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化學(xué)計(jì)算專題訓(xùn)練,湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校 高二年級(jí)第二學(xué)期,化學(xué)計(jì)算方法：,一、守恒法 1、質(zhì)量守恒 2、化合物中正負(fù)化合價(jià)總數(shù)守恒 3、元素（或原子）守恒 4、電荷守恒,由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合 溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1， c（SO42-）=0.8 molL-1，則c（K+） 為 A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1,在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如 下反應(yīng)： RO3nF22OHRO42FH2O 從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是 A 4 B 5 C 6 D 7,在1L一含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3 的溶液中通入0.01molCl2， 有一半Br-變 為Br2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都 等于 A0.0075molL-1 B0.008molL-1 C0.075molL-1 D0.08molL-1,一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所 放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混 合后再通入水中，恰好被完全吸收，則 銅的質(zhì)量為 A

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