1、第一單元 原子結構 原子核外電子考試標準知識條目必考要求加試要求1.原子結構模型的演變aa2.原子的構成，原子符號bb3.核素、同位素的概念ab4.原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號元素原子結構)bc5.同素異形體與同素異形現象ab6.同分異構體與同分異構現象ab考點一原子構成1原子結構模型的演變人類對原子結構的認識是逐漸深入的，每前進一步，都建立在實驗研究的基礎之上。科學研究是揭示原子結構奧秘的重要手段。(1)用短線連接科學家與其提出的原子結構模型(2)20世紀20年代，隨著科學技術的發(fā)展，用量子力學來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結構的_。答案(1)(2)量

2、子力學模型2構成原子的微粒及作用3微粒之間的關系(1)原子中：質子數(Z)核電荷數核外電子數；(2)質量數(A)質子數(Z)中子數(N)；(3)陽離子的核外電子數質子數陽離子所帶的電荷數；(4)陰離子的核外電子數質子數陰離子所帶的電荷數。4表示原子結構的“三種方式”(1)X著重描述原子核的結構。例：(2)原子結構示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)電子式著重描述原子構成的物質中最外層電子的成鍵情況。例：NaH1下列說法不正確的是()A2H核外電子數為2B13C和15N核內中子數相差1CH3O和OH中具有相同的電子數DO和S2具有相同的質子數和電子數答案A2下列原子結構示意圖中，正確的是(

3、)答案B3Rn具有放射性，可對人體產生傷害。該原子的中子數和質子數之差是()A136 B50C86 D222答案B4現有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結構相同，則a與下列式子有相等關系的是()Abmn BbmnCbmn Dbmn答案B5已知陰離子R2的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則 g R原子完全轉化為R2時，含有電子的物質的量是 ()A. mol B. molC() mol D.(mn2) mol答案D解析R原子的質子數為(mn)個，其核外電子數也為(mn)個，所以R2的核外電子數為(mn2)個，而 g R原子的物質的量為 mol，所以形成的R2含有的電子的物質的量為 (m

4、n2)mol，故選D。6某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是 ()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol答案A解析X原子的質子數為(AN)個，一個HmX中所含的質子數為(ANm)個，HmX的摩爾質量為(Am)gmol1，所以a g HmX中所含質子的物質的量為(ANm)mol。1.規(guī)避4個易失分點(1)任何微粒中，質量數質子數中子數，但質子數與電子數不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質子的微粒不一定有中子，如1H；有質子的微粒不一定有電子，如H。(3)質子數相同的微粒不一

5、定屬于同一種元素，如F與OH。(4)核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3和Na、F等，NH與OH等。2求一定質量的某物質中微粒數的答題模板物質的質量物質的量指定粒子的物質的量粒子數考點二元素核素同位素同素異形同分異構體1元素、核素、同位素之間的關系2同位素的“六同三不同”3幾種重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.辨析“三同”概念同位素同素異形體同分異構體概念質子數相同，中子數不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結構不同的單質之間互為同素異形體分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體對象原子之間單質之間一般為有機化合物之間化學性質幾乎完全

6、相同相似，一定條件下可以相互轉變可能相似，也可能不同實例H、H、H金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷CH3COOH與HCOOCH31填空。(1)有5種單核粒子，它們分別是 、2、(“”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有_種。(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因為它們是具有相同_的同一類原子。(3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數分別為_種、_種。(4)C、C、C的關系為_，因為它們是具有_的同一元素的不同原子，其化學性質幾乎完全相同。(5)O2與O3的關系為_；正戊烷、新戊烷、異戊烷的關系為_。答案(1)3(2)氫元素核電荷數(質子數)(3)83(4)互為同位素

7、相同質子數和不同中子數(5)互為同素異形體互為同分異構體2下列說法不正確的是()A一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子B不同的核素可能具有相同的質子數，可能具有相同的中子數，可能具有相同的質量數，也可能質子數、中子數、質量數均不相同C核素的種類比元素的種類多D所有元素的原子核均由質子和中子構成，每種元素也均具有同位素答案D3從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的。下列有關說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的B元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數C只由一種分子構成的物質一定是純凈物D質子數等于電

8、子數的微粒，可能是一種分子和一種離子答案D解析A項，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的，正確；B項，發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子數發(fā)生變化，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數，正確；C項，只由一種分子構成的物質即只含一種物質，一定是純凈物，正確；D項，分子或原子的質子數等于電子數，離子的質子數不等于電子數，不正確。4 Sm屬于稀土元素，Sm與 Sm是釤元素的兩種核素。下列說法正確的是()A.Sm與 Sm互為同素異形體B.Sm與 Sm具有相同核外電子排布C.Sm與 Sm的性質完全相同D.Sm與 Sm的質子數不同

9、，但中子數相同答案B解析Sm與Sm的質子數均為62，但中子數分別為82、88，則互為同位素，不是同素異形體，同素異形體是同種元素的不同種單質，A、D錯誤；B項，Sm與Sm的質子數均為62，電子數與質子數相等，所以電子數均為62，且排布相同，正確；C項，Sm與Sm的物理性質不同，化學性質相似，錯誤?？键c三核外電子排布1能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2排布規(guī)律特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。題組一正確

10、理解原子(或離子)結構示意圖1下圖為幾種粒子的結構示意圖，回答下列問題。(1)屬于陽離子結構的粒子是_(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結構的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_(填“大于”、“小于”或“等于”)粒子半徑。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5)題組二核外電子排布規(guī)律判斷2在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與(n1)層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數比(n1)層多10個，則此電子層是()AK層 BL層CM層 DN層

11、答案C3兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()A1對 B2對C3對 D4對答案B解析H和Be、He和C，共2對。題組三核外電子排布規(guī)律應用4原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n1，原子核內質子數為2n21。下列有關X的說法中不正確的是 ()AX能形成化學式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數DX可能形成化學式為KXO3的鹽答案A解析符合題意的元素X可能是氮或氯，故A項不正確。5某元素X，其原子的電子層數為(n1)，最外層電子數為(2n

12、1)。下列有關元素X的說法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強酸CX不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案D解析由X原子的最外層電子數為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數3，X為短周期元素。當n4時，X為Cl元素；當n3時，X為N元素；當n2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。題組四破解“10電子”、“18電子”微粒的應用6A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式

13、是_。(2)分別寫出A和D反應、B和E反應的離子方程式_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。答案(1) (2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne(答案合理即可)(4)Na、Mg2(答案合理即可)解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3、O2、F、OH、NH，陽離子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據題意有：AC=DE，推知A應為NH、C為OH、D為H2O、E為N

14、H3，將其結果代入BC=2D，推知B應為H3O。7已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為_。答案(1) (2)HSOH=S2H2O1尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2記憶其他等電子微粒(1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C(2)

15、“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)質子數為17、中子數為20的氯原子：Cl()(2015江蘇，2A)(2)氯離子(Cl)的結構示意圖：()(2015江蘇，2B)(3)質子數為35、中子數為45的溴原子：Br()(2014江蘇，2B)(4)硫離子的結構示意圖：()(2014江蘇，2C)(5)核外電子排布相同的微粒化學性質也相同()(2014山東理綜，8B)(6)Cl與 Cl得電子能力相同()(2014山東理綜，8D)(7)氯原子的結構示意圖：()(2013江蘇，2C)(8)中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：92U()(2013江蘇

16、，2D)(9)原子核內有18個中子的氯原子：Cl()(2012海南，9D)(10)92U和92U是中子數不同質子數相同的同種核素()(2012天津理綜，3C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(2013新課標全國卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案C解析結合原子序數和簡單離子的電荷數，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項正確。3(2013上海，3) 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉

17、化成233U。下列有關Th的說法正確的是()ATh元素的質量數是232BTh元素的相對原子質量是231C232Th轉換成233U是化學變化D230Th和232Th的化學性質相同答案D4(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的質量分數B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對原子質量D36.966表示37Cl的質量數答案C解析在計算式中，34.969、36.966分別表示35Cl和37Cl的相對原子質量，75.77%表示35Cl的豐度(即原子個數百分

18、率或原子物質的量百分率)，24.23%表示37Cl的豐度；35.453表示氯元素的相對原子質量。練出高分1下列說法正確的是()A質子數為17、中子數為20的氯原子：ClB氯離子(Cl)的結構示意圖：C質子數為35、中子數為45的溴原子：BrD硫離子的結構示意圖：答案C2下列說法正確的是()A核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同B.Cl與 Cl得電子能力相同C氯原子的結構示意圖：D中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：92U答案B3某元素的一個原子形成的離子可表示為 Xn，下列說法正確的是 ()A.Xn含有的中子數為abB.Xn含有的電子數為anCX原子的質量數為abnD1個X原子的質量約

19、為 g答案D解析Xn中a表示質子數，b表示質量數，“n”表示X得到n個電子，則其含有的中子數為(ba)，電子數為(an)；1 mol Xn的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g。4兩種微粒含有相同的質子數和電子數，這兩種微?？赡苁?)互為同位素的兩種不同的原子兩種不同元素的原子一種原子和一種分子一種原子和一種離子兩種不同分子一種分子和一種離子兩種不同陽離子兩種不同陰離子一種陰離子和一種陽離子A BC D全部都是答案A解析分子或原子中質子數核外電子數，陽離子中質子數核外電子數電荷數，陰離子中質子數核外電子數電荷數，同位素的不同核素具有相同的質子數和核外電子數?；橥凰氐脑雍邢嗤馁|子

20、數和電子數，正確；不同元素的原子其質子數(或電子數)一定不同，錯誤；氖原子和水分子具有相同的質子數和電子數，正確；一種原子和一種離子其質子數相同時，電子數一定不同，錯誤；H2O和NH3具有相同的質子數和電子數，正確；一種分子和一種離子含有的質子數相同時，電子數一定不同，錯誤；鈉離子和銨根離子具有相同的質子數和電子數，正確；氫氧根離子和氟離子具有相同的質子數和電子數，正確；一種陰離子和一種陽離子含有的電子數相同，則質子數一定不同，錯誤。5下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH答案D解析本題考查微粒中電子數目的計算。中性微粒：核外電

21、子數等于核內質子數；陽離子：電子數等于質子數減所帶的電荷數；陰離子：電子數等于質子數加所帶的電荷數。CH中的電子數為8，NH中電子數為10，二者不相等。6已知鋇的某種同位素是Ba，用學過的知識無法推斷出的信息是()A鋇元素的相對原子質量B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數D鋇原子的核外電子排布答案A7(2015上海，1)中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關于 Lv的敘述錯誤的是()A原子序數116 B中子數177C核外電子數116 D相對原子質量293答案D解析A項，元素符號左下角表示的是原子核內的質子數，原子核內的質子數等于該元素的原子序數，所以該元素的原子序

22、數是116，正確；B項，在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質量數，質量數就是質子數與中子數的和，所以該原子的中子數是293116177，正確；C項，對于元素的原子來說，原子核內的質子數等于原子核外的電子數，等于元素的原子序數，所以該原子的原子核外電子數為116，正確；D項，293只表示該同位素原子的質量數，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，錯誤。8(2014上海，1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學性質 D.Pu與P

23、u具有相同的最外層電子數答案D解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質子數相同(質子數核外電子數)，中子數不同，互為同位素，故D正確。9我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質O2，下列說法正確的是()A它是 O2的同分異構體B它是O3的一種同素異形體C.O2與 O2互為同位素D1 mol O2分子中含有20 mol電子答案B解析A項，O2與O2為同種物質，故A錯誤；B項，O2與O3都是氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確；C項，O2與O2是分子，不是原子，故C錯誤；D項，1 mol O2分子中含有16 mol電子，故D錯誤。10化學中有“四同”，根據“四同”的

24、概念，下列物質間關系正確的是()A1H2、2H2同位素BHCOOCH3、CH3OCHO同分異構體CS2、S同素異形體D甲醇、乙醇同系物答案D解析A項，同位素是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素的互稱，1H2和2H2不是同位素，故A錯誤；B項，HCOOCH3、CH3OCHO為同一種物質，故B錯誤；C項，同素異形體是同種元素形成的性質不同的單質，S2和S不是同素異形體，故C錯誤；D項，甲醇、乙醇互為同系物，故D正確。11在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素有()A1種 B2種 C3種 D4種答案C解析當電子層數為1時，為H元素；當電子層數為2時，為B

25、e元素；當電子層數為3時，為Al元素。12下列關于35Cl的說法正確的是()A35Cl2與 37Cl2互為同位素B通過化學變化可以實現 35Cl與 37Cl間的轉化C與 37Cl的得電子能力相同D35Cl和與它核外電子排布相同的微?；瘜W性質相同答案C13下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是()答案A14科學家對原子結構的認識從早到晚順序正確的是()道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型電子云模型A BC D答案D15重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對分子質量相同答案C16

26、原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念，原子的構成屬于重要的化學基本理論。下列有八種化學符號：H、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)涉及的核素共有_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質量數相等，但不能互稱為同位素的是_和_。(4)中子數相等，但質子數不相等的是_和_。答案(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg解析(1)一種核素就是一種原子，八種符號中，H2涉及的核素是 H，其余七種原子各為一種核素。(2)Li和 Li是質子數相同、中子數不同的原子，它們互為同位素。(3)質量數相等，但不能互稱為同位素的是質量數相同、質子數不同的原子，即 C和 N。(4)中子數等于質量數減去質子數，故中子數相同，但質子數不相等的是 Na和 Mg。17應用原子核外各電子層的電子數推斷下列各元素并回答下列問題：元素編號元素信息A元素原子的M層上的電子數是K層電子數的3倍B元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半，是K層的2倍C元素