1、第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第三課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1. 配位鍵、配位化合物的概念2. 配位鍵、配位化合物的表示方法【學(xué)習(xí)過程】【課前預(yù)習(xí)】1.配位鍵： 2.配位化合物（簡稱 ）： 【知識梳理】1配位鍵： 由一個(gè)原子（如A）單方面提供而跟另一個(gè)原子（如B） 的 鍵叫做配位鍵，常用符號A B表示。配位鍵的成鍵條件是：給予體有 ，接受體有 。2配位化合物：通常把 （或原子）與某些 （稱為配位體）以 鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。3配合物的組成：在配合物Co(NH3)6Cl3中，中心離子是 ，配位體是 ，中心離子和配位體構(gòu)成了配合物的 ，通常把它們放在括號內(nèi)，內(nèi)界中配位體總數(shù)稱為 。Cl稱為 ，內(nèi)外界

2、之間形成了 鍵，在水中 電離。4配合物的命名：Zn(NH3)2SO4內(nèi)界名稱為 （），K3Fe(CN)6內(nèi)界名稱為 ， Zn(NH3)4Cl2命名為 ，K3Fe(CN)6命名為 ，Cu(NH3)4SO4命名為 ， Ag(NH3)2OH命名為 。KPt(NH3)Cl3 讀作 ?！镜漕}解悟】例1： 以下微粒含配位鍵的是：N2H5+ CH4 OH-NH4+Fe(CO)3Fe(SCN)3 H3O+Ag(NH3)2OHA. B C. D.全部解析：形成配位鍵的條件是一個(gè)原子（或離子）有孤對電子，另一個(gè)原子（或離子）有空軌道。在CH4 OH-中中心原子碳和氧價(jià)電子已完全成鍵，沒有孤對電子。答案：C例2.下

3、列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（ ）A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。思路解析：配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，Cu2+有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵，配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中。答案：B【當(dāng)堂檢測】1下列不屬于配離子的是 AAg(NH3)2+ BCu(CN)42 CFe(SCN)63 DMnO42在Pt(NH3)4Cl2中P

4、t2+ 離子的配位數(shù)是 A1個(gè) B2個(gè) C4個(gè) D6個(gè)3對于配合物Co(NH3)5ClCl2的名稱正確的是 A氯化氯氨合鈷 B氯化氯氨合鈷(III) C氯化一氯五氨合鈷 D氯化一氯五氨合鈷(III)4下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ANH3、H2O BNH4+、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3)42+、PCl35既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是 ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O6向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl27C

5、o（III）的八面體配合物化學(xué)式為CoClmn NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，則m、n的值是Am=1，n=5 Bm=3，n=4 Cm=5，n=1 Dm=4，n=58在Co(NH2CH2CH2NH2)3Cl3中Co3+的配位數(shù)是 A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D6個(gè)9對H3O+的說法中正確的是AO原子采取sp2雜化 BO原子采取sp3雜化C離子中存在配位鍵 D離子中存在非極性鍵10已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻溶于飽和醋酸銨溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，則醋酸鉛中不含有的化學(xué)鍵是A非極

6、性共價(jià)鍵 B離子鍵 C配位鍵 D氫鍵11向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中不正確的是A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和ClC生成的沉淀為AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失12在K+、Na+鹽中，只有少數(shù)鹽是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用來鑒定K+、Na+。如鑒定K+可用亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6： Na+2K+Co(NO2)63=K2NaCo(NO2)6（亮黃色） 下列哪些離子的大量存在可能會(huì)干擾K+的鑒定 AH+ BOH CNO2 DCo3+參考答案1D 2C 3D 4B 5A 6B（外界無Cl的不能生成AgCl沉淀） 7B（由1mol配合物生成1mol AgCl知外界有1個(gè)Cl，則內(nèi)界有2個(gè)Cl，m=1+2=3；又因?yàn)闉檎嗣骟w，共有6個(gè)配位體，則n=62= 4） 8D 9BC