1、,課題1 原子的構(gòu)成,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,我今天的任務(wù),1、理解原子的結(jié)構(gòu)。 2、理解相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。 3、學(xué)會(huì)書(shū)寫原子的化學(xué)符號(hào)。,原子,1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種 。 2、原子是 中最小的微粒。 3、原子的特性： 原子的體積和質(zhì)量都 。 原子是不斷地 。 原子之間存在 。 4、化學(xué)變化中 可變，而 不變。,微粒,化學(xué)變化,很小,運(yùn)動(dòng),間隔,分子,原子,原子的構(gòu)成,在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？ 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)究竟如何呢？,原子的結(jié)構(gòu),電 子,原 子 核,原子核,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正的電荷；（叫質(zhì)子數(shù)）,1個(gè)電子帶一個(gè)單位的

2、負(fù)電荷。（叫核外電子數(shù)）,中子不帶電；（但有數(shù)目，叫中子數(shù)）,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù),原子的構(gòu)成,思考質(zhì)子、中子、電子的電性和電荷怎樣？,一、原子的結(jié)構(gòu)(在物理角度可再分）,原子,原子核 （帶正電）,核外電子 （帶負(fù)電）,質(zhì)子（帶正電）,中子（不帶電）,整個(gè)原子不帶電,原子核的核電荷數(shù)（+）= 核外電子數(shù)（）,原因,小結(jié)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核外電子數(shù),練習(xí)： 隨堂評(píng)估P30,觀察表格，思考下列問(wèn)題,2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？,1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？,不一定,不一定，但一定有質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)不

3、同,小結(jié)： 1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2、原子核中一定含有的粒子是：質(zhì)子，不一定含中子。 3、原子的種類決定于：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） 4、一種原子與另一種原子最本質(zhì)的區(qū)別： 質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）,原子體積很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的質(zhì)量集中在原子核上,找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系,規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),三填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,說(shuō)明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書(shū)寫使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量,以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的

4、值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,二、相對(duì)原子質(zhì)量 1、概念：,2.計(jì)算式: 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12 3. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1,1,1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657x10 kg, 則氧的相對(duì)原子質(zhì)量為：,-26,16,1個(gè)R原子的質(zhì)量為Akg，1個(gè)碳原子的質(zhì)量為Bkg, 則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：,Akg,Bkg,X1/12,=,相對(duì)原子質(zhì)量,1、不帶g、Kg作單位 2、只是原子的近似質(zhì)量，不是真實(shí)質(zhì)量。 3、計(jì)算公式：,1.66X10-27Kg,1、某R原子的質(zhì)量為aKg，碳原子的質(zhì)量為 bKg，則R原子的

5、相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A、 B、 C、 D、 2、已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為aKg，則實(shí)際 質(zhì)量為bKg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A B C D,12ab,B,B,12ab,三、原子符號(hào)的書(shū)寫,H,H,O,O,S,硫元素,鋁元素,Al,P,P,Cl,Cl,Ca,鈣元素,硫原子,鋁原子,磷原子,氯原子,鈣原子,（溫馨提示：原子符號(hào)與元素符號(hào)一樣。）,原子符號(hào)的書(shū)寫,1個(gè)氮原子 、2個(gè)氮原子 ； 7個(gè)氧原子 、3個(gè)硫原子 ； 鈉原子 、2個(gè)氦原子 ； 4個(gè)碳原子 、5個(gè)鎂原子 ； 8個(gè)氯原子 、4個(gè)氟原子 ； 1個(gè)鉀原子 、5個(gè)鈣原子 。,N,2N,7O,3S,Na,2He,4C,5Mg,8Cl,4F,K,5Ca,（溫馨提示：若表示原子個(gè)數(shù)可在元素符號(hào)前加數(shù)字）,寫出下列符號(hào)的意義： 3N： 。 O： 。 2H： 。 7Cl： 。,3個(gè)氮原子,1個(gè)氧原子（氧原