1、,第八單元復習 金屬和金屬的化學性質(zhì),麓山國際實驗學校 初三化學備課組 何麗萍,1背記并完成金屬活動性順序表中相應(yīng)的空格： K Ca Na _ _ _ _ Sn Pb ( H ) _ Hg _ Pt Au 金屬活動性: 由強 弱,前測,2.（1）Fe + H2SO4=FeSO4+H2（置換反應(yīng)） （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（置換反應(yīng)）,Mg Al Zn Fe Cu Ag,本單元知識總結(jié),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱,金屬與酸反應(yīng)的條件：,中測,K Ca Na Mg Al Zn Fe

2、 Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱,金屬與鹽反應(yīng)的條件：,考點1、判斷金屬跟酸或鹽溶液的反應(yīng),例1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 請你寫出相關(guān)化學方程式。 銅與稀硫酸 鐵與氯化銅溶液 銅與硫酸鎂溶液 銅與硝酸銀溶液 銀與氯化銅溶液 鋅與稀硫酸,解答：可發(fā)生反應(yīng)的 , Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2, Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag, Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2,考點2：根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬活動性,例1 先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再

3、取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為 （ ） A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙,D,例2X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) AZXY BZYX CXYZ DXZY,考點2：根據(jù)化學方程式判斷金屬活動性,D,總結(jié)判斷金屬活動性的依據(jù)：,1,考點3：設(shè)計實驗探究金屬的活動性順序,請你設(shè)計實驗方案探究 Mg、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序？,活動要求：1、先獨立思考（1分

4、鐘）， 2、然后以4人小組為單位，整合實驗方案并由記錄員填寫到紙上（2分鐘） 3、小組匯報員呈現(xiàn)：包括實驗步驟、預(yù)測實驗現(xiàn)象、及實驗結(jié)論。,考點3：設(shè)計實驗探究金屬的活動性順序,1、 Mg、Cu、 Fe、HCl或稀H2SO4 2、Mg、Cu、Fe(NO3)2溶液 3、MgSO4溶液、Fe、CuCl2溶液 4、Mg、Fe(NO3)2溶液、Fe、CuCl2溶液 ,鏈接中考,金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答： （1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是 _（填字母）。 A鉑金飾品 B鐵鍋 C鋁導線 （2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序， 設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是 _。 將鋁、

5、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中,C,鏈接中考,(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。 濾液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學式）。 向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_（填化學式）。,MgCl2,Fe、Cu,考點4：確定金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的成分,Cu、Fe,FeSO4,Fe2+,Cu、Fe,FeSO4、MgSO4,Mg2+、 Fe2+,思考下列問題，并完成表格：,鏈接中考,某化學小組將一定量的銅粉和鋅粉加入到AgNO3 溶液中，充

6、分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，則： （1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_、 _。,Zn+2 AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2,Cu+ 2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2,鏈接中考,（2）上述四種說法中正確的_。 溶液甲中一定含有Zn(NO3)2； 固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn； 若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2； 向固體乙滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2； 若溶液為無色，向其中滴加適量稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀。, ,后測,1.(2013長沙)下列實驗方案合理的是（ ）,B,鏈接中考,2為提純下列物質(zhì)

7、，所選用的除雜試劑和操作方法都正確的是 （ ）,D,鏈接中考,3我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B。 （1）關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是 （填寫序號）。 猜想一：只有硫酸鋅； 猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵； 猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅； 猜想四： 硫酸鋅、硫酸銅。 （2）設(shè)計簡單實驗，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分： _,取少許固體B，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。,鏈接中考,4現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是 （ ） A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙 甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙,B,反思總結(jié),1等量金屬與足量的同種酸反應(yīng)，金屬越活潑，相同時間內(nèi)氫氣產(chǎn)生越_，圖像越_，最終氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成_比，與產(chǎn)物中金屬的化合價成_比。,快,陡,反,正,反思總結(jié),1.等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬,分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是_,2.與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，需要消耗