1、質量守恒定律【學習目標】1、通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減?！咀灾鲗W習】閱讀課本 ，思考以下問題：1、質量守恒定律的內容：參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 ?！敬鸢浮炕瘜W反應，質量總和，質量總和；2、物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為 ，所以各物質的質量總和相等。【答案】反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變；閱讀：P96，完成以下問題： 1、化學方程式：_【答案】用化學式來表示化學反應的式子；2、化學方程式提供的信息（意義）：_【答案】

2、宏觀上：表示什么物質在什么條件下參加反應，結果生成了什么物質。微觀上：表示各物質間原子和分子的個數(shù)比。質量上：表示反應物、生成 物各物質間的質量比?！癬”“反應條件”“_”_生成物3、化學方程式的讀法（以右圖化學方程式為例）（1）質： 和 在 的條件下反應生成 ；（2）量：每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反應，生成 份質量的二氧化碳；（3）粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二氧化碳分子?！敬鸢浮浚?）碳和氧氣再點燃的條件下生成二氧化碳；（2）12 ，32 ，44 ；（3）1 ，1 ，1 ；【合作探究】1、在化學反應前后物質的質量總和為什么會守恒？【答案】反應前后原子的種類沒有改變，

3、數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變；2、在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質的總質量相等呢？【答案】生成的二氧化碳逸散到了空氣中，沒有稱量到二氧化碳氣體的質量；在密閉的容器中進行實驗?！菊n堂反饋】1下列敘述完全符合質量守恒定律的是A水結成冰前后，質量保持不變B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D12g碳與32g氧氣恰好完全反應可生成44g二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：水結成冰前后，質量保持不變，不屬于化學變化，是由不能用來解釋；50mL水和50mL乙醇混

4、合后總體積小于100mL，其中是體積的關系，因為質量守恒定律只能解釋質量的關系；不能解釋在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水，因為該知識屬于溶液的質量的計算；12g碳與32g氧氣恰好完全反應可生成44g二氧化碳。故選D?？键c：質量守恒定律2一種物質在氧氣中燃燒，生成了二氧化碳和水，由此可推知該物質中A、一定含有碳、氫、氧三種元素B、一定含有碳、氧元素C、只含有碳、氫元素D、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)描述，該反應的生成物是二氧化碳和水，反應物是氧氣和另一種物質。依據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，故

5、反應物中葉一棟含有這三種元素。故該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選D?？键c：質量守恒定律的應用3在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是A16 B32 C64 D96【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，生成物的總質量=44g+18g=62g，故參加反應的B的質量=62g-14g=48g。在化學反應中，物質反應的質量比等與相對分子質量之比，A：3B=14:48，那么28:3B=14:48，得B=32，故選B?？键c：質量守恒定律4把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，

6、在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是物質ABCD反應前的質量/g19.78.721.60.4反應后的質量/g待測19.403.6A、物質C一定是化合物，物質D可能是單質B、反應后密閉容器中A的質量為19.7 gC、反應中，物質B和物質D質量比為87:36D、該反應為化合反應【答案】A【解析】試題分析：有題中的表格可知C為反應物D和B為生成物，根據(jù)質量守恒定律可知A增加的質量為21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待測值為27.4g，故A選項是正確的；B選項是錯誤的敘述；C選項反應中，物質B和物質D質量比為107:32；D選項該反應為分解反應；故答案選擇A。考點：質量守恒定律的應用5將“神舟八號”飛船送入太空的是“長征二號F”運載火箭，火箭工作中發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學式是ACH4 BNO2 CN2O DN2O4【答案】D【解析】試題分