1、第一單元是從鋁土礦到鋁合金，第三單元是從礦物到基礎(chǔ)材料，2013年高考導(dǎo)航，第一，鋁的重要性質(zhì)和制備鋁的重要性質(zhì)，第二，從鋁土礦中提取鋁(1)工藝流程，思考和感受鋁土礦仍被用作原料，并設(shè)計(jì)另一個(gè)可行的提取鋁的方案。3合金(1)概念：合金是指由兩種或多種金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能熔點(diǎn)：大多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬的熔點(diǎn)；硬度：合金的硬度通常大于其組成金屬的硬度。(2)鋁的重要化合物(1)氧化鋁(1)它的化學(xué)性質(zhì)和(2)它的應(yīng)用具有高熔點(diǎn)。這是一種很好的耐火材料，可以用來(lái)制造各種寶石。2氫氧化鋁(1)的化學(xué)性質(zhì)，鋁33NH3H2O=鋁(OH) 33NH， (3

2、)明礬的化學(xué)分子式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 試驗(yàn)點(diǎn)1“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系和應(yīng)用1“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系，(3)氫氧化鈉溶液滴入三氯化鋁溶液的現(xiàn)象確定為：首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。 三氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是：開(kāi)始沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶。(4)分離和提純鋁和其他金屬的混合物可以用溶解在強(qiáng)堿溶液中的鋁來(lái)分離。Al2O3可以

3、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，將Al2O3與其他金屬氧化物分離。氫氧化鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，將氫氧化鋁與其它金屬陽(yáng)離子分離。特別提醒的是，由短期元素組成的化合物X是即時(shí)應(yīng)用1(2010年高考北京卷)中抗酸劑的活性成分。學(xué)生甲想探究x的組成。資料：抗酸劑的有效成分由短周期元素組成，有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁和堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時(shí)完全沉淀；Mg2在pH8.8開(kāi)始沉淀，在pH11.4完全沉淀。向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，生成氣體A，得到無(wú)色溶液。用鉑絲蘸取少量溶液，在沒(méi)有黃色火焰的火焰上燃燒。向所得溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)酸堿度至56，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾。向沉淀物b中加入過(guò)量的氫氧化

4、鈉溶液，沉淀物完全溶解。向所得濾液中滴加氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)酸堿度至12，得到白色沉淀C。(1)介質(zhì)氣體A可使澄清石灰水渾濁，其化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _。(2)X不得含有的元素是磷，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)式(3)中生成硼的離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _在嗎(4)被B溶解的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (5)沉淀物C的化學(xué)式為。 (6)如果上面提到了n(A)n(B)n(C)113，則x的化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：本主題研究物質(zhì)的推論和簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氣體a是

6、二氧化碳。因?yàn)楣杷岵蝗苡谒?，所以粉末中不可能含有硅酸鹽。通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定這種粉末不含鈉。根據(jù)實(shí)驗(yàn)溶液的酸堿度，可以確定沉淀b是氫氧化鋁；實(shí)驗(yàn)可以進(jìn)一步解釋沉淀B是氫氧化鋁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的酸堿度，可以確定沉淀物為氫氧化鎂。根據(jù)二氧化碳、氫氧化鋁和氫氧化鎂的比例，可以確定X的化學(xué)式，它可以寫(xiě)成氧化物、堿式碳酸鹽或鎂鋁復(fù)鹽的形式。測(cè)試點(diǎn)2是關(guān)于鋁(OH)3的圖像分析，特別提醒解決鋁(OH)3的圖像和計(jì)算問(wèn)題應(yīng)遵循以下兩點(diǎn)：(1即時(shí)應(yīng)用2(2012年3月浙江上虞春輝中學(xué)中考)展示了在一定量的三氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鋁白色沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉用量的關(guān)系曲線。試著回答：(1)在a點(diǎn)，參與反應(yīng)的三

7、氯化鋁和氫氧化鈉的摩爾比為1。(2)寫(xiě)出由下列曲線表示的離子反應(yīng)方程式：截面OA _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)溶液中濃度最高的離子是_ _ _ _ _ _ _ _(填寫(xiě)離子符號(hào))。 在b生成的溶液中引入二氧化碳，可見(jiàn)的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)向含有0.1

8、摩爾NH4Al(SO4)2的溶液中滴加5摩爾的NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增加；有刺鼻氣味的氣體經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后會(huì)逸出；最后，白色沉淀逐漸減少，最后消失。請(qǐng)畫(huà)出沉淀物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積之間關(guān)系的示意圖。答案是：(1)3(2)Al 33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=alo 2h2o(3)na產(chǎn)生白色沉淀(4)。(黃岡高中2012年第一次模擬)，4 mol金屬鋁完全轉(zhuǎn)化為al (oh) 3，總共消耗HCl 1mol和NaOH，方法2消耗1h和1h。方法3消耗3/4摩爾氫和3/4摩爾氫。因此，方法3節(jié)省了最多的原材料。c、NaOH溶液和AlCl3溶液d可以用互滴法鑒別

9、，除去SiO2中的少量Al2O3，并加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液過(guò)濾?；卮?c，交互詢問(wèn)，提示 (1)它們不能共存，它們發(fā)生水解和相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁和CO2，但不產(chǎn)生氫氧化鋁。(2)正確，因?yàn)镕e2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但Al2O3可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)將其除去。(金華市高級(jí)中學(xué)2012年調(diào)查)AK物質(zhì)由下表中的離子組成，是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。一些產(chǎn)品中的水分被省略了。(如有必要，陰離子和陽(yáng)離子可以重復(fù)使用)，眾所周知，碳、丁和丁都是白色沉淀，其中丁和丁不溶于稀硝酸。試按要求回答以下相關(guān)問(wèn)題：(1)A、D、J的化學(xué)式為：A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在相同條件下，物質(zhì)的量和濃度相同的乙溶液和戊溶液的酸堿度為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _(用化學(xué)式表示)。(3) 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、(4) 用惰性電極電解溶液的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C、d和j均為白色沉淀，其中d和j不溶于稀硝酸，可通過(guò)離子表面分析獲得。 c是氫氧化鋁，d和j是硫酸鋇和氯化銀。a和b之間的反應(yīng)將產(chǎn)生Al(OH)3，因此它們中的一個(gè)是鋁鹽，另一個(gè)是堿，并且將產(chǎn)生BaSO4和AgCl中的一個(gè)，因此a是Al2(SO4)3，

12、b是Ba(OH)2。那么d是BaSO4，j是AgCl。氫氧化鋁可以溶解在水溶液中，所以水溶液是氫氧化鈉。物質(zhì)的量和濃度相同的氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液，pH值較大的氫氧化鋇溶液。反應(yīng)是鋁鹽與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁。I溶液為硝酸銀溶液，電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極為OH電子損失，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2。將15.6克Na2O2和5.4克鋁同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200毫升澄清溶液，然后在標(biāo)準(zhǔn)條件下緩慢通入6.72升鹽酸氣體。如果溶液的體積在反應(yīng)過(guò)程中保持不變，(1)最終得到7.8克沉淀，而(2)其他誤差分析，根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)系，0.2摩爾Na2O 2 0.4摩爾氫氧化鈉0.1

13、摩爾O 2，0.2摩爾鋁0.2摩爾氫氧化鈉0.2摩爾氫氧化鈉2 0.3摩爾H2，所以有過(guò)量的氫氧化鈉，剩余的氫氧化鈉的量為0.2摩爾。氣體生成物質(zhì)的量為0.4摩爾，在標(biāo)準(zhǔn)條件下的體積鋁及其化合物在工業(yè)和生活中有著重要而廣泛的應(yīng)用，尤其是在男女兩性中，其計(jì)算方法和技巧在練習(xí)中很強(qiáng)，這是金屬及其化合物知識(shí)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。近年來(lái)，關(guān)于鋁及其化合物的試題逐漸增多。鋁知識(shí)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面：(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)和活性的實(shí)驗(yàn)研究。(2)氫氧化鋁制備方法的實(shí)驗(yàn)研究。(3)鋁熱反應(yīng)及產(chǎn)物組成的實(shí)驗(yàn)研究。一個(gè)課外小組探索一些簡(jiǎn)單金屬和化合物的特性。(1)下表是“鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告

14、的一部分：根據(jù)反應(yīng)類型，在實(shí)驗(yàn)中寫(xiě)出一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(只有離子反應(yīng)的離子方程式)， 并替換反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化學(xué)結(jié)合反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)使用石墨作為電極，電解從上述實(shí)驗(yàn)分離的溶液，并且在兩個(gè)電極上產(chǎn)生氣泡。通過(guò)連續(xù)電解，在陰極附近的溶液中觀察到的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在工業(yè)上，錳可以通過(guò)鋁和軟錳礦(主要是二氧化錳)的反應(yīng)來(lái)熔煉。用鋁和軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _