1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) （第一課時(shí)） 元素周期表,環(huán)節(jié)一：DIY元素周期表,第一步：寫出周期數(shù)和族序數(shù) 第二步：分族寫出主族元素名稱及符號(hào) 第三步：寫出第四周期過(guò)渡元素的名稱及符號(hào) 第四步：請(qǐng)按原子序數(shù)遞增的規(guī)律，寫出外圍電子的排布式 ，體會(huì)其中的規(guī)律。,名稱,符號(hào),外圍電子排布,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,二,三,四,五,六,七,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,B,B,一,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,H,

2、Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,B,Al,Ga,In,Tl,113,C,Si,Ge,Sn,Pb,114,N,P,B,B,As,Sb,Bi,115,O,S,Se,Te,Po,116,F,Cl,Br,I,At,117,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,118,57,71,89,103,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,問(wèn)題與思考1： （1）某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)是（ ）。 （2）填寫A的原子序數(shù)，觀察相鄰周期原子序數(shù)差的特點(diǎn)。 填寫A的原子序數(shù)，觀察相鄰周期原子序數(shù)差的特點(diǎn)。 （3）填寫稀有氣體的原

3、子序數(shù)。利用數(shù)據(jù)判斷某元素在元素周期表中的位置。舉例，41、117 （4）畫出金屬與非金屬的分界線 （5）根據(jù)外圍電子排布的特點(diǎn)將周期表進(jìn)行分區(qū)。 s區(qū)，p區(qū)，d區(qū)，ds區(qū) （6）與課本后面的元素周期表對(duì)比，檢查,可能是x+1或x+11或x+25,上面那一周期的元素種類,下面那一周期的元素種類,3Li,10Ne,11Na,18Ar,19K,36Kr,37Rb,54Xe,55Cs,86Rn,1s22s1,1s22s22p6,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,Ar3d104s24p6,Kr5s1,Kr 4d105s25p6,Xe6s1,87Fr,118X,Xe

4、4f145d106s26p6,Rn 5f146d107s27p6,1H,2He,1s1,1s2,Rn7s1,環(huán)節(jié)二：關(guān)注價(jià)電子排布式及分區(qū),外圍電子排布，價(jià)電子層,周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為價(jià)電子,仔細(xì)觀察周期表,看看每個(gè)族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)是否相等？,問(wèn)題與思考2： 寫出各主族元素的價(jià)電子排布式,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,問(wèn)題與思考2： 寫出下列各元素的價(jià)電子排布式,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d64s2,3d7

5、4s2,3d84s2,3d104s1,3d104s2,問(wèn)題與思考3： 按電子排布，可把周期表里的元素劃分為哪些區(qū)？各區(qū)包含哪些元素？,s,d,ds,p,f,A A,B-B、,A-A、 0族,B B,鑭系、錒系,問(wèn)題與思考4： 各區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型如何？,ns1-2,(n-1)d1-8ns1-2,(n-1)d10ns1-2,s,d,ds,p,ns2np1-6,f,(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2,(個(gè)別例外),問(wèn)題與思考5： 如何根據(jù)原子的價(jià)電子構(gòu)型判斷元素在周期表中位置？,第四周期 A族,第四周期 B族,第五周期 B族,第六周期 族,第四周期 A族,5s2,4s2 4p4,6d2

6、7s2,5d10 6s2,4d10 5s1,環(huán)節(jié)三： 回憶元素性質(zhì)的相似性和遞變性,以堿金屬和鹵素為例,環(huán)節(jié)四： 小結(jié),一、元素周期表的分區(qū) 二、外圍電子排布與元素在周期表中的位置的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子序數(shù) = 核電荷數(shù),周期數(shù) = 電子層數(shù),主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）,同周期,同主族,遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）,電子層數(shù),最外層電子數(shù),元素金屬性、 非金屬性強(qiáng)弱,（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià),最外層電子數(shù)8 = 最低負(fù)價(jià),原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)。,相似性,

7、遞變性,最外層都有個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似。,隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。,堿金屬A,三.原子結(jié)構(gòu)示意圖,Li,Na,K,Rb,Cs,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),1,軟 白 輕 低 導(dǎo),單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，與大多數(shù)非金屬、水反應(yīng),逐 漸 增 多,呈 增 大趨 勢(shì),逐 漸 降 低,逐 漸 降 低,金屬性逐漸增強(qiáng),堿金屬A,相似性,遞變性,最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似。,隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),鹵素A,7,單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，與大多數(shù)金屬、非金屬、強(qiáng)堿反

8、應(yīng),逐 漸 增 多,逐 漸 加 深,逐 漸 增 大,逐 漸 升 高,逐 漸 減弱,非金屬性逐漸減弱,鹵素A,(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷。自左至右金屬性減弱，即失電子能力減弱，如：ZnCu。 (2)根據(jù)元素周期表判斷。同周期，從左至右金屬性減弱。同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)。如：NaMgAl，NaK。,比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法,金屬活動(dòng)性順序表,比較它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?(3)根據(jù)元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷。置換反應(yīng)越易發(fā)生的元素金屬性越強(qiáng)。如鉀與水比鈉與水反應(yīng)劇烈，則KNa(金屬性)。 (4)根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物堿性強(qiáng)弱的判斷。堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。如：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(堿性)，則NaMgAl(金屬性)。,單質(zhì)與水（酸）反應(yīng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性,比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法,(1)同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)。如：ClS。 同主族元素，從上到下非金屬性減弱。如：ClBr。 (2)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。如：HClO4(高氯酸)H2SO4則，非金屬性：ClS。,比較它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,(3)根據(jù)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，越易化合其非金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)氫化物的穩(wěn)定