1、第三節(jié)硫和氮的氧化物，硫，通稱硫。 硫的物理性質(zhì)：鵝黃色固體，難溶于水，可溶于醇，可溶于CS2。 比較活躍的非金屬單體，常見的價格是2，0，4，6，其代表物可以說是硫磺，思考：硫磺具有什么性質(zhì)？ 氧化性：點燃FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3，還原性：點燃S O2SO2，硫在氧氣中燃燒：實驗現(xiàn)象生成明亮的藍紫色火焰。 硫是黃色粉末，化學方程式有：主要來源：二氧化硫，S O2 SO2是煤、石油和一部分金屬礦物中的硫或含硫化合物在燃燒或熔化期時生成SO2，這是大氣中SO2的主要來源。 S O2 SO2是煤、石油、一部分金屬礦物中含有硫或硫的化合物在燃燒或熔化期時生成SO2，這是大氣中S

2、O2的主要來源。 著火考慮1 :研究物質(zhì)的化學性質(zhì)可以從什么方面開始？從組成分類來看，SO2是非金屬氧化物，非金屬氧化物多為酸性氧化物，請學生們通過修訂實驗證明SO2是酸性氧化物嗎？從SO2中s元素體的化學價格來看， 推測二氧化硫的化學性質(zhì)應(yīng)該具有什么樣的化學性質(zhì)，一、二氧化硫和三氧化硫，探索2:SO2溶于水只是溶于水還是發(fā)生化學反應(yīng)？ 發(fā)生了化學反應(yīng)的判斷的根據(jù)是什么？ 二氧化硫的化學性質(zhì)，探討1:so2是否容易溶于水，請修訂實驗，SO2中的化價為4價：SO2具有氧化性和還原性。 二氧化硫的化學性質(zhì)|氧化還原性，思考2 :從so 2中的s元素體的化學價格推測應(yīng)該具有怎樣的化學性質(zhì)，探索3 :

3、為了證明SO2具有氧化性或還原性如何修訂實驗，二氧化硫的化學性質(zhì)|氧化還原性，二氧化硫溶于水，實驗44 探討現(xiàn)象：底盤試驗液變紅，加熱后溶液顏色變淡，探討過程：先將剛才試管中的SO2水溶液一點一點地取出：每次滴入2-3滴，觀察溶液顏色的變化加熱后進行現(xiàn)象分析： SO2具有還原性，被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化研究現(xiàn)象： Br2水和酸性KMnO4溶液均褪色，從SO2中s元素體的價格進行理論研究：研究結(jié)論：具有氧化性，有還原性，有二氧化硫的化學性質(zhì)|氧化還原性，SO2與水的反應(yīng)：研究結(jié)論：酸性氧化物例如SO2與水和堿等反應(yīng)。 可逆反應(yīng)：在同一條件下可同時向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。 S

4、O2和水，NaOH溶液，Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式和絡(luò)離子方程式請同學們寫。 二氧化硫的化學性質(zhì)|酸性氧化物的共性說明了SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3時生成云同步，H2SO3也分解生成SO2和H2O。 可逆反應(yīng)：在相同條件下可在正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向兩個方向進行的反應(yīng)。 正反應(yīng)和逆反應(yīng)都不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。 特點，問題討論，我們學到的什么反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2燃燒生成水，水電解生成氫和氧是可逆反應(yīng)嗎？ 反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。SO2的還原性、a .和O2的反應(yīng)：b .和鹵素單體的反應(yīng)：SO2 Br2 2 H2O=H2SO4 2HBr、SO2 Cl2 2 H2O=H2SO4 2H

5、Cl、(氯元素水褪色)，哪些物質(zhì)還具有這個性質(zhì)？ 探究過程：加熱剛使品紅色溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化，4:SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理相同嗎？在加入了SO2溶液的試管中滴入23滴品紅色溶液，使試管振動。觀察溶液的顏色變化。 二氧化硫的化學性質(zhì)|漂白性、探索現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液從無色恢復為紅色，現(xiàn)象分析： SO2和某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 這種無色物質(zhì)容易分解，會使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。 結(jié)論： SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同，二氧化硫的化學性質(zhì)|漂白性、加熱，又恢復為原來的顏色。 SO2的漂白性：實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，SO2的

6、漂白作用是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色的不穩(wěn)定化合物。 漂白原理，化合漂白，漂白性：一部分有機色素SO2，被SO2漂白的物質(zhì)長時間照射光和受熱，變成原來的顏色，漂白作用不持續(xù)。 永久、暫時、氯元素瓦斯氣體中的HClO可以將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，進行氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)、漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，使紫色的底盤試驗液褪色，SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白某些有色物質(zhì)， 紫色底盤試驗液不能褪色，比較二氧化硫和氯元素水的漂白性的so2h2s=3s2h2o，可以從以下方面分析氣體的物理性質(zhì)： (顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)，二氧化硫的物理性質(zhì)， 思考4:SO2的物理性質(zhì)

7、出現(xiàn)在哪些方面，無色、有刺激性的有毒瓦斯氣體，密度大于空氣，容易液化，易溶于水，具有二氧化硫的物理性質(zhì)，瓦斯氣體無色有刺激性的有毒10比空氣大，容易溶于水，常溫、常壓下，一體積的積水約溶解40體積的SO2 狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點：密度：溶解性：二氣化硫的物理性質(zhì)：酸雨的形成，化石燃料的燃燒等原因，硫和氮的氧化物，硫酸和硝酸霧，1 .酸雨是什么2 .正常雨水pH值應(yīng)在哪個范圍？ 3 .酸雨是怎樣形成的？ 酸雨有什么危害？亞硫酸等、正常雨水的pH約為5.6，這是因為二氧化硫溶解。 酸雨的ph值5.6。 現(xiàn)取某處雨水樣品的一部分，每小時測定該雨水樣品的pH值，數(shù)據(jù)如下：時間/h 0 1 2 4

8、 8 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55，SO3 H2O=H2SO4，可漂白紙漿、毛、絲、草。 二氧化硫的用途有：一、物理性質(zhì)、無色、臭氣、有毒、容易液化，重于空氣，容易溶于水，二、化學性質(zhì)，一、與水反應(yīng)生成酸SO2 H2O H2SO32，與堿反應(yīng)生成鹽和水so2naohna2a。 還原性2SO2 O2 2SO34，漂白性：品紅色溶液褪色，催化劑，級別總結(jié)，二氧化硫，總結(jié)，級別練習，2 .一盞茶量的SO2，Cl2分別流向底盤試驗液的現(xiàn)象是什么1:1的體積比混合后通過底盤試驗液會怎么樣1 .以下化學反應(yīng)表中將SO2作為還原劑表示的是aso2NaOH=nah so3b2h2o so2Fe2(so4)3=2h2so 42 feso4c so 22 h2s=3s2h2odcl2so 22 h2o=2hclh2so 4。 (括號內(nèi)為雜質(zhì)) Cl2(HCl):SO2(HCl):CO2(HCl):CO2 (SO2):B D， 如果在普通飽和的一方a中加入NH3，在另一方b中加入Cl2，則只有() a .中a生成沉淀BaSO4 B，只有中a生成沉淀c，都不生成沉淀d，d，3 .二氧化硫和氯元素瓦斯氣體都具有漂白性，因此將兩者以等物質(zhì)的量混合，作為混合瓦斯氣體