1、第14講氯及其重要化合物一、氯氣及其化合物的性質及應用1氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性黃綠氣體刺激性氣味比空氣大1(水)2(Cl2)2氯氣的化學性質(1)與金屬反應與變價金屬反應生成最高價態(tài)金屬氯化物。與鐵反應：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應與H2反應：H2Cl22HCl，(3)與水反應溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應與NaOH溶液反應，離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(5)與還原性無機化合物反應與碘化鉀溶液反應：Cl22I=I22Cl。與SO2水溶液反應：Cl2SO22H2O=2

2、ClSO4H。與FeCl2溶液反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3次氯酸的性質(1)不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2(填化學方程式)；氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。(2)強氧化性能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化學方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO。4漂白粉的性質二、氯氣的制備1實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2氯氣的工業(yè)制備(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))化學方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；離子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)電解熔融的氯化鈉化學方程式：2NaCl2NaCl

3、2。三、鹵素的性質、鹵素離子的檢驗1鹵素單質性質的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。(2)都能與H2反應生成HX：X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br，I2與H2反應可逆)。(3)都能與水反應：X2H2OHXHIO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能與堿溶液反應：X22OH=H2OXXO(F2例外)。2遞變性3特殊性(1)氟無正價，非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱。2F22H2O=4HFO2，與H2反應在黑暗處即爆炸。氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。Br2易溶于

4、有機溶劑。盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘淀粉遇I2變藍色。I2加熱時易升華。I2易溶于有機溶劑。四、海水中鹵素的提取1海水中提溴流程發(fā)生反應的離子方程式2BrCl2=Br22Cl；Br2SO22H2O=2BrSO4H；2BrCl2=Br22Cl。2海帶中提取碘的流程發(fā)生反應的離子方程式：Cl22I=I22Cl。正誤判斷，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)氯分子的電子式：。()(2)Cl2與H2O或NaOH的反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑。()(3)氯氣溶于水的離子方程式為Cl2H2O=2HClClO。()(4)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，

5、與標準比色卡對照即可。()(5)漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。()(6)利用硝酸銀溶液可以鑒別KCl和KI。()(7)可以采用加熱的方法分離I2和NaCl的混合物。()(8)類比Fe與Cl2的反應判斷Fe與I2反應生成FeI3。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考點1氯氣的性質典例1(江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向F

6、eCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A正確。Cl與Ag結合生成AgCl白色沉淀，B正確。Cl2與水反應生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應生成CO2氣體，C正確。氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，D錯誤。答案 D名師精講1氯水的成分及性質模型氯水性質的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。2氯水的組成及應用中需注意的問題(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性

7、。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)制取氯水的反應為Cl2H2OHClHClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且向水中通入1 mol Cl2，轉移電子數(shù)小于NA。(3)Cl2盡管有較強氧化性，但沒有漂白性，濕潤Cl2具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。(4)ClO與Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。3Cl2H2OHClHClO平衡移動的應用1下列說法正確的是()Cl2的性質活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水的檢驗HCl氣體中是否混有Cl2

8、，方法是將氣體通入AgNO3溶液中除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A B C D答案 C解析Cl2與H2混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯誤；Ca(OH)2溶液中溶質含量少，實驗中常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，錯誤；排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液反應可產(chǎn)生沉淀，錯誤；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯誤，排除D項?？键c2氯氣的制備典例2如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相應的化學方程式為_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_。同時裝置B

9、亦是安全瓶，當C中發(fā)生堵塞時，B中的現(xiàn)象為_。(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，因此C中、依次放入的物質為_(填字母)。(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩慢通入一定量的氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴的。(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液滴入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。(6)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯氣，試寫出相應的離子反應方程式：_。解析(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水。(2)飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C堵塞，B中壓強增

10、大，長頸漏斗中液面會上升，形成水柱。(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，則可通過將Cl2依次通入濕潤的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條來驗證氯氣的漂白性。中應放固體干燥劑，所以選d。(4)當向D中緩慢通入少量氯氣時，Cl22NaBr=Br22NaCl，所以可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌燃t色。(5)打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩后觀察到的現(xiàn)象：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。(6)Cl2具有氧化性，可將SO氧化為SO。答案 (1)MnO24HCl(濃)M

11、nCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)橙紅(5)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H名師精講氯氣制取過程中的四注意(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收：Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，常用吸收劑為NaOH溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH

12、)2濃度小，吸收慢且吸收不完全。 2已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A和 B C和 D答案 D解析NaOH與氯氣反應，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質，錯誤；中的進氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；不應為密閉裝置，錯誤?？键c3氯的重要化合物典例3(2015北京高考)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOC

13、lH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析A項，將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。B項，飽和NaClO溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C項，該消毒液與潔廁靈混用時，ClO與Cl會發(fā)生氧化還原反應生成Cl2。D項，HClO有較強的漂白性。因為

14、CH3COOH的酸性強于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO反應生成HClO，增強其漂白性。答案 B名師精講1次氯酸鹽的強氧化性ClO不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應，即ClO與I、Fe2、S2、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。2氯的化合物的特性(1)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。(2)不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。(3)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰

15、乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。(4)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。3在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A氧化性：ClOI2SOB漂白粉溶液可使淀粉KI試紙變藍C次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉大量共存D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色答案 C解析在酸性條件下發(fā)生反應：ClO2H2I=ClI2H2O，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，證明氧化性ClOI2；在溶液中加入足量的亞硫酸鈉

16、溶液，藍色逐漸消失，是因為又發(fā)生了反應：I2H2OSO=2I2HSO，證明氧化性I2SO，所以微粒的氧化性：ClOI2SO，A正確。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，電離產(chǎn)生ClO，由于氧化性ClOI2，所以漂白粉溶液可使淀粉KI試紙變藍，B正確。由于氧化性：ClOSO，所以當次氯酸鈉與亞硫酸鈉混合時，會發(fā)生反應：ClOSO=ClSO，因此二者不能大量共存，C錯誤。在氯水中會發(fā)生反應產(chǎn)生次氯酸，Cl2H2OHClHClO，由于氧化性ClOSO，所以向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，會發(fā)生反應：HClOSO=HClSO，使ClO濃度減小，氯氣的溶解平衡正向移動，氯氣的濃度減小，故氯水會逐漸褪色，D正確

17、?？键c4鹵素的性質和鹵離子的檢驗典例4為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。解析(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其

18、電子式為。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5)過程主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。答案 (1)(2)淀粉KI

19、試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩；靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大名師精講1鹵素單質及其化合物的特性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2使淀粉變藍。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(4)氟元素無正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成O2(2F22H2O=4HFO2)，F(xiàn)2與Xe、Kr等稀有氣體可反應生成氟化物。(5)氫氟酸是氫鹵酸(HX)中唯一的弱

20、酸，且是與SiO2反應的唯一酸，能腐蝕玻璃，應保存在鉛制器皿或塑料瓶中。(6)HX的酸性：HFHClHBrHI，HX的還原性：HFHClHBrBr2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2Cl答案 D解析氧化性：Cl2Br2，Cl2I2，但不能判斷Br2和I2的氧化性強弱，A錯誤；氯氣與水不僅生成鹽酸，還生成具有漂白性的次氯酸，B錯誤；氯氣與水反應生成鹽酸能中和氫氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都可使d處褪色，C錯誤；Fe2被Cl2氧化為Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應生成紅色溶液，由此可得氧化性：Cl2Fe3，則可推斷出

21、還原性是Fe2Cl，D正確。3化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是()A氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強還原性B地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D能用同一原理解釋ClO與Fe2、H均不能大量共存答案 C解析氯氣可用作消毒劑和漂白劑的原因是Cl2與水反應生成的HClO具有強氧化性，A錯誤；地震災區(qū)和洪澇災區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強氧化性，B錯誤；ClO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ClO與H反應生成HClO為弱酸而不能大量共存，D錯誤。4(2017蘇州模擬)下列敘述中正

22、確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag答案 A解析液溴易揮發(fā)，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故A項正確；能把碘化鉀氧化成碘單質的物質，都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍，故B項不正確；碘單質溶解在四氯化碳中顯紫色，故加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明原溶液中存在碘單質，故C項不正確；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag、SO、SO，故D項不正確。5鑒別

23、NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A B C D答案 C解析氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2，均可被CCl4萃取，通過觀察CCl4中顏色的不同可鑒別，正確；Cl、Br、I分別與Ag反應，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，淺黃色沉淀AgBr，黃色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鑒別，正確；與類似，可鑒別，正確；己烯會與殘留的氯氣、溴單質和碘單質發(fā)生加成反應，使得反應顏色區(qū)分不明顯。6氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性

24、質。下列結論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在答案 B解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，氯水的淺黃綠色消失，是由于Cl2與NaOH溶液反應，并不是HClO的強氧化性，不能說明有HClO存在。7(2017廣東中山模擬)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某

25、一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動答案 D解析Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，前者程度大，后者程度小，故c(H)增大的多，c(ClO)增大的少，增大，A錯誤；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，加入少量SO2后溶液漂白性減弱，B錯誤；加入少量NaOH固體后，只有當溶液pH7時C項中式子才成立，C錯誤；D中加入水后，溶液中c(H)減小，平衡向c(H)增大的方向移動，因此水的電離平衡向正反應方向移動，

26、D正確。8某同學設計的實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及的實驗裝置或藥品有錯誤的是()A B C D答案 A解析裝置中如果使用普通漏斗，會造成氯氣的外逸，所以應將中的普通漏斗改為分液漏斗，且反應物要用濃鹽酸；裝置的導氣管長短錯誤，應長進短出；中尾氣處理裝置中不能用Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液濃度小，吸收不充分，通常用NaOH溶液。9(2017漢中模擬)某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍色無色藍色，對此過程進行的分析中錯誤的是()A加入以上藥

27、品的順序是aebcdB反應的化學方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D反應的離子方程式為2ICl2=I22Cl答案 D解析無色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍色說明是淀粉遇碘溶液顯色，藍色無色說明碘被消耗，無色藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應。10下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入A

28、gNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br答案 D解析A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產(chǎn)生。二、非選擇題(共40分)11(12分)(1)完成下列填空：實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_、_(填寫試劑或溶液名稱)。實驗室用2.00 mol/L的鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為_mL。實驗室通常用向上

29、排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。_。(2)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。答案 (1)飽和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液100用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內有無殘留氣體(2)Cl22C2elO=2ClO22Cl解析(1)濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，應該用飽和氯化鈉溶液除去；氯氣有毒需要處理尾氣，用氫氧化鈉溶液吸收。根據(jù)反應物和生成物可知，反應的化學方程式為4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2，反應中生成氯氣的物質的

30、量是0.1 mol，則消耗氯化氫的物質的量是0.2 mol，鹽酸的濃度是2.00 mol/L，因此需要鹽酸溶液的體積是100 mL。氯氣能與氫氧化鈉溶液完全反應，而空氣與氫氧化鈉不反應，據(jù)此檢驗，即用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內有無殘留氣體。(2)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)守恒可得離子方程式為Cl22ClO=2ClO22Cl。12(14分)含氯化合物的應用越來越廣泛，請完成下列有關問題：(1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑，具有較強的氧化性。亞氯酸鈉中

31、氯元素的化合價為_，其水溶液顯堿性的原因為_，其水溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應的離子方程式_。(3)ClO2是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為SO2通入NaClO3中，其氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(4)一定條件下，KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應可制備ClO2，該反應的離子方程式為_。答案 (1)3亞氯酸鈉水解顯堿性(或ClOH2OHClO2OH)c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)(2)5ClO4H=4ClO2Cl2H2O(

32、3)21(4)2H2ClOH2C2O42ClO22CO22H2O解析(1)亞氯酸為弱酸，故亞氯酸鈉溶液中ClO水解使溶液顯堿性(ClOH2OHClO2OH)。(2)根據(jù)氧化還原反應化合價升降規(guī)律，另一種含氯的穩(wěn)定離子是Cl，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒得反應的離子方程式為5ClO4H=4ClO2Cl2H2O。(3)ClOClO2，氯元素化合價降低1，SO2SO，硫元素化合價升高2，由得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量之比為21。(4)H2C2O42CO2，碳元素化合價升高2，KClO3ClO2，氯元素化合價降低1，由得失電子守恒可得其離子方程式。13(14分)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶

33、于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標號)。a水 b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.1000 molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O