1、第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構（第二課時）導學案使用者： 班級 設計教師：學習內容：原子核外電子排布 離子學習目標1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 3.觀察l20號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。課前復習1構成物質的粒子有 、 、 。2原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。3敘述原子和分子的聯(lián)系與區(qū)別。【課堂探究】自主學習自學課本54頁圖文，思考完成下列問題。1科學家是怎樣定義電子層的？利用所學知識進行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：核外電

2、子排布的規(guī)律核外電子是分層排布的：（1）第一層最多容納 個電子；（2）第一層最多容納 個電子；（3）最外層最多容納 個電子；（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）。氫原子結構圖 氧原子結構圖（含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢?）2用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。觀察課本圖3-12中一些原子結構示意圖，你能說出其中每一部分代表的內容嗎？閱讀課本55頁第一段內容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素的化學性質與原子的 關系密切，當兩種原子的最外層電子數(shù)相同時，則這兩種元素

3、的化學性質 。離子的形成交流學習閱讀課本56頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結構示意圖）通過觀察原子結構示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。）自主學習什么叫離子？什么叫陽離子，什么叫陰離子？試著畫出鎂離子和氧離子的離子結構示意圖。比較原子和離子的本質區(qū)別。閱讀課本56頁再完成：以一種 作為這種原子的相對原子質量。表達式：Ar=相對原子質量 數(shù)+ 數(shù)，原子的質量主要集中在 上。你的收獲當堂訓練1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類 (2)

4、化學性質 (3)相對原子質量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2.下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是 （ ）3根據(jù)粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）A表示的是三個原子 B表示的元素是非金屬元素C表示的是陽離子 D表示的元素化學性質相似4. 某粒子的結構示意圖為：該粒子的質子數(shù)為_，該粒子表示的是_（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。5.原子結構中，最外層電子數(shù)是1的原子是（ ）A.非金屬原子 B.金屬原子 C.不能確定 D.稀有氣體原子6.與元素化學性質關系最密切的是（ ）A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.核內中子數(shù) D.相對原子質量能力提升元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，對它進行研究：（1）第11號元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易電子，它的離子符號為 。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素