1、解阿伏伽德羅常數(shù)問題的技巧技巧指導(dǎo)要解決有關(guān)阿波伽德羅常數(shù)的問題，必須考慮分析問題給出的條件，如物質(zhì)狀況、場(chǎng)所環(huán)境、物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)以及氧化還原反應(yīng)、電離、水解作用等情況。 具體有以下幾點(diǎn)。1 .留心“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外在條件(1)h2o、SO3、戊烷、CHCl3等在標(biāo)準(zhǔn)情況下非瓦斯氣體狀物質(zhì)(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒的個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2 .留心物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中含有的微粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)量，例如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。(2)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的數(shù)量，例如CO2、CnH2n 2等。(3)no2和N2O4、乙烯和甲基乙烯、O

2、2和O3等最簡(jiǎn)單的同一物質(zhì)中的微粒子數(shù)。(4)摩爾質(zhì)量相同物質(zhì)中的微粒數(shù)，例如N2、CO、C2H4等。3 .留心氧化還原反應(yīng)中電子的移動(dòng)Na2O2、NO2和H2O的反應(yīng)等的電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)的問題分析將Cl2和H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)AgNO3溶液、CuSO4溶液等電解，在分析這樣的主題時(shí)也留心反應(yīng)生成物和過剩計(jì)算問題。4 .弱電解質(zhì)電離，留心鹽類水解作用弱電解質(zhì)在水溶液中能夠部分電離水解作用的鹽溶液中，絡(luò)離子被微弱地水解作用。 例如，0.1moll1的冰乙酸溶液和0.1moll1的冰乙酸納米金屬釷溶液。5 .留心特殊反應(yīng)例如，一氧化氮和氧不需要條件發(fā)生反應(yīng)，二氧化氮和四氧化氮之間存在相互

3、轉(zhuǎn)換，合成氨反應(yīng)等為可逆反應(yīng)。試驗(yàn)點(diǎn)分析類型1 :根據(jù)質(zhì)量修正物質(zhì)中含有的微粒子的數(shù)量【典型例1】阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。 在下面的說法中，不正確的是A.32 g氧瓦斯氣體含有2 NA個(gè)氧原子B.32 g臭氧殺菌含有2 NA個(gè)氧原子C.32 g氧和臭氧殺菌的混合瓦斯氣體中含有2 NA個(gè)氧原子D.32g氧和臭氧殺菌的混合瓦斯氣體含有NA個(gè)分子【構(gòu)思點(diǎn)撥】注意氧分子式O2，臭氧殺菌的分子式O3，兩者的摩爾質(zhì)量不同。【回答】d【解析】a、b、c的選擇項(xiàng)都含有氧原子，即含有32 g2mol的氧原子，合計(jì)相當(dāng)于2 NA個(gè)氧原子。 氧和臭氧殺菌的混合瓦斯氣體32 g中含有的分子總數(shù)必須小于NA個(gè)，大

4、于2NA/3個(gè)。【匯總熱升華】等質(zhì)量的同素異形體中含有的原子數(shù)相等。類型2 :由體積求出微粒數(shù)【典型例2】如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則以下說法正確的是a .在標(biāo)準(zhǔn)情況下，33.6 L H2O含有NA個(gè)H2O分子b .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的氦原子瓦斯氣體和氟瓦斯氣體的混合瓦斯氣體中包含的分子數(shù)為NA個(gè)C.11.2 L的甲烷瓦斯氣體含有0.5NA個(gè)甲烷分子數(shù)d .常溫常壓下的28 g CO和22.4 L O2中含有的分子數(shù)相等【構(gòu)思點(diǎn)撥】使用瓦斯氣體摩爾體積時(shí)留心為“前提”和“狀態(tài)”。【答案】b【解析】a項(xiàng)H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，b項(xiàng)瓦斯氣體的摩爾體積與瓦斯氣體的種類無關(guān)，c項(xiàng)欠缺“

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況”，d項(xiàng)常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況?！究偨Y(jié)熱升華】為了加強(qiáng)考生的思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深入的考察，命題人經(jīng)常故意設(shè)置幾個(gè)陷阱，增大問題區(qū)分度，陷阱設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面狀況條件：調(diào)查瓦斯氣體時(shí)，經(jīng)常給予常溫常壓下、101 kPa、25 時(shí)等非標(biāo)準(zhǔn)狀況。 使用22.4 Lmol1必須注意是否為物體狀態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)情況。物質(zhì)狀態(tài)：研究瓦斯氣體的摩爾體積時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)情況下非瓦斯氣體物質(zhì)經(jīng)常會(huì)迷惑考生。 例如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。類型3 :由濃度求出微粒數(shù)【典型例3】如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則以下說法正確的是A.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的數(shù)量不足0

6、.3 NAB.0.1 mol/L的氫氧化納金屬釷溶液中含有的納金屬釷絡(luò)離子數(shù)為0.1NA個(gè)C.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的數(shù)量為0.5NAD.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸和冰乙酸溶液中的氫絡(luò)離子均為0.2NA【構(gòu)思點(diǎn)撥】留心弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解作用。【答案】a【解析】a項(xiàng)中水解作用，數(shù)小于0.3NA，b項(xiàng)小于體積1 L，c項(xiàng)考慮水解作用，d項(xiàng)冰乙酸為弱酸性，部分電離?！究偨Y(jié)熱升華】本課題以阿波伽德羅常數(shù)為載體，重點(diǎn)調(diào)查了弱電解質(zhì)電離和鹽類水解作用等知識(shí)。類型4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的調(diào)查【典型例4】如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則以下說法正確的是A.17

7、g羥基化學(xué)基中含有的電子數(shù)為10NAB.16 g CH4和18 g中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.18 g D2O中包含的質(zhì)子數(shù)為10NAD.1 mol Na2O2中所含陰陽絡(luò)離子的總數(shù)為3NA【構(gòu)想點(diǎn)撥】本主題是微粒子全部由原子構(gòu)成，必須從原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析?！净卮稹縟【解析】a項(xiàng)中的羥基化學(xué)基17 g中包含的電子數(shù)為9NA，b項(xiàng)18 g中包含的質(zhì)子數(shù)為11NA，c項(xiàng)D2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，d項(xiàng)中的Na2O2中包含的陰絡(luò)離子為數(shù)NA，1 mol Na2O2中包含的陰陽絡(luò)離子的總數(shù)為3NA。(總結(jié)熱升華)本課題通過調(diào)查某物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中

8、子等)，多關(guān)于特殊物質(zhì)中的原子、絡(luò)離子、化學(xué)鍵及電子的數(shù)量、同位素原子的差異等知識(shí)。類型5，修正氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)【典型例5】如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則以下說法正確的是A.2.4 g鎂成為鎂絡(luò)離子的失電子數(shù)為0.1NAB.7.1g Cl2常溫下與一盞茶量的NaOH溶液反應(yīng)移動(dòng)的電子數(shù)為0.2NAC.1 mol Na2O2與足量水蒸氣的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAd .一盞茶量的鐵元素以1 mol Cl2進(jìn)行一盞茶燃燒，鐵元素失電子數(shù)為2NA【構(gòu)想點(diǎn)撥】審查問題細(xì)致，抓住關(guān)鍵詞。【回答】d【解析】a項(xiàng)中的鎂絡(luò)離子為2價(jià)，丟失的電子數(shù)為0.2NA； b項(xiàng)Cl2和足量NaOH為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)

9、移的電子數(shù)為0.1NA。 c項(xiàng)1 mol Na2O2與足量水蒸氣的反應(yīng)也發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變電子數(shù)為NA。 d項(xiàng)參與反應(yīng)的鐵元素為mol，鐵元素為3價(jià)，丟失的電子數(shù)為2NA?！究偨Y(jié)熱升華】這樣的問題必須重點(diǎn)分析價(jià)格的變化。積分訓(xùn)練1 .把na作為阿波加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是a.1摩爾苯含有6NA個(gè)c-h鍵b .常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個(gè)原子在c.1 l0. 1摩爾1 nah co 3溶液中含有0.1NA個(gè)D.23g Na與足量H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了修訂2NA個(gè)電子【答案】a【解析】a項(xiàng)由于1個(gè)苯分子中含有6個(gè)c-h共價(jià)鍵，所以1 mol苯分子中含有6NA個(gè)c-h鍵，是正確

10、的。 在b項(xiàng)、常溫常壓下，水是液體，不能使用氣體的摩爾體積修正算法，是錯(cuò)誤的。 在c項(xiàng)中，由于碳酸水元素絡(luò)離子與水解作用發(fā)生電離，1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有的數(shù)小于0.1NA，是錯(cuò)誤的。 d項(xiàng)，23 g Na物質(zhì)的量為1 mol，與足量H2O反應(yīng)使NA個(gè)電子完全共轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。2 .如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么以下說法不正確的是A.46 g NO2和N2O4的混合瓦斯氣體含有2NA個(gè)氧原子B.14 g乙烯和甲基乙烯的混合物中的總原子數(shù)為3NA個(gè)C.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA個(gè)由D.120 g的NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)【

11、答案】c【解析】a項(xiàng)，NO2和N2O4的最簡(jiǎn)單的式子是no 2，46 g NO2和N2O4的混合氣體相是46 g no 2氣體，含有2NA個(gè)氧原子。 b項(xiàng)，乙烯和甲基乙烯最簡(jiǎn)單的公式為CH2，14g乙烯和甲基乙烯的混合物相當(dāng)于14 g “CH2”，即1mol “CH2”，因此總原子數(shù)為3NA個(gè)。 c項(xiàng)、CnH2n的最簡(jiǎn)單的式子為ch2，CnH2n中含有的氫原子的數(shù)量為NA個(gè)。 d項(xiàng)的NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120 g/mol，因此含有硫原子NA個(gè)。3 .如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么以下說法不正確的原因是：在A.25 的情況下，在1.01105Pa時(shí)，氦原子瓦斯氣體4 g中

12、含有的原子數(shù)為NAB.60 g冰乙酸和葡萄糖的混合物中含有的原子總數(shù)為8NAC.12 g金剛石和黑金屬鉛的混合物中含有NA個(gè)碳原子D.78 gNa2O2和Na2O固體中含有NA個(gè)陰絡(luò)離子【回答】d【解析】a項(xiàng)，留心b項(xiàng)，以氦原子瓦斯氣體為單原子分子，冰乙酸和葡萄糖最簡(jiǎn)單的表達(dá)式是CH2O； c項(xiàng)、金剛石12 g和黑金屬鉛的混合物中，相當(dāng)于碳原子12 g的d項(xiàng)的Na2O2和Na2O的摩爾質(zhì)量不同。4 .如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么以下說法是正確的a .在標(biāo)準(zhǔn)情況下，以任意比例混合的氫瓦斯氣體和一氧化碳瓦斯氣體的訂正為8.96 L，以一盞茶量的氧進(jìn)行一盞茶燃燒時(shí)消耗氧的分子數(shù)為0.2NAb

13、 .在標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2 L氖瓦斯氣體含有NA個(gè)氖原子在C.0 、1.01106 Pa的情況下，氧11.2 L中含有的氧原子數(shù)為NA在D.25 、1.013105 Pa下，11.2 L的氯元素瓦斯氣體中含有的原子數(shù)為NA【答案】a【解析】等物質(zhì)的量的氫瓦斯氣體和一氧化碳的耗氧量相同，因?yàn)榕c兩者的比例沒有關(guān)系，所以a對(duì)。 b項(xiàng)氖為單原子分子。 c、d兩項(xiàng)給出的條件都不是標(biāo)準(zhǔn)，標(biāo)準(zhǔn)情況為0 ，1.01105 Pa為101 kPa。5 .如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則以下說法正確的是中/華-資*源%庫A.1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2的個(gè)數(shù)為NAB.1 L 0.1 mol

14、/L的硫化鈉溶液中的硫絡(luò)離子數(shù)為0.1NA在C.100 mL 1 mol/L的Na3PO4溶液中，含有比0.4NA多的絡(luò)離子數(shù)D.0.1 mol/L的h2so3溶液100ml中含有的絡(luò)離子數(shù)約為0.03 NA【答案】c【解析】在a項(xiàng)中Cu2水解作用，Cu2的數(shù)量比NA少。 b項(xiàng)考慮s2的水解作用，硫絡(luò)離子數(shù)小于0.1NA。 c項(xiàng)中應(yīng)考慮的水解作用是，絡(luò)離子總數(shù)大于0.4NA。 d項(xiàng)H2SO3為弱酸，部分電離，所含絡(luò)離子數(shù)小于0.03 NA。6 .如果na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么以下說法正確的是1 mol FeCl3與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)換為水合氧化鐵膠體后，生成的膠體顆粒數(shù)為NA在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氖2

15、g含有NA個(gè)氖原子1 mol固體NaHSO4中所含陰陽絡(luò)離子總數(shù)為2NA，重水(d2o)20g中含有的電子數(shù)為10NA、由2H和18O組成的11 g水，其中所含中子數(shù)為NA，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1.12 L DT中含有的中子數(shù)為0.15NA1 mol C10H22中含有的共價(jià)鍵的數(shù)量為30NA在1 mol冰乙酸和甲酸甲酯混合物中含有的共同電子對(duì)的數(shù)量為86.021023a .b .c .d全部【答案】a中膠體顆粒是多個(gè)分子的集合體，生成膠體顆粒的數(shù)量小于NA，中固體NaHSO4中的陰絡(luò)離子，中1 mol C10H22中含有的共價(jià)鍵的數(shù)量是31NA，1個(gè)c原子具有4個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)h原子具有1個(gè)共價(jià)鍵，

16、各個(gè)鍵由2個(gè)原子共享，因此，式中：7 .把na作為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A.6.0 g SiO2結(jié)晶中含有的分子數(shù)為0.1NAB.3.2g S2和S4的混合物中含有的硫原子數(shù)必須為0.2NAc .在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后的瓦斯氣體的分子總數(shù)小于NAd .在反應(yīng)KClO3 6HClKCl 3Cl2 3H2O中，如果在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到67.2 L Cl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】c【解析】A.SiO2是原子結(jié)晶，因?yàn)椴淮嬖诜肿铀藻e(cuò)誤B.3.2g都是s的質(zhì)量，所以硫原子的物質(zhì)量為3.2/32mol=0.1mol，是錯(cuò)誤的。 因?yàn)閏.2noo

17、22no2、2no2n2o4，所以混合后氣體的物質(zhì)量不足1mol，是正確的。 d .氯元素瓦斯氣體中的Cl來自KClO3和部分HCl，生成67.2 L的氯元素瓦斯氣體，消耗KClO3的物質(zhì)的量為67.2/(22.43)mol=1 mol，因此移動(dòng)電子物質(zhì)的量為15 mol=5 mol，是錯(cuò)誤的。8 .設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則以下說法是正確的A.15 g甲基化學(xué)基(CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.7.8 g中含有的碳-碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH的反應(yīng)生成的水的中子數(shù)為8NAd .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷11.2 L中含有的分子數(shù)為0.5NA【答

18、案】a【解析】A.15 g的甲基化學(xué)基(CH3)的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有的電子數(shù)為9NA，a是正確的。 b、苯分子中存在碳-碳雙鍵、b錯(cuò)誤； C.1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH的反應(yīng)生成水為H218O，其中含有的中子數(shù)為10NA、c錯(cuò)誤。 d .在標(biāo)準(zhǔn)的情況下己烷不是氣體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積來修正物質(zhì)的量，d是錯(cuò)誤的，答案選擇了a。9 .以na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，在以下各項(xiàng)中敘述正確常溫下，0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽絡(luò)離子的總數(shù)為3NA在標(biāo)準(zhǔn)情況下，44.8 L NO和22.4 LO2混合后的瓦斯氣體中的分子總數(shù)為2NA1 L 2molL1的Al(NO3)3溶液中含有的Al3的個(gè)數(shù)為2NA1 L 2 mol/L的氯化鐵元素溶液完全膠體化，水合氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NAsio2晶體6.0g中含有的硅鍵的數(shù)量為0.4 NA1 molCH5中含有的電子數(shù)為10NA在標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.8 g N2和2.8 g CO中含有的電子數(shù)均為1.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中含有的分子數(shù)為0.6 NA在標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24 L的乙醇分子中含有的C-H鍵數(shù)為0.5NAa .b .c .d .【答案】c1 molCl2