1、第七講 離子反應(yīng)和離子方程式,廣東考試說(shuō)明要求：,了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。 掌握電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和書(shū)寫(xiě)技巧。 學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。,一.有關(guān)電解質(zhì)的問(wèn)題,1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？那些物質(zhì)能在熔化條件下導(dǎo)電？,2、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?,3、飽和溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)嗎?,4、弱電解質(zhì)溶液中存在什么粒子？為什么？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？,問(wèn)題：,練習(xí)1、現(xiàn)有下列物質(zhì)： MgCl2 熔融的KNO3 NH3H2OCa(OH)2 酒精 Cu H2O 蔗糖 CH3COOH H

2、2SO4 (11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液態(tài)HCl（15）CaCO3,（1）能導(dǎo)電的是 。 （2）屬于電解質(zhì)的是： 。 （3）屬于非電解質(zhì)的是： 。 （4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。 （5）屬于弱電解質(zhì)的是 。,2、6、7、11,1、2、3、4、7、9、10、14、15,5、8、12、13,1、2、4、10、14、15,3、7、9,1、概念：有離子參加或者有離子生成的反應(yīng)。,二、離子反應(yīng)的概念、本質(zhì)及類(lèi)型,2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。,關(guān)于離子共存的問(wèn)題,離子共存：指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng),離子在溶液中不能大量共存的原因：,生成難溶的物質(zhì)不能大量共存 生成難電

3、離的物質(zhì)不能大量共存 生成氣體不能大量共存 發(fā)生氧化還原不能大量共存 發(fā)生雙水解不能大量共存,（如:Ba2+ 和 SO42- Cu2+ 和OH-）,（如：H+ 和HCO3- 、CO32- ）,（如：H+ 和ClO- 、 CH3COO- ）,Fe3+ 和 S2- 、 I-,MnO4- 、ClO- 、 NO3- 和 S2- 、 I- 、S032- 、 Fe2+,如： Fe3+ 、 Al3+和 HCO3- 、CO32- 等,2 特定條件下的氧化還原反應(yīng) NO3-只有在酸性條件下才不能與具有較強(qiáng)還原性的 離子共存 S2O32-在中性、堿性條件下能穩(wěn)定存在，但在酸性 條件下不能存在: S2O32- +2

4、H+ =S + SO2 +H2O S2-和 SO32-在堿性條件下能共存，但酸性條件下： S2- + SO32- +6H+ =3S +H2O,四、離子方程式的書(shū)寫(xiě),3、離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。,1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。,2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步。 “一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； “二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式 （最關(guān)鍵的一步）： “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子； “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷

5、總數(shù)是否相等。,有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如： 實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：但Cu與濃H2SO4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。,看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成H+CO32-、HSO4-通常寫(xiě)成H+SO42-，HCOO-不可寫(xiě)成COOH-,看是否符合題設(shè)條件及要求。如：“少量”“過(guò)量”“足量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”“以及滴加順序”等對(duì)方程式的影響。,看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng),看電荷是否守恒。,六離子方程式的正誤判斷（七“看”）,看離子

6、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；,看等號(hào)、可逆符號(hào)、“”、“”等是否正確；,看是否漏掉離子反應(yīng)。如氫氧化鋇與硫酸銅溶液的反應(yīng),練習(xí)：1、下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) A 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B Na2S水解：S2-+2H2O= H2S+2OH- C 硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O D 澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)： OH-+H+=H2O,D,2、下列離子方程式中正確的是( ) A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟

7、氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng): MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,C D,3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： HCO3-+H+H2O+CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸: NH3H2O+H+NH4+H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,A C,4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ） A 氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B 金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H

8、2 C 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 硝酸鋇溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+,D,5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A 鋁片放入稀鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2 B 碳酸鋇與醋酸反應(yīng)： BaCO3+HAc=Ba2+Ac-+CO2+H2O C 氟氣通入氯化鈉溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏鋁酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2O,D,6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸： HCO3-+H+=CO2+H2O B 把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6

9、H+=2Fe3+3H2 C 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D 硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H2S+OH-,A,7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A 銅片與稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O B FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3+S2-=2Fe2+S C 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O D FeCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+,D,練習(xí)：1、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( ) A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+

10、B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32- D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-,C,關(guān)于離子共存的問(wèn)題,關(guān)于離子共存的問(wèn)題,離子共存：指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng),離子在溶液中不能大量共存的原因：,生成難溶的物質(zhì)不能大量共存 生成難電離的物質(zhì)不能大量共存 生成氣體不能大量共存 發(fā)生氧化還原不能大量共存 發(fā)生雙水解不能大量共存,（如:Ba2+ 和 SO42- Cu2+ 和OH-）,（如：H+ 和HCO3- 、CO32- ）,（如：H+ 和ClO- 、 CH3COO- ）,Fe3+ 和 S2- 、 I-,MnO4- 、ClO- 、 NO3- 和 S2- 、

11、 I- 、S032- 、 Fe2+,如： Fe3+ 、 Al3+和 HCO3- 、CO32- 等,2 特定條件下的氧化還原反應(yīng) NO3-只有在酸性條件下才不能與具有較強(qiáng)還原性的 離子共存 S2O32-在中性、堿性條件下能穩(wěn)定存在，但在酸性 條件下不能存在: S2O32- +2H+ =S + SO2 +H2O S2-和 SO32-在堿性條件下能共存，但酸性條件下： S2- + SO32- +6H+ =3S +H2O,2、附加隱含條件的應(yīng)用,（1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見(jiàn)有顏色的離子有：Cu2（藍(lán)色）、Fe2（淺綠色）、Fe3（棕黃色）、MnO4（紫色）。 （2）對(duì)離

12、子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。 （3）題干中出現(xiàn)pH值、某指示劑變化，與Al反應(yīng)放出H2等條件時(shí)，隱含著還要增加一種或幾種離子。 （4）要看清要求是共存還是不共存。,反饋:1.在PH=1含Ba2+的溶液中，還能大量共存的是（ ） A.AlO2- B. ClO- C. Cl- D SO42-,C,2.在給定的四種溶液中，加入以下離子，各離子能 在溶液中一定大量共存的是（ ） A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液: Fe3+、 NH4+ 、 Cu2+ 、 NO3- B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液: NH4+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Br- C.同Al

13、反應(yīng)放H2的溶液:K+ 、 HCO3- 、 Ba2+ D.無(wú)色透明的溶液: Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、 Cl-,A,九.有關(guān)離子反應(yīng)的鑒別題,某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng) (能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出每檢出一種后的離子反應(yīng)方程式. (1)先檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液).離子方程式 (2)然后檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液).離子方程式 (3)再檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液).離子方程式 (4)最后檢驗(yàn) ；加入 試劑(或溶液).離子方程式,OH-,酚酞試液,沒(méi)有離子方程式,CO32-,稀HNO3,CO32-+2H+CO2+H2O,SO42-,Ba(NO3)2溶液,Ba2+SO42-BaSO4,Cl-,AgNO3,Cl-+Ag+AgCl,C,2、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ） ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的