1、知識(shí)點(diǎn)串講,第二章 稀溶液的依數(shù)性,拉烏爾定律 (Raoultlaw),P = P* xA,P*P = P = P* xB,P = P* xB= P* MAbB=KbB,P = K bB,溶液的沸點(diǎn)升高,Tb=Tb Tb0 = KbbB,溶液的凝固點(diǎn)降低,Tf KfbB,溶液的滲透壓力,V = nB RT, = cB RT, bBRT,對(duì)于非電解質(zhì)稀溶液, = icB RT,對(duì)于難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液,第三章 酸堿解離平衡和緩沖溶液,離子的活度和活度因子,aB = cB /c ,凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸(acid)。,凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿(base)。,酸堿質(zhì)子理論

2、,H2O + H2O H3O+ + OH-,Kw=H3O+OH-,HA + H2O H3O+ + A-,H+3+Ka H+2 -(KaCa+Kw) H+ - KaKw=0 (精確公式),質(zhì)子平衡等式為： H3O+= A-+ OH-,一元弱酸或弱堿溶液,再由H+= ca 來(lái)求H+,當(dāng)Kaca 20Kw時(shí)，只考慮酸的質(zhì)子傳遞平衡,當(dāng)ca/Ka500或5%時(shí)，11,對(duì)于一元弱堿溶液， Kbcb20Kw，且cb / Kb 500可得最簡(jiǎn)計(jì)算公式：,(1)當(dāng)Ka1ca20Kw時(shí),可忽略水的質(zhì)子自遞平衡,(2)當(dāng)多元弱酸的 Ka1 Ka2 Ka3、Ka1 /Ka2 102 時(shí), 當(dāng)作一元弱酸處理，則 H+

3、HA-， H2Ac (H2A) (1-),(3)若ca/Ka1 500，則,多元酸堿溶液pH的近似計(jì)算,兩性物質(zhì)溶液,當(dāng)cKa2 20Kw 且c20Ka1 時(shí),由弱酸和弱堿組成的兩性物質(zhì)溶液,或,兩性陰離子溶液:,緩沖溶液,緩沖容量和緩沖范圍,緩沖范圍： pKa1 pH pKa1,酸堿滴定,對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，突躍范圍與酸堿濃度有關(guān)。濃度每降低10倍，突躍將減少2個(gè)pH單位。,指示劑變色范圍： pKHIn 1,(1)首先根據(jù)cKa10-8或cKb10-8，判斷各級(jí)是否有明顯的突躍,判斷多元弱酸、弱堿能否直接滴定的依據(jù),(2)根據(jù)相鄰兩級(jí)的Ka或Kb值之比是否大于104，來(lái)判斷能否進(jìn)行分步滴定。,一元

4、弱酸、弱堿準(zhǔn)確滴定的條件及滴定突躍的概念及計(jì)算；Kaca 10-8,第四章 難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡,溶度積原理,影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素,同離子效應(yīng) 鹽效應(yīng) 酸堿效應(yīng) 配位效應(yīng),溶度積規(guī)則 (rule of solubility product),(3) Qc Ksp ，表示溶液為過(guò)飽和溶液，有沉淀析出，直至溶液達(dá)飽和為止。,(l) QcKsp，無(wú)沉淀析出。,(2) Qc Ksp ，表示溶液是不飽和溶液，無(wú)沉淀析出。,第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ),1、掌握和理解體系和環(huán)境的定義； 2、掌握和理解狀態(tài)函數(shù)的定義和性質(zhì) 3、掌握和理解過(guò)程和途徑的定義和區(qū)別 4、掌握功和熱的定義 5、掌握可逆過(guò)程和最大功,基本概念,Hess定律及反應(yīng)熱的計(jì)算,rHm =cHm (反應(yīng)物) -cHm (生成物),rHm =fHm(生成物)-fHm(反應(yīng)物),由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能計(jì)算,rGm=fGm(生成物)-fGm(反應(yīng)物),rGm = rGm +RTlnQ （化學(xué)反應(yīng)等溫方程）,將rGm RTlnK 代入等溫方程式可得：,rGmRTlnK RTlnQ,此式可寫成：,當(dāng)Q K 時(shí)，rGm0，逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。,當(dāng)Q K 時(shí)，rGm0, 正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；,當(dāng)Q = K 時(shí)，rGm0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；,用