1、課時2水的電離和溶液的酸堿性課時跟蹤訓練一、選擇題1(2016綿陽診斷)25 時，水的電離達到平衡：H2OHOH。下列敘述錯誤的是()A向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不變C將水加熱平衡正向移動，Kw變大D升高溫度，平衡正向移動，c(H)增大，pH不變解析向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進水的電離，c(H)增大，pH減小，D錯誤。答案D2100 時向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，

2、保持溫度不變，測得溶液的pH2，下列敘述不正確的是()A此時水的離子積Kw1.01012B溶液中水電離出的c(H)1.01010molL1C水的電離度隨溫度升高而增大Dc(H)c(SO)解析D項，由于NaHSO4電離出的c(H)與c(SO)相同，而水電離出少量H，所以c(H)略大于c(SO)。答案D3在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H)分別是1.010amolL1和1.010bmolL1，在此溫度下，則下列說法正確的是()Aab，A和B選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010bmolL1，而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的c(OH)

3、，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，D選項正確。答案D4欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是()A測得其pH7B電解時得到H2與O2的體積比為21C遇鈉生成氫氣D1.01105 Pa 時沸點為100 解析A項，未指明是否是常溫測定；B項，電解某些鹽溶液、酸溶液及堿溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的體積比為21；C項，水溶液與Na反應均生成H2。答案D5現(xiàn)有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A向溶液中加水稀釋至10 LB加入一定量的NaOH固體C加入一定量pH8的NaOH溶液D加入

4、一定濃度的鹽酸解析由pH5增加3得pH8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項錯誤；C項因加入NaOH溶液的pH8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現(xiàn)pH8，C錯；D項，因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)。答案B6(2016昆明四校聯(lián)考)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是()A取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析滴定

5、管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結果偏高。答案D7(2017湖南岳陽檢測)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw11012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110B91C19D9921解析設稀硫酸的體積為a，NaOH溶液的體積為b，則103b104a105(ab)，ab91。答案B8室溫下向1 L pH2的醋酸溶液中加入2 L pH2的鹽酸，則混合溶液

6、的pH為(假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8105)()A2.3B1.7C2D無法確定解析混合溶液的體積為3 L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01 mol，鹽酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量為0.02 mol，混合后約為0.03 mol，濃度約為0.01 molL1，則pH2。答案C9下列說法中正確的是()A25 時NH4Cl溶液的Kw大于100 時NaCl的KwB常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1104C根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D100 時

7、，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，Kw越大，A錯；醋酸中水電離出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)等于溶液中的c(H)105molL1，B正確；C選項不知溫度，無法判斷，錯誤；100 時Kw11012，所以將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯。答案B10.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關系：A10BB稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107mol

8、L1C取等體積M點的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗硫酸溶液的體積相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7 解析 從pH的圖像變化來看，隨著溶液稀釋倍數(shù)的增大，A溶液的pH減小較快，而B溶液的pH減小要緩慢得多，說明A的堿性比B的堿性強，稀釋前兩溶液中H濃度的大小關系應為10AB，A項錯誤；在堿溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(OH)水c(H)107molL1，B項錯誤；雖然M點的A、B兩種堿液的pH相等，但溶液的濃度不相等，所消耗H2SO4溶液的體積不一定相同，C項錯誤；一元堿A與CH3COOH電離程度的大小無法確定，故無法分析形成的鹽

9、的水解過程，也就無法判斷溶液的pH是否大于7，D項正確。答案D11H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是()A該滴定可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol解析溶液中有單質(zhì)碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式

10、滴定管，故C錯誤；反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol，故D錯誤。答案B12下列說法錯誤的是()A常溫下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H)為1.01013 molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C常溫下，等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D25 時，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析CH3COOH是弱電解質(zhì)，常溫下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，故由水電離出的c(H)1.010

11、13 molL1，A項錯誤；pH2的CH3COOH溶液中c(H)1.0102 molL1，pH1的CH3COOH溶液中c(H)1.0101 molL1，B項正確；等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，醋酸過量，溶液呈酸性，pH7，C項正確；H2SO4溶液中n(H)50103 L103 molL15105 mol，NaOH溶液中n(OH)50103 L103 molL15105 mol，完全反應后溶液呈中性，D項正確。答案A二、填空題13(1)常溫下，將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中_。(2)某溫度時，測得0.01 molL1的Na

12、OH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。該溫度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常溫下，設pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則_。(4)常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則ab_。若所得混合溶液pH12，則ab_。(5)在(2)所述溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。答案(1)

13、108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1101914(2017呼和浩特二中考試)(1)已知下表數(shù)據(jù)：化學式電離平衡常數(shù)(25 )HCNK5.01010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.7101125 時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_(填序號)。將0.2 molL1HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)濃度排序為_，c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3H

14、CNHCO(相應的酸根離子分別為CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越強，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為badc。反應后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液，由溶液顯堿性可推知CN水解程度大于HCN的電離程度，故溶液中有關微粒的濃度大小為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)；等體積混合后有關粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄鶕?jù)原子守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱，稀釋同樣倍數(shù)，其pH改變越小，因此相同條件下，取等體積等pH的a.

15、HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大小關系為bca?；旌虾笕芤簆H11，說明混合后溶液中c(OH)103molL1，故由題意得103，解得VaVb19。(2)因溫度不一定是25 ，故pH7時溶液不一定呈中性；由c(SO)c(A)及電荷守恒可知溶液中c(H)c(OH)，則溶液一定呈中性；無論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(OH) molL1，可說明混合溶液中c(H)c(OH)，則溶液一定呈中性。答案(1)badcc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)bca19(2)15滴定分析是一種

16、操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為_，為何此種情況能測出NaOH的含量？_。滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？_，請說明理由：_。(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后用5.0104molL1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I22S2O=2IS4O)。取用Na2S2O3的標準溶液應該用_式滴定管。有關實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將