1、R九年級(jí)下冊(cè),第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì),課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決這一問題？,新課導(dǎo)入,黃銅,黃金,1.可利用密度不同測(cè)量它們的密度即可區(qū)別。 2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，硬度小的為黃金。,同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？ 要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。,新課推進(jìn),為什么金屬與氧氣有的能反應(yīng)有的不能反應(yīng)？為什么反應(yīng)劇烈程度又不同呢

2、？,金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度(即金屬的活動(dòng)性)有關(guān)。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 反應(yīng)也越劇烈。,金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？,在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。,金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),1.并不是所有金屬都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(如Cu不反應(yīng))。 2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)椋篗gZnFe。,很快,較快,較慢,不反應(yīng),Mg + H2SO4

3、= MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量 氣泡,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量 氣泡,反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn) 生，溶液由無(wú)色變?yōu)?淺綠色,不反應(yīng),金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?MgZnFe Cu。,置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合

4、物的反應(yīng)。 置換反應(yīng)同前面所學(xué)的化合反應(yīng)與分解反應(yīng)都是常見的基本反應(yīng)類型。,置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)比較：,基本題型一 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,例1 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示： 根據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱（ ） A.甲丙乙B.甲乙丙 C.乙丙甲D.丙乙甲,隨堂演練,解析：根據(jù)信息可知與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈其活動(dòng)性越強(qiáng)，由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可以知道甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動(dòng)性最強(qiáng)，由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象丙劇烈燃燒乙仍然是變黑，丙的反應(yīng)比乙更劇烈一些，所以丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)，綜合結(jié)論可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

5、是：甲、丙、乙。,基本題型一 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,例1 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示： 根據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱（ ） A.甲丙乙B.甲乙丙 C.乙丙甲D.丙乙甲,隨堂演練,A,基本題型二 金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,例2 下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.可將上述四種金屬分為兩類：一類能與酸反應(yīng)，一類不能與酸反應(yīng) B.金屬甲、乙、丙、丁實(shí)驗(yàn)前必須用砂紙打磨 C.若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu D.四金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱可排列為甲、乙、丙、丁,解析：根據(jù)圖片中四種金屬

6、表面氣泡數(shù)量的多少，判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，由此判斷金屬的活動(dòng)性。圖片中金屬甲、乙、丙表面出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明三種金屬能與酸反應(yīng)；金屬丁表面無(wú)氣泡，說(shuō)明金屬丁不能與酸反應(yīng)，故A正確；將金屬打磨，是除去金屬表面的氧化物故B說(shuō)法正確；金屬丙表面氣泡比金屬乙少，說(shuō)明金屬丙與鹽酸反應(yīng)不如金屬乙劇烈，則金屬丙的活動(dòng)性比乙弱；根據(jù)圖片上氣泡：鋅大于鐵，所以，若乙為金屬鋅，丙可能為金屬鐵，但由于金屬銅不能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬丙為銅的判斷是不正確的；圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無(wú)氣泡，所以四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋杭滓冶?，故D項(xiàng)說(shuō)法正確。 答案：C,基本題型二 金屬與

7、酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,例2 下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.可將上述四種金屬分為兩類：一類能與酸反應(yīng)，一類不能與酸反應(yīng) B.金屬甲、乙、丙、丁實(shí)驗(yàn)前必須用砂紙打磨 C.若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu D.四金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱可排列為甲、乙、丙、丁,C,基本題型三 置換反應(yīng)的理解與判斷,例3 學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)置換反應(yīng)進(jìn)行如下小結(jié)，你認(rèn)為不正確的是（ ） A.置換反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的 B.置換反應(yīng)的生成物中肯定有化合物 C.置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)的改變 D.置換反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì),解析：前面我學(xué)過H2+

8、CuO=Cu + H2O與C+2CuO 高溫CO2+2Cu等反應(yīng)就不是在溶液中進(jìn)行的。根據(jù)置換反應(yīng)的定義分析，B、C、D選項(xiàng)為正確說(shuō)法。 答案：A,中考題型一 金屬的化學(xué)性質(zhì),例4（南京）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。 （1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。 （2）新型材料納米級(jí)Fe粉能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級(jí)Fe粉，其流程如圖所示： 納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃。實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是_。 寫出中H2還原FeCl2置換出鐵的化學(xué)方程式,解析：（1）根據(jù)鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵。（2）根據(jù)題干可知，生成納米級(jí)Fe粉是由氫氣高溫還原氯化亞鐵得到的，以及在高溫下生成的鐵易被氧氣氧化，

9、故需要使用保護(hù)氣。 答案：（1）3Fe+2O2=Fe3O4（2）防止生成的納米級(jí)鐵粉被氧化H2+FeCl2=Fe+2HCl,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,中考題型一 金屬的化學(xué)性質(zhì),例4（南京）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。 （1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。 （2）新型材料納米級(jí)Fe粉能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級(jí)Fe粉，其流程如圖所示： 納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃。實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是 _。 寫出中H2還原FeCl2置換出鐵的化學(xué)方程式,3Fe+2O2=Fe3O4,點(diǎn)燃,防止生成的納米級(jí)鐵粉被氧化,H2+FeCl2=Fe+2HCl,點(diǎn)燃,中考題型二 置換反應(yīng)的判斷,例5（河南）下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 B.2Mg+CO2=2MgO+C C.2Na+2H2O2NaOH+H2 D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,解析：根據(jù)置換反應(yīng)的含義進(jìn)行解答，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。選項(xiàng)D中反應(yīng)物過氧化鈉和水都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換 答案：D,點(diǎn)燃,通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了： 多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同； 根據(jù)金屬與酸