1、初中化學(xué)6個優(yōu)先反應(yīng)原則,晉城十一中,金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，例如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。,1,當(dāng)酸、堿、鹽溶液混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng).如將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象,因?yàn)镠Cl+NaOHNaCl+H2O(先),之后開始產(chǎn)生氣泡,因?yàn)镹aOH已被完全消耗,發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2(后)，此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。,2,3,當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時,第一種情況：一種金屬與多種鹽溶液混合時，金屬優(yōu)先與最不活潑的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；第二情況：多種金屬與一種鹽溶液混合時，最

2、活潑金屬優(yōu)先與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?？傊?，金屬活動性相差越大越易發(fā)生置換反應(yīng)，即最活潑的金屬優(yōu)先與含最不活潑金屬元素的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。例如:將一定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中,鐵優(yōu)先置換出銀,然后若鐵粉有剩余,才能置換出銅： (1)先:Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 (2)后:Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2,當(dāng)金屬氧化物和金屬的混合物與酸反應(yīng)時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。如將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中,氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),當(dāng)氧化銅被完全消耗時,鐵再與硫酸銅反應(yīng),當(dāng)硫酸銅被完全消耗時,過量的鐵才與稀硫酸反應(yīng),即: CuO+H2SO4

3、CuSO4+H2O(先) 溶液變藍(lán) Fe+CuSO4Cu+FeSO4 析出紅色固體 Fe+H2SO4FeSO4+H2(后) 有氣泡,4,當(dāng)酸與兩種可溶性鹽溶液混合反應(yīng)有氣體、沉淀生成時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)先于“沉淀”。例如，向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液后，開始冒氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀。這是因?yàn)樘妓徕c首先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，等鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。 Na2CO3+2HCl2NaCl2+H2O+CO2(先)， Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（后）,5,欲檢驗(yàn)?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r含CO32-、SO42-和Cl-時,應(yīng)優(yōu)先檢驗(yàn)CO32-,之后檢驗(yàn)SO42-,最后檢驗(yàn)Cl-。具體方法為:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明含有CO32- (注意此步不能加稀鹽酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明含有SO42- (注意此步不能加入氯化鋇溶液)。最后再加入少量的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生不溶于稀銷酸的白色沉淀,則證明含有Cl-。相關(guān)反應(yīng): Na2CO3+2HNO3 2NaNO3+H2O+CO2（先） B