1、將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,你知道嗎？,請與我一起進入化學(xué)課堂, 解決你的疑問吧!,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,你知道嗎？,請與我一起進入化學(xué)課堂, 解決你的疑問吧!,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,你知道嗎？,請與我一起進入化學(xué)課堂, 解決你的疑問吧!,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,你知道嗎？,請與我一起進入化學(xué)課

2、堂, 解決你的疑問吧!,請與我一起進入化學(xué)課堂, 解決你的疑問吧!,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,請同學(xué)們利用所學(xué)的知識完成以下工作： 1、獨立完成學(xué)案中溫故知新】的內(nèi)容。 2、在獨立完成的基礎(chǔ)上，小組內(nèi)交流，完 善答案。,用實驗結(jié)果告訴大家我們 的答案是正確的！,多采取幾種方法證明吧。 注意實驗操作的準(zhǔn)確性呦！ 只有三分鐘,一定要抓緊時間??！,證明：NH4Cl、CH3COONa的酸堿性,強酸強堿鹽顯中性；如NaCl 強酸弱堿鹽顯酸性；如NH4Cl 強堿弱酸鹽顯堿性；如CH3COONa,我們的結(jié)論:,酸堿恰好中和，所得溶液的

3、酸堿性由生成的鹽決定。,讓我們從微觀的角度做出解釋吧！,NH4Cl溶液中存在哪些粒子？寫出電離方程式。溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？寫出電離方程式。溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？,H2O H+ + OH_,醋酸鈉在溶液中：,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,氯化銨在溶液中:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3H2O,鹽類的水解,在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,弱酸陰離子或弱堿陽離

4、子,對概念的理解,水解的條件：,可溶性鹽、生成弱電解質(zhì)。,水解的實質(zhì)：,破壞了水的電離平衡。,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+堿 鹽+水,水解,水解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。,（水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)）,中和,促進,必含有弱酸陰離子或弱堿陽離子。,H2O H+ + OH_,醋酸鈉水解：,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,氯化銨水解:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3H2O,NH4Cl +H2O NH3H2O + HCl,

5、NH4+ +H2O NH3H2O + H+,（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，方程式中用“ ”表示. （2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成 沉淀和氣體，不標(biāo)“ ”“ ”符號. 生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不寫分解產(chǎn)物 （3）多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主， 水解方程式 一般只寫第一步。,水解方程式書寫原則：,弱酸陰離子 OH- ,弱堿陽離子 H+,將鎂條放入氯化銨溶液中會發(fā)生什么？,為什么長期使用硫酸銨的土壤會發(fā)生酸化？,為什么碳酸鈉俗稱純堿？,我知道了！,歸納：,強酸強堿鹽 ，顯 性；如NaCl 強酸弱堿鹽 ，顯 性；如NH4Cl 強堿弱酸鹽 ，顯 性；如CH3COONa,不水解,中,能水解,酸,能水解,堿,鹽類水解的規(guī)律,有弱才水解,誰弱誰水解,誰強顯誰性,強強不水解,質(zhì)疑：,強酸強堿鹽不水解，顯中性； 強酸弱堿鹽能水解，顯酸性； 強堿弱酸鹽能水解，顯堿性； 弱酸弱堿鹽呢？如CH3COONH4 ?,同樣