1、鋁及其化合物的性質(zhì),英林中學(xué) 張考佳,情景引入：什么東西會(huì)長(zhǎng)白毛？,實(shí)驗(yàn)探究1：“白毛”鋁 實(shí)驗(yàn),1.用砂紙打磨鋁片表面 2.將金屬鋁放置盛有鹽酸的燒杯中 3.待到金屬鋁表面產(chǎn)生氣泡時(shí)，用鑷子取出鋁片，用濾紙擦去表面的鹽酸 4.將鋁片放入培養(yǎng)皿中 5.用棉簽沾取少量的硝酸汞，涂抹鋁片的表面。 6.蓋上培養(yǎng)皿蓋子，并觀察金屬表面現(xiàn)象。 （注意： 1.反應(yīng)有汞生成，勿與皮膚接觸） 2.硝酸汞僅起傳輸鋁分子的作用,實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)：,問(wèn)題探究一：“白毛”是什么物質(zhì)？,猜想： 由金屬鋁生成,是否是金屬鋁？有無(wú)金屬光澤？,鋁的化合物,最有可能為Al2O3,是否是氫氧化鋁？Al能否與水反應(yīng)？,一、 物理

2、現(xiàn)象：,問(wèn)題探究二： 如何證明“白毛”為氧化鋁？,顏色：,溶解性：,難溶于水,白色,狀態(tài)：,固體,用鑷子取少量的白毛放入點(diǎn)滴版凹槽中，用洗瓶加入少量水。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,問(wèn)題探究二：如何證明“白毛”為氧化鋁？,二、化學(xué)現(xiàn)象：,想一想？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案？,知識(shí)回顧： 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,實(shí)驗(yàn)探究2：氧化鋁的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)：,1.用鑷子刮取鋁片表面白毛 2.將白毛分別放置于點(diǎn)滴板兩個(gè)凹槽中 3.將兩個(gè)凹槽中分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 4. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)探究2

3、：氧化鋁的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及討論：,現(xiàn)象：“白毛”既溶于強(qiáng)酸，又溶于強(qiáng)堿， 物理、化學(xué)性質(zhì)均與Al2O3性質(zhì)相同。 證明“白毛”是氧化鋁。,相關(guān)的化學(xué)方程式：,二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：,1.與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,2.與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O,一、氧化鋁的物理性質(zhì)：,白色固體，難溶于水，熔沸點(diǎn)高，硬度大,三、氧化鋁的用途：,耐火、耐高溫的氧化鋁陶瓷材料,耐磨的氧化鋁軸承,小魔術(shù)：“白毛”變“牛奶”,想一想：“牛奶”是什么物質(zhì)？,“牛奶”是氫氧化鋁,AlCl3 + 3NH3H2O =

4、 Al(OH)3 + 3NH4Cl,Al2O3 6HCl 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3粉末、AlCl3溶液 蒸餾水、NaOH溶液、稀氨水、鹽酸,根據(jù)所提供的試劑，你能設(shè)計(jì)出多少種制備Al(OH)3的方案？,比 比 看,實(shí)驗(yàn)探究3 Al(OH)3的制備,制備Al(OH)3的方案,實(shí)驗(yàn)探究3 Al(OH)3的制備,方案1 AlCl3 + NaOH,方案2 AlCl3 + NH3H2O,AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,兩種方案現(xiàn)象是否相同？哪種方案較為適宜？,實(shí)驗(yàn)探究4 Al(OH)3的制

5、備,方案3 NaAlO2 + HCl,方案4 NaAlO2 + H2CO3,NaAlO2 + HCl +H2O= Al(OH)3 + NaCl,兩種方案現(xiàn)象是否相同？哪種方案較為適宜？,NaAlO2 + CO2 +H2O= Al(OH)3 + NaHCO3,總結(jié)：,1. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl,2. AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,3. NaAlO2 + HCl +H2O= Al(OH)3 + NaCl,4. NaAlO2 + CO2 +H2O= Al(OH)3 + NaHCO3,制備氫氧化鋁的方法：,5. 3 Na

6、AlO2 + AlCl3 +6H2O= 4Al(OH)3 + 3NaCl,1.Al(OH)3可以用來(lái)凈水,渾濁塘水成為救命水,氫氧化鋁的應(yīng)用,明礬：KAl(SO4)212H2O,在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來(lái)吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,無(wú)色晶體，可溶于水,Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+,寫出方程式： 。,Al(OH)3 3HCl AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,想一想？ 氫氧化鋁與酸可以生成鹽和水。 氫氧化鋁是哪一種氫氧化物？,Al(OH)3+3HCl

7、=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,兩支試管內(nèi)的白色膠狀沉淀均溶解消失。,實(shí)驗(yàn)3： 1.取一支產(chǎn)生白色沉淀的試管，再加入稀鹽酸溶液 2.另取一支產(chǎn)生白色沉淀的試管，加入氫氧化鋁，再加入氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)探究4 探究Al(OH)3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)探究3 探究Al(OH)3的性質(zhì),結(jié)論：Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。,3.受熱分解,【實(shí)驗(yàn)探究5】：AlCl3溶液與NaOH溶液的互滴實(shí)驗(yàn),藥品： AlCl3溶液、NaOH溶液 儀器：試管 、滴管、 實(shí)驗(yàn)步驟： 1、NaOH溶液 中滴加 Al

8、Cl3 2、AlCl3中滴加 NaOH溶液 問(wèn)題探究三：現(xiàn)象為什么有所不同？,1、NaOH溶液 中滴加 AlCl3 現(xiàn)象：先沒(méi)有現(xiàn)象，后有白色沉淀。,總結(jié)：,現(xiàn)象分析：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O 3 NaAlO2 + AlCl3 +6H2O= 4Al(OH)3 + 3NaCl,1、AlCl3 溶液 中滴加 NaOH 現(xiàn)象：先有白色沉淀，后白色沉淀消失。,現(xiàn)象分析：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,小結(jié)：,【課外探究】 “明礬凈水” 參考資料：教材 P59 “資料卡片” 網(wǎng)址：,謝謝大家!再見(jiàn)!,鋁在汞中溶解生成鋁