1、金屬和金屬材料 復習,第九單元,2016.04.12,金屬之“最”知多少？,（1）人類使用最早的金屬是 . （2）人類目前開采量最大的金屬是 . （3）地殼中含量最多的金屬是 . （4）人體中含量最多的金屬_. （5）海水中含量最多的金屬_ （6）導電最好的金屬是 . （7）熔點最高的金屬是 . （8）熔點最低的金屬是 .,小調(diào)查,Cu,Fe,Al,Ca,Na,Ag,W,Hg,【活動一】金屬的物理性質(zhì),Hg,固體,金屬,銀白,紫紅,黃,良,延展,有光澤 比較硬 延展性 導電性 導熱性,物 理 特 性 用 途,鐵鍋、鋁茶壺等 鋁絲、銅絲等做導線。 做裝飾品 做鉆頭、機器等 拉鐵絲、做鋁箔等,金屬

2、的性質(zhì)和用途,性質(zhì) 用途,決定,體現(xiàn),合金：金屬+金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。 常見的合金：鐵生鐵、鋼（含碳量不同） 銅青銅、黃銅（假黃金) 鋁合金、鈦合金.,合金的優(yōu)良性質(zhì)：,1、下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是（ ） A鋼化玻璃B玻璃鋼 C鋼D塑料,反 饋 練 習,C,2、（2014常德）2014年5月29日環(huán)球時報報道：我國科學家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“紙一樣薄的手機”、“一分鐘充滿電的電池”等產(chǎn)品下列關于“烯合金”的說法中一定不正確的是（） A.含碳元素和鋁元素 B.是一種碳單質(zhì) C.具有導電性 D.具有可燃性,B,

3、反 饋 練 習,【活動二】鐵的銹蝕與防護,為了探究鐵生銹的條件，某興趣小組的進行了如圖所示的實驗 十天后發(fā)現(xiàn)試管中鐵釘慢慢生銹，且水面處鐵釘生銹較嚴重，而、試管中的鐵釘基本無變化。試根據(jù)圖中的實驗，回答下列問題： （）試管中的鐵釘為什么沒有生銹？ （）試管中的鐵釘基本無變化的原因是什么？ （）由上述實驗可知鋼鐵銹蝕是鐵與 和 共同作用的結(jié)果。,沒有氧氣,沒有水,氧氣,水,還原性鐵粉常被用在食品袋內(nèi)，被稱為“雙吸劑”,干燥的空氣,實驗室見聞：被遺忘的角落,這張圖片說明了什么問題？,酸能夠加快金屬的銹蝕,拓 展 訓 練,探究銅生銹的條件：銅銹的主要成分是銅綠Cu2（OH）2CO3，某同學為探究銅在

4、空氣中生銹的條件，利用圖一所示裝置進行實驗，經(jīng)過一個月的觀察，該同學發(fā)現(xiàn)B中的銅絲生銹，而A、C中銅絲無明顯變化，該同學由此得出結(jié)論：銅生銹的主要原因是銅與空氣中的氧氣和水相互作用的結(jié)果,（1）該同學得出結(jié)論正確嗎？ （2）猜測一下參與銅生銹的物質(zhì)還可能有_。 （3）為驗證你判斷，可用圖二所示裝置進行實驗，其中NaOH溶液的作用是_，經(jīng)過近一個月的觀察，D中銅絲基本無變化，由此可認為：銅在有氧氣和水的條件下難以生銹，參與銅生銹反應的物質(zhì)有 。,啟 發(fā) 思 考,不正確；,二氧化碳,吸收空氣中的二氧化碳,氧氣、水、二氧化碳。,無氧氣,無水,1.防止金屬銹蝕的方法有哪些？ 2.保護金屬資源的措施有哪

5、些？,回 顧 總 結(jié),歸 納 總 結(jié),1.防止金屬銹蝕的方法： （1）保持鐵制品表面潔凈干燥； （2）在鐵制品表面覆蓋保護層； （3）在金屬表面鍍一層不易銹蝕的金屬； （4）改變金屬內(nèi)部結(jié)構，制成合金等。,2. 保護金屬資源的措施： （1）防止金屬銹蝕； （2）合理開采金屬礦產(chǎn)； （3）加強廢舊金屬的回收和再利用； （4）尋找金屬代用品等。,【活動三】鐵的冶煉,氣 燈 燈 氣,原理,點燃尾氣 防止污染空氣,檢驗是否有 二氧化碳生成,防爆炸,防氧化,紅色粉末 黑色,現(xiàn)象,澄清的石灰水變渾濁,步驟,某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖 （1）為避

6、免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a_ _ _ （2）若采用圖二實驗裝置圖中采用裝置乙的作用有_ A收集一氧化碳B吸收二氧化碳 C檢驗二氧化碳點燃酒精燈后，觀察現(xiàn)象為_ (3)除CO外，還有_可以還原Fe2O3。,拓展訓練,AB,d,b,e,C、H2,甲中紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，乙中左?cè)導管口有氣泡且液面逐漸下降，液體沿右側(cè)導管進入丙中,下面是某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要過程,焦炭,過量空氣,高溫,焦炭高溫,赤鐵礦,高溫,生鐵,CO2,CO,鐵 的 冶 煉,工業(yè)煉得生鐵為混合物,煉鐵高爐,【精講點撥】,由于煉鐵所用原料和產(chǎn)品都是混合物,因此牽涉到混合物和

7、純凈物之間的質(zhì)量換算。 注意：有關煉鐵的計算可以根據(jù)化學方程式計算，也可以根據(jù)化學式計算。根據(jù)化學式計算利用的是元素質(zhì)量守恒。,【實戰(zhàn)演練】,某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？,1143噸,【活動四】金屬的化學性質(zhì),1.金屬能與氧氣反應,你知道“真金不怕火煉” 蘊含的化學原理嗎？,下列現(xiàn)象說法正確的是（） A、鎂帶燃燒產(chǎn)生白色固體 B、真金不怕火煉是說明金的熔點高 C、鐵絲在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅色固體 D、一氧化碳還原氧化鐵得到黑色的鐵,A,跟蹤練習,2.金屬與酸反應,討論：觀察此圖，你有何看法？,金屬能與酸反應,3.金屬能與鹽溶液反應,

8、讀圖思考，你從中得出什么結(jié)論？,金屬還能與鹽溶液反應,合 作 交 流,1.是不是所有的金屬都能跟酸反應生成氫氣？ 2.金屬是不是都能將鹽溶液中的金屬置換出來？,歸納總結(jié) 金屬活動性順序及其意義,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,（2）排在氫前面的金屬能跟酸（濃硫酸、硝酸除外）反應生成氫氣。,（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（K Ca Na 例外） 如：把金屬鈉放入硫酸銅溶液中發(fā)生的反應為 2Na2H2O=2NaOH H2 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4,（1）金屬的位置越靠前，金屬的活

9、動性越強,金屬 酸 鹽 氫氣,請同學們思考：以上化學方程式有什么特點？分別屬于哪種基本反應類型？,歸 納 總 結(jié),金屬鹽 另一金屬另一鹽,注意：鐵與酸及鹽溶液發(fā)生反應，生成亞鐵鹽,單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物 A + BC B + AC,置 換 反 應,1、下列反應能否發(fā)生置換反應，并說明理由（1）鐵和稀硫酸（ ） （2）銅和稀鹽酸（ ） （3）鐵和稀硝酸（ ）（4）鋁和濃硫酸（ ）（5）鈉和硫酸銅（ ）（6）銅和氯化銀（ ） （7）銅和硝酸銀（ ）,快 問 快 答,A、H2CO3 = CO2+H2O,B、CaO+H2O = Ca(OH)2,D、HCl+NaOH=NaCl+H2O,C +2CuO

10、 =2Cu + CO2,2、下列反應屬于置換反應的是( ),C、Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,C,3、將過量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸，硫酸鎂的混合溶液中，充分反應后，過濾，濾紙上含有物質(zhì)是（） A鐵 B銅 C銅、鐵 D鎂、鐵,C,4.下列物質(zhì)，能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是（ ） A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.AgCl,B,【能力提升】金屬活動性順序的應用,【點撥】金屬活動性順序表是我們判斷金屬活動性強弱，判斷金屬跟酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應的重要依據(jù)。,【題型一】比較金屬的活動性順序 【點撥】利用金屬能否與酸反應及反應的快慢比較或利用金屬和鹽溶液反應

11、比較,【鏈接中考】,1.（2014蘭州）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化根據(jù)以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（） A.Z、Y、XB.Y、X、Z C.X、Y、ZD.Y、Z、X,C,2、（2014棗莊）把X、Y兩種金屬分別放入另外兩種金屬Z、M的鹽溶液中，實驗結(jié)果如下表，其中“/”表示金屬與鹽不反應，“”表示金屬與鹽能反應 上述四種金屬活動性由強到弱的順序是（） A.Z、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M,C,【題型二】金

12、屬與酸反應時，產(chǎn)生氫氣的快慢 與多少的問題 【點撥】 （1）產(chǎn)生氫氣的快慢的依據(jù)是：金屬活動性順序 （越靠前，產(chǎn)生氫氣越快） （2）等質(zhì)量金屬與足量酸反應時，產(chǎn)生氫氣多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價的比值有關 若金屬元素的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多,（九江期末）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）,A金屬活動性MN B生成H2的質(zhì)量MN C相對原子質(zhì)量MN D消耗鹽酸的質(zhì)量MN,【鏈接中考】,D,（宜昌模擬）將質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬， 同時分別放入

13、三份質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸中， 反應生成的氫氣與反應時間的關系如圖所示根 據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯誤的是（）,A圖線X表示鎂的反應情況 B鹽酸都已完全反應 C鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完 D鋅可能反應完，鎂、鐵一定過量,C,（平谷區(qū)模擬）如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ）,A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左,D,【題型三】判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序,【點撥】反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，活動性最強的金屬先把活動性最

14、弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。,（衡陽.2015）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（ ） A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe(NO3)2D濾液中一定有AgNO3、Cu (NO3)2,C,（蕭山區(qū)月考）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有Ag濾液中一定含有Al（NO3）3、Fe（NO3）2，可能含有A

15、gNO3以上說法正確的個數(shù)為（）,A0個 B1個 C2個 D3個,C,金屬與稀鹽酸、稀硫酸混合,金屬與鹽溶液 混合,能否反應及產(chǎn)生氣泡的速率,能否反應,、至多一種金屬排在（H）后,、三種金屬的活動性比較，一般可選“中間金屬兩邊鹽溶液”或“兩邊金屬中間鹽”,【點撥】,1、對比實驗：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同,【題型四】金屬活動性順序的探究,（德州期末）某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認為不可行的是（ ） A、 Fe 、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀鹽酸,中間不變，兩頭變，,兩頭不變，中間變，,D,（泰安）某化學興趣小組，為驗證Fe、Cu、 Ag三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（ ） A B C D,D,（一）金屬中含雜質(zhì)推斷問題 （大連）一塊質(zhì)量為7克的鋅中可能含有下列某種雜質(zhì)，當它跟足量鹽酸完全反應后，生成氫氣0.2克，則鋅中含有的雜質(zhì)是（ ） A Fe B Cu C Mg D Al 2將56g鐵屑和58.5g鋅粒分別與足量的鹽酸反應，都生成2克氫氣，這說明（ ） A鐵屑和鋅粒都是純凈物 B 鐵屑是純凈物，鋅粒不是純