1、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（二）授課題目課題：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（二）擬 2 課時(shí)第 2 課時(shí)明確目標(biāo). 1、知識(shí)與技能：了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號(hào)（）及其常用單位（k/mol），認(rèn)識(shí)的“”、“”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系；. 掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法；. 了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。2、過(guò)程與方法：、通過(guò)填寫學(xué)案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法；難點(diǎn)：能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算課型講授 習(xí)題 復(fù)習(xí) 討論 其它

2、教 學(xué) 內(nèi) 容 設(shè) 計(jì)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)四、蓋斯定律導(dǎo)學(xué)誘思已知Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1，由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的反應(yīng)熱H_。教材回歸蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_，只與反應(yīng)體系的_和_有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：AB途徑二：ACB則焓變H、H1、H2的關(guān)系為_。理解與深化一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷熱化學(xué)方程式是一種表示反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化和能量變化的化學(xué)用語(yǔ)。與普通方程式相比，書寫時(shí)除了要遵

3、循化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下四點(diǎn)：1注明物質(zhì)的狀態(tài)反應(yīng)物或產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同，因此書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體(g)、固體(s)、液體(l)、稀溶液(aq)及同分異構(gòu)體。2注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱與測(cè)定條件有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(若是101 kPa和25 可不注明)。3注意H的“”和“”及單位注明H的“”和“”及單位(kJmol1)，“”不能省略。4注意熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能表示分子個(gè)數(shù)，所以可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H也不同。所以H的數(shù)值要與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相

4、一致(多數(shù)條件下都需要依題所給條件進(jìn)行計(jì)算而得H)。【例1】 (改編組合)下列熱化學(xué)方程式正確的是()。A(2010浙江理綜)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B(2010浙江理綜)500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1D2NO2=O22NOH

5、116.2 kJmol1判斷熱化學(xué)方程式的正誤要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：看方程式是否配平?？词欠駚G掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)?？词欠駚G掉H的“”和“”及單位(kJmol1)，特別是“”?？捶磻?yīng)熱的數(shù)值是否與聚集狀態(tài)的關(guān)系混淆?？捶磻?yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(1)(改編自2010福建理綜)由C、S形成的液態(tài)化合物CS20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)我國(guó)兩次成功發(fā)射“神舟”載人飛船，火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，若0.1 mol液態(tài)的偏二甲肼與液態(tài)N2O4完全反應(yīng)

6、，生成氣態(tài)的N2、H2O和CO2，同時(shí)放出a kJ熱量，該反應(yīng)的氧化劑是_(填化學(xué)式)；試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。二、反應(yīng)熱的計(jì)算1蓋斯定律若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變H即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和。如H2(g)O2(g)=H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2；H2O(g)=H2O(l)H3；因?yàn)椋訦3H2H1。2根據(jù)化學(xué)鍵計(jì)算H反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能量總和。3根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算H生成物具備的總能量反應(yīng)物具備的總能量。常見題型如下。圖：HE2E10，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖：HE3E10，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖：H(508600)