1、常 見 物 質(zhì) 的 檢 驗,常見試紙：,PH試紙：,紅石蕊試紙：,即廣范試紙。,檢驗液體時不能先濕潤(定量時）,石蕊試紙,遇堿性物質(zhì)變藍(lán),藍(lán)石蕊試紙：,遇酸性物質(zhì)變紅,淀粉試紙,（檢驗氣體需先濕潤）,碘,淀粉,藍(lán),實驗1：,NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分別2mLNaOH，稍加熱，將先準(zhǔn)備好的濕潤的試紙靠近試管口,實驗步驟：,實驗現(xiàn)象：聞氣味及觀試紙顏色的變化,實驗2：,實驗步驟：,NH4Cl和KCl各少量（12）mL，各滴幾滴稀HNO3，再各滴幾滴Ag NO 3,實驗現(xiàn)象：觀察液體變化,實驗3：,實驗步驟：,（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴幾滴稀HCl ，再各滴幾滴BaC

2、l2,實驗現(xiàn)象：觀察液體變化,實驗現(xiàn)象：,實驗藥品：,實驗結(jié)論：,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍(lán),化學(xué)方程式為： （NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3,NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+,實驗1.,NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH,取樣(少量放在試管中)與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明該試樣中含有NH4+。,NH4+的檢驗(銨鹽） 方法:,實驗原理：,NH4Cl+NaOH=Na Cl +H2O +NH3,NH3 使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變_,藍(lán),實驗2,實驗藥品：,NH4Cl、KCl、稀

3、HNO3和Ag NO 3,實驗現(xiàn)象：,實驗結(jié)論：,問題,稀硝酸的作用是什么？,排除CO32-和SO32-的干擾,反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,NH4Cl和KCl中含有Cl-,先加稀HNO3即先除雜,取樣并向內(nèi)加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl- 。,Cl-的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物） 方法：,實驗原理？,KCl+AgNO3=KNO3+AgCl AgCl不溶于稀HNO3,實驗3,實驗藥品：,（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2,實驗現(xiàn)象：,反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,實驗結(jié)論：,硫酸銨、硫酸鉀中含有SO42-,問題,稀鹽酸的作用是什么？,排除

4、CO32和SO32的干擾,化學(xué)方程式為 （NH4）2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NH4Cl,取樣并向內(nèi)加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42- 。,SO42-的檢驗（硫酸鹽） 方法：,思考：,某白色晶體可能是硫酸銨，怎樣證明？,4.焰色反應(yīng),實驗方法：,根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特征焰色，可檢驗金屬或金屬離子的存在,記,Na 為黃色K為紫色,除雜,取一根鉑絲，放在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，放入火焰中灼燒，就會觀察到不同顏色的火焰,P20表15一些物質(zhì)的檢驗,用紅外光譜儀來確定：物

5、質(zhì)中是否含有某些有機(jī)基團(tuán),用元素分析儀測定：物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S等元素,5. 儀器分析法：課本P21,用原子吸收光譜確定：物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素,1、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的 試劑是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸,2、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,練習(xí),B,A,3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子， 如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗出來， 下列實驗操作順序正確的是： 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3,或 ,A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42- C.某無色溶液滴入紫色石蕊試