”“足量”“過(guò)量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語(yǔ)，要認(rèn)真對(duì)待，正確理解，一般來(lái)說(shuō)： “適量”兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)。 “足量” 一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無(wú)剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，無(wú)剩余，也可能過(guò)量。,專(zhuān)題概述,“過(guò)量”完全反應(yīng)后，有一種(或多種)反應(yīng)物剩余。 “恰好反應(yīng)”和“完全反應(yīng)” 完全反應(yīng)后， 反應(yīng)物無(wú)剩余。 “充分反應(yīng)” 和“完全反應(yīng)”同“足量”。,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,1

3、(2014達(dá)州)請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(1)生成氫氣_g；,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；,(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%),專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。,2某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：,1.6,1.0,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,設(shè)68.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 MnO2 2H2OO2 = 68 32 x 1.6g 6832

4、x1.6gx3.4g 過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.4g/68.0g100%5.0%,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(3)實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%),硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5.6g/(67.4g1.0g5.6g)100%7.8% 答:剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.8%。,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,3我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含有鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中，各加入189.2g質(zhì)量分

5、數(shù)相同的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,試計(jì)算： (1)表中M的值為_(kāi)；,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(2)燒杯中完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),專(zhuān)題突破訓(xùn)練,4鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與如圖2，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(1)人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是_，這時(shí)除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入_等食物。,骨質(zhì)疏松,蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(2)該品牌補(bǔ)

6、鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，a的數(shù)值為_(kāi)。,50%,25g,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(3)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。,由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%18.3% 答案：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3% 。,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,5(2016廣東)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚(yú)類(lèi)運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO22H2O2Ca(OH)2O2。,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(1)若用150g某過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g，請(qǐng)計(jì)算該過(guò)氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少？,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(2)往150g上述過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過(guò)量，在右圖中畫(huà)出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。,專(zhuān)題突破訓(xùn)練,(3)下表為市面上某種過(guò)氧化鈣和過(guò)氧化鈉(化學(xué)式為Na2O